届高三化学三轮总复习 重点突破综合测试 《元素及.docx
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届高三化学三轮总复习重点突破综合测试《元素及
《元素及其化合物》综合测试
(满分:
100分 时间:
90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.(2020·四川摸底考试)2020年10月6日瑞典皇家科学院宣布,英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得2020年诺贝尔物理学奖,以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。
下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是( )
A.二氧化硅是制备光导纤维的主要原料,光导纤维遇强碱会“断路”
B.作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族
C.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅
D.二氧化硅和硅的晶体类型相同
解析:
二氧化硅是制备光导纤维的主要原料,二氧化硅溶于强碱,A项正确;工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅,粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅,C项错误;二氧化硅和硅都属于原子晶体,D项正确。
答案:
C
2.(2020·上海卷)下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析:
本题考查元素化合物,意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。
NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色,A项错误;CaCl2溶液显中性,向其中通入CO2,无明显现象,B项正确;NH3通入AlCl3溶液中:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,产生Al(OH)3沉淀,C项错误;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNO3能将SO2氧化为SO
,最终得到BaSO4沉淀,D项错误。
答案:
B
3.(2020·桂林市摸底考试)若向某溶液中加入适量的氯水后,溶液仍呈无色,则该溶液可能含有的离子是( )
A.Cu2+ B.Br-
C.SO
D.Fe2+
解析:
加入氯水后仍呈无色,说明原溶液是无色的,故不可能含有Cu2+、Fe2+,反应后仍呈无色,则说明没有Br2生成,C对。
答案:
C
4.(2020·湖北省八校联考)下列有关元素化合物的叙述中正确的是( )
A.碱金属原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8
B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液变成红色
C.白磷易溶于水,不能保存在水中
D.高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅
解析:
选项A,Li原子次外层电子数为2。
选项B,SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊试液变红。
选项C,P4为非极性分子,不溶于H2O,也不与H2O反应,所以P4可保存在水中。
选项D,制造光导纤维的材料为SiO2,不是Si。
答案:
B
5.(2020·湖北省襄樊市调研)将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中,无明显现象,再加入(或通入)足量的下列物质,铜能够完全溶解的是( )
A.NaNO3B.O2
C.H2SO4D.FeCl2
解析:
选项A,在H2SO4溶液中加入NaNO3溶液,H2SO4提供的H+,NaNO3提供的NO
不能使Cu全部溶解;选项B,通入O2,相当于Cu与O2反应生成CuO,生成的0.1molCuO能被含有0.12molH2SO4的溶液溶解;选项C,若加入稀H2SO4,Cu不溶解;选项D,FeCl2不能与Cu反应。
答案:
B
6.(2020·郑州市质量预测)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是( )
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
解析:
由金属单质的还原性强弱可知,首先参加反应的一定是活泼性强的铁,当铁反应完后,若溶液中还有H+与NO
或Fe3+,这时才会有单质铜的溶解,所以,反应后的剩余金属有两种可能,一是铁与铜的混合物,二是只有铜一种单质。
而当有未反应的金属存在时,则溶液中就不可能存在H+与NO
或Fe3+。
答案:
B
7.(2020·唐山市联考)向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液,静置,过滤,取出沉淀洗涤后,向沉淀中加入足量的盐酸,得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是( )
A.Na+、Ag+、Mg2+B.Fe2+、Mg2+、NH
C.Al3+、Ca2+、Cu2+D.Mg2+、Fe3+、Cu2+
解析:
沉淀加盐酸后,A中应无Na+,B中多了Fe3+,C中应无Al3+。
答案:
D
8.(2020·唐山市联考)下列各组物质依次表示为a、b、c、d,图中箭头表示一步转化。
满足如图所示转化关系的是( )
A.Na Na2O2 NaOH Na2CO3
B.S SO2 H2SO3 NaHSO3
C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
D.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
解析:
选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2;选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)2,CuSO4不能直接转化为CuO;选项D中SiO2不能直接转化为硅酸,硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。
答案:
B
9.(2020·石家庄质检
(二))甲、乙为短周期元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系:
甲丙丁乙,则甲和乙可以是( )
A.钠和氢气 B.镁和碳
C.氧气和硫D.铝和铁
解析:
选项A,若甲为Na,乙为H2,则丙为H2O,丁为NaOH,NaOH不是氧化物,不符合题意。
选项B,若甲为Mg,乙为C,则丙为CO2,丁为MgO,符合题意。
选项C,若甲为O2,乙为S,则丙为H2S,丁为H2O,H2S不是氧化物,不符合题意。
选项D,铁不是短周期元素,不符合题意。
答案:
B
10.(2020·河南省调研)在200mL1mol·L-1的NaHCO3溶液中,加入一定量的单质或化合物X,恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液,实现转变的物质X有多种,符合条件的一组是( )
选项
A
B
C
D
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的质量(g)
4.8
6.4
7.8
16.0
解析:
本题考查了元素及其化合物的有关计算。
NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液,需要NaOH0.2mol,A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2mol,D中NaOH为0.4mol,C中7.8gNa2O2与水反应恰好生成0.2molNaOH。
答案:
C
11.(2020·四川省摸底考试)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.向碘水中滴加溶剂X,振荡静置后分层,X试剂层呈紫红色且在上层,说明可用X从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液,无明显现象,说明BaSO3溶于盐酸
C.向0.1mol·L-1NaNO2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明NO
具有氧化性
D.在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉,振荡,颜色褪去,说明发生了反应:
2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe
解析:
依题意,X与碘水不反应,且X与水不互溶,碘在X中的溶解度大于水,A项正确;硝酸钡中含有NO
,在酸性条件下氧化二氧化硫生成SO
,应生成白色硫酸钡沉淀,B项错误;高锰酸钾是强氧化剂,会氧化NO
,故NO
表现还原性,C项错误;铜还原铁离子生成亚铁离子,不能将其还原成铁单质,因为铁比铜活泼。
答案:
A
12.(2020·云南省摸底考试)已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH3)2]+。
NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后,再滴入NaOH溶液,溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是( )
解析:
分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后,二者是否能恰好反应完,若不能,AgNO3是否过量,因为Ag+在碱性条件下可生成AgOH沉淀。
若AgNO3过量,加入NaOH后,开始时沉淀量增加,后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+而减少,因NH
的量不足,故沉淀不可能全部转化为[Ag(NH3)2]+,A错B对;若混合前n(NH4Cl)≥2n(AgNO3),加入足量NaOH后沉淀全部溶解,C对;若2n(AgNO3)>n(NH4Cl)>n(AgNO3),则D对。
答案:
A
13.(2020·北京市海淀区期中)下列说法不正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
解析:
向AlCl3溶液中滴加氨水,产生氢氧化铝白色沉淀,它能溶解于盐酸中,A项正确;在金属活动顺序表中,铜位
于氢的后面,故向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,溶液中存在H+、NO
,相当于稀硝酸,铜粉溶解,B项正确;向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生BaSO3沉淀,再加入硝酸,BaSO3被氧化成BaSO4,C项不正确;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生氢氧化镁白色沉淀,再加入FeCl3溶液,由于氢氧化铁溶解度比氢氧化镁小,故生成红褐色Fe(OH)3沉淀,D项正确。
答案:
C
14.(2020·郑州市质量预测)标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A.所得沉淀为0.05mol的BaSO4
B.混合气体中SO2的体积为0.448L
C.aL混合气体的物质的量为0.04mol
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