届化学特优生选拔试题.docx
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届化学特优生选拔试题
泸州老窖天府中学高2022级化学特优生选拔试题
(本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共24小题,满分100分,考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个正确答案)
1.我国是世界四大文明古国之一,在化学史上有过极其辉煌的业绩,以下在世界上发明和应用得比较
早的是
①冶金②陶瓷③酿造④造纸⑤火药
A.①②④B.④⑤C.①③④D.①②③④⑤
2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图正确的是
3.在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是
4.对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照下变黄,说明浓硝酸不稳定,且产物有红棕色气体且可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明该溶液中一定有SO42-
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷、浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气与淀粉反应
5.从下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性:
H2CO3>H2SiO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
6.如限定使用以下的物质:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
那么符合离子方程式2H++
═SO2↑+H2O的化学反应式共有
A.8个B.9个C.12个D.15个
7.在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉,微热使其充分反应,则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO2外还有H2
②放出SO2气体,其物质的量为1mol
③反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol
A.①B.②C.②③D.①②
8.从矿物学资料查得:
当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如下:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4对以上反应的下列分析正确的是
A.FeS2只作氧化剂,CuSO4只作还原剂
B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C.每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子
D.被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
9.如右图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并慢慢吸入少量浓硫酸(不接触试纸)。
则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和NaHSO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.C和D的单质可能化合形成离子化合物
D.A、D可能在同一主族
12.气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知:
x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3;若将x通入澄清石灰水,却不见沉淀产生,则有关气体x的成分,下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有CO2、Cl2
A.①B.③C.①③D.②③
13.20℃时,溶质的质量分数为37%的盐酸Wg,加入Ag金属钠后,恰好使溶液呈中性,已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%,则
A.所得溶液的质量分数小于26.5%
B.所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
C.所得溶液质量小于Wg
D.所得溶液中Cl—物质的量浓度不变
14.振荡反应提供了迷人的课堂演示实验,是一个活跃的研究领域。
测定含I—浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,可以求出原溶液中碘离子的浓度。
其主要步骤如下:
①在中性溶液中,用单质溴将试样中I—氧化成IO3—,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I—,方程式为:
N2H4+2I2═4I—+N2+4H+
④将生成的I—萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用稀硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I—浓度放大为原溶液中I—浓度的(放大前后溶液体积相等)
A.2倍B.6倍C.18倍D.36倍
15.某无色溶液中只可能含有:
①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴中氯水,再加入CC14振荡,静置
CC14层呈橙色
③
向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
的白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有离子的①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是①③⑥
16.有混合气体X,它是由NO、H2、CO2组成,通入足量的Na2O2后,变成混合气体Y,将Y用电火花引燃使其充分反应,只得到质量百分数为70%的HNO3溶液,无其他任何气体,则X中各气体的体积之比为
A.2∶4∶7B.4∶2∶7C.7∶4:
2D.3∶5∶8
17.两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。
下列说法不正确的足
A.若8>m>3,则X必定为主族元素
B.若a
Y>X
C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子
D.若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:
X>Y
18.2021年1月,美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现Al的超原子结构,如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等,Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质,得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。
下列说法中不正确的是
AAl13与卤族单质的性质相似。
BAl14与第IIA族元素的性质相似。
CAl13在一定条件下与HI反应的化学方程式:
Al13+HI=HAl13I.
DAl14中的Al原子间以离子键相结合。
19.石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料,但是有毒,能使人患肺癌。
一种叫矿青石棉的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2。
它用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是
A.该物质中Fe元素的化合价为+2价,它属于硅酸盐
B.该物质的化学组成可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D.这种石棉属于新型无机非金属材料
20.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的
沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.n=m+17VcB.
C.
D.
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
二、(本题包括4小题,共60分)
20.(26分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。
已知:
A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族。
根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为,B元素形成的同素异形体的名称可能是。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式,FD2气体通入BaCl2和甲的稀混合溶液只,反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;将稀硫酸逐滴滴入由B、D、E组成的盐溶液中,反应的离子方程式为
(4)取等物质的量浓度的EDA溶液两份a和b,每份10mL,分别向a、b中通入不等量的BD2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的BD2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
①原EDA溶液的物质的量浓度为。
②曲线A表明,原EDA溶液中通入BD2后,所得溶液中的溶质成分是其物质的量之比为
③曲线B表明,原EDA溶液中通入BD2后,所得溶液加盐酸后产生BD2气体体积(标准状况)的最大值为mL。
21.(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后的操作
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
23.(10分)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______
A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法________________________________________________________
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)
_______________________________________________________________________
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
HCN分子中含有4个共价键,其结构式是__________________________________
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn,(m,n为正整数)。
若CR2质量为w1g,MmRn,质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中
m:
n=(用含w1、w2和a的代数式表示)
24.(10分)一包固体粉末,它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。
.称取33.0g粉末溶于足量的蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,收集到的气体在标准状况下的体积为3.36L。
.将
中所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4.0mol·L—1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL。
将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,质量为12.8g,滤液中加入AgNO3溶液,无明显现象。
.将
中所得的3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。
(1)定性分析:
由上述实验现象(不进行数据的计算)可以确定该粉末中一定不含有的是;一定含有的是。
(2)定量计算:
为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在,该同学又对有关数据进行了处理并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量,请写出他的结果
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
C
D
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
A
A
B
D
B
A
21.
(1)O=C=O;原子晶体、分子晶体;
(2)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;3SO2+2NO3−+3Ba2++2H2O==3BaSO4↓+2NO+4H+;
(3)H++HSO3−==SO2↑+H2O;CO32—+H+=HCO3—;H++HCO3—=CO2↑+H2O
(4)①0.75mol/L②Na2CO3,NaOH1:
3③112mL
22.(14分)
(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO3NO3+H2O=2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体有无色变为红棕色(6)acd
23.
(1)c
(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS(其他合理答案均给分)
(4)H-C≡N
(5)16
24.
(1)CuSO4、K2CO3、NaCl(3分);Na2O2、(NH4)2SO4(3分)。
(2)由定性分析知,Na2O2、(NH4)2SO4一定含有,Na2SO4、KNO3可能含有。
设33.0g粉末中含有Na2O2的物质的量为x,(NH4)2SO4物质的量为y。
由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
x2xx/22yy2y
所以:
+2y=
=0.15mol……………………………………
由题意知,上述反应中NaOH过量,过量的NaOH用盐酸中和:
所以:
2x—2y=2×0.0125L×4.0mol·L—1=0.1mol…………………………
综合,解得x=0.1mol;y=0.05mol
将溶液分成两等份后,向一份中加入过量的Ba(NO3)2溶液
可以生成BaSO4的物质的量为:
=0.055mol
33.0g粉末中含Na2SO4的物质的量为:
2×0.055mol—y=0.06mol
33.0g粉末中Na2O2、(NH4)2SO4、Na2SO4的质量和为:
0.1mol×78g·mol—1+0.05mol×132g·mol—1+0.1mol×142g·mol—1=22.9g
33.0g粉末中还含有KNO3,其物质的量为:
=0.1mol
所以33.0g粉末中含有Na2O20.1mol、(NH4)2SO40.05mol、Na2SO40.06mol、KNO30.1mol。
(4分)
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