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海南省海口市高考调研测试
2022年海口市高考调研测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,请将答案写在答题卡上,写在试题卷上无效。
2.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(共36分)
选择题(本卷共12道题,每题3分,共36分;每小题只有一个正确选项)
1.下列有关化学用语正确的是 A.氮气分子的电子式:
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.氯离子的结构示意图:
D.葡萄糖的最简式:
CH2O
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,最好向溶液中加入
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
3.常温下,某水溶液中由水电离的c(H+)=×10-12,该溶液一定不可能是
A.烧碱溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.硝酸溶液 D.硫酸氢钠溶液
4.“三鹿奶粉事件”中添加的三聚氰胺的结构如图所示,关于该化合物的说法正确的是
A.三聚氰胺含有苯环结构
B.三聚氰胺是苯的同系物
C.分子式为N6H6
D.含氮的质量分数为%
5.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=mol,可知:
含H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于kJ
B.从C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ/mol,可知:
金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2+O2=2H2O△H=mol
6.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述错误的 A.46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C.1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于
D.标态下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于
7.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,
A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A.气体的平均相对分子质量变大B.平衡不移动
C.B的体积分数减少D.混合气体的密度不变
8.下列离子方程式错误的是
A.硫化钠溶液中加入少量盐酸:
S2—+H+=HS—
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.向氨水中开始滴入硫酸铝溶液:
A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
D.向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
9.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A、pH>7,且c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CH3COO—)
B、pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C、PH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D、pH=7,且c(CH3COO—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
10.下列相关实验不能表达预期目的的是
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢
验证接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管(密封)分别浸入热水和冷水中,观察试管中气体颜色变化
验证温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入适量的硫酸溶液,加热,充分水解后加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察沉淀的颜色
验证蔗糖水解产物中有醛基的存在
D
在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中,对其中一支试管加热,观察溶液是否变澄清
比较苯酚在不同温度下的溶解度
11.以惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极,加入8.0gCuO后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为
A、B、C、D、
12.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S
第Ⅱ卷(共64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每道试题考生都必须做答。
第18题~第29题为选考题,考生根据要求作答。
13.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。
已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C,A与E,A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置 ;
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式 ;
工业生产该化合物和单质F的离子方程式为:
;
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 ;
(4)已知EC2被C2氧化成气态EC3,放出热量,其热化学方程
式为 ;
(5)A、B、C以原子个数比4:
2:
3所形成的化合物,所含的化学键类型为 。
L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:
14.(6分)
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:
(水及其他无机产物均已省略)
提示:
RCH2Cl水解RCH2OH
试通过分析回答下列问题。
(1)写出C的结构简式。
(2)物质X与A互为同分异构体,则X可能的结构简式为。
(3)指出上图变化过程中①的有机反应的反应类型:
。
(4)D物质中官能团的名称为 。
(5)写出B和D生成E的化学方程式:
(注明反应条件) 。
15.(8分)
在一个2L的密闭容器中,加入3molA和1molB,发生下述反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为mol/L。
(1)达到平衡时,A的转化率为 。
此温度下的平衡常数K= 。
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将 。
(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将 。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若增加A的浓度,B的转化率 ;若将C分离出来,化学平衡常数 。
(填“增大”、“减小”、“不变”)
16.(6分)
高温下,向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,生成金属铜,同时生成两种物质的量之比为2:
1的气体,其中一种气体是造成酸雨的主要因素。
(1)写出该反应的化学反应方程式___________________________________________。
(2)该反应中被氧化的元素是__________,被还原的元素是_____________。
(3)有1molCu2S反应时,氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_______mol。
17.(12分)某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象:
蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。
按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性
④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________________(填序号)。
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①上图A中最好选用下列装置(填编号)。
②B装置所装试剂是;D装置中试剂的作用是;
E装置中发生的现象是。
③A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为;后体积膨胀的化学方程式为:
。
④某学生按上图进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因其反应的离子方程式是。
选考部分
以下是选答题,其中18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题,22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题,26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18—20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分
18.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是
A.福尔马林(蚁酸):
加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B.甘油(水):
用分液漏斗分离
C.苯(苯酚):
加NaOH溶液,充分振荡,分液,弃水层
D.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
19.下列说法错误的是
A.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
20.酚酞的结构如右图,则下列说法中正确的是
A.酚酞是芳香烃
B.酚酞分子式是C26H12O4
C.酚酞能与溴水反应,产生白色沉淀
D.每1mol酚酞最多能与2molNaOH反应
21.(11分)A是一种可以作为炸药的有机物,请根据下列反应图示中各有机化合物的关系(无机物均已略去未写),回答问题:
(1)写出有机物E的结构简式:
。
(2)写出下列反应的反应类型:
A→C:
;D→E:
。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
;
A→C:
。
(4)在一定条件下,C可以形成高聚物,写出C形成高聚物的化学方程式
为:
。
《物质结构与性质》模块—24为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分
22.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是
A.B.
C.D.
23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
24.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.原子的第一电离能:
X>WB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
25.(11分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下
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