重点中学中考化学题型复习 常用的化学思想和方法.docx
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重点中学中考化学题型复习常用的化学思想和方法
常用的化学思想和方法
一、题型简介
此类试题的考查是中考的热点,它对学生化学学科思想的形成,完善化学知识结构,解决化学问题有重要的指导意义。
化学是一门以实验为基础的自然科学,它与数学、物理等学科相比,知识点相对较散,系统性较差;但化学也有其他特点和系统性,也有其知识线索和化学思想、解题方法。
二、方法指导
化学思想和解题方法是在学习过程中总结和提炼出来的,在应用时注意理解每种方法适用的条件和场景,每种方法不是万能的,只有恰当地应用才能起到加快做题速度、节约时间、提高正确率的效果。
在平时练习时,应多总结、多思考,真正把每种方法理解掌握透。
题型之一守恒法
利用物质在变化前后的一些没有发生变化的量来解题的方法
,常用的有:
物质质量守恒,溶液中溶质质量守恒,原子守恒,元素守恒等。
例1(2014·衡阳)4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列对该化合物组成的判断中,正确的是( )
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
思路点拨:
根据质量守恒定律可以计算出该化合物的组成元素。
1.(2013·庆阳)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
2.(2014·衡阳)在一定条件下发生反应:
2R+2H2O+7O2
2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是( )
A.FeS B.Fe2
S3 C.FeO D.FeS2
3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”事实的是( )
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
4.(2013·兰州)2013年4月,四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为:
2Cl2+xCa(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,此反应中x的数值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
5.(2013·泸州)某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.一定含有碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
6.(2013·绵阳)将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%
7.现有下列事实:
a.蜡烛燃烧后质量变小了,b.镁条燃烧后质量变大了,c.湿衣服晾干后变轻了,d.CuSO4溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的质量变小,其中能用质量守恒定律解释的是________,不能用质量守恒定律解释的是_______,原因是__________________________________________。
8.(2013·达州)2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质中一定含有_______元素(填元素符号),其质量比为_________。
9.(2014·绵阳)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”或“<”)。
(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),乙溶液中溶质的质量分数将______。
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是___(填序号)。
A.m甲>m乙B.m甲 10.(2014·广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题: (1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为: X+3O2 2CO2+3H2O(反应条件已略去),则X的化学式为_____。 (2)在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。 反应前后分子变化的微观示意图如下所示: ①下列说法正确的是______(填序号)。 a.该反应类型为置换反应 b.4种物质中只有D属于氧化物 c.反应前后,氮元素化合价升高d.化学反应中分子可以再分,而原子不能 ②该反应的化学方程式为___________________________。 11.(2013·怀化)英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。 生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 提出问题: 生产蜡烛的原料中主要有哪些元素? 假设与猜想: 主要原料为有机物,猜想: ①一定有_______元素;②可能还有氢元素和氧元素。 实验设计: 根据上述三种元素的猜想制订实验方案。 (1)如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 (2)如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有_______________的烧杯,观察现象。 证据与结论: 实验 (1),观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在________(填元素符号)。 实验 (2),观察到烧杯内壁附着的______________________,则猜想①成立。 分析与交流: 实验 (1)和实验 (2)获得的证据均不能证明原料中一定存在______元素,因为___________________。 题型之二归纳演绎法 由一系列个别的、特殊的前提推出一般的、普遍的结论,称为归纳推理法;由一般性知识的前提推出个别的、特殊的结论,称为演绎推理法。 例2(2014·白 银)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理合理的是() A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 思路点拨: 碱溶液是指碱的溶液,碱性溶液指pH大于7的溶液;氧化物是必须由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物;物质的化学性质是由物质的结构决定的;在化学反应前后元素的种类不变。 1.(2013·广东)善于归纳和总结是科学的学习方法,下列归纳正确的是() A.He、NO2、SO2是有害气体B.煤、石油、天然气是化石燃料 C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、镉、硒是微量元素 2.(2014·汕尾)归纳法是一种非常好的学习方法。 下列归纳的结论错误的是() A.浓硫酸不一定是饱和溶液B.含氧元素的物质不一定是氧化物 C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 3.(2014·聊城)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是() A.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B.中和反应一定有盐生成,所以有盐生成的反应一定是中和反应 C.H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 D.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物 4.(2013·日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如: NaH+H2O NaOH+H2↑。 CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有() A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2 5.(2014·莱芜)比较推理是化学学习中常用的方法。 以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中不正确的是() 序号 A B C D 化学反应事实 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解,水遇二氧化锰不分解 镁与盐酸反应生成氢气,铜与盐酸不反应 碳在常温下不与氧气反应,在点燃时能与氧气反应 红热的铁丝在空气中很难燃烧,在氧气中能剧烈燃烧 影响反应的因素 催化剂 反应物的种类 反应的温度 反应物的浓度 6.(2014·广安)比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是() A.生铁比纯铁硬,故黄铜比纯铜硬B.烧碱属于碱,故纯碱也属于碱 C.金刚石很硬,故石墨也很硬D.氢氧化铝可治疗胃酸过多,故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 7.(2013·黄石)类推是学习中 常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是() ①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液;②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物;③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应。 A.只有①B.①②C.①③D.①②③ 8.(2013·广州)化学反应有不同的分类方法,关于下列反应说法正确的是() ①2H2O 2H2↑+O2↑②8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe③CH4+2O2 CO2+2H2O A.①属于化合反应B.②属于置换反应C.③属于复分解反应D.③属于吸热反应 9.(2014·宜宾)对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。 (1)已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂,请分析下列反应: H2+CuO Cu+H2O3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C+O2 CO2 得出的结论是: 物质(如H2、CO、C)作还原剂时,其所含元素中一定有元素的化合价在反应后_______(填“升高 ”“降低”或“不变”)。 (2)依据上述结论,则在反应SO2+2H2S 3S+2H2O中作为还原剂的物质是_____;该还原剂中所含元素化合价 的变化是: 由____价变为____价。 10.(2014·德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。 某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中“——”表示两端的物质可以反应。 请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是____________。 (2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式: Cu+H2SO4(稀) CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是______________________。 (3)老师告诉同学们: 对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是_______和_________(填名称或俗称)。 11.(2013·莱芜)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。 请回答: (1)从组成角度看: 氯化钠是由_____________组成。 (2)从微粒角度看: 氯 化钠是由构成____________(用微粒符号表示)。 (3)从制备角度看: 将海水进行__________可得到粗盐。 除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,常加入过量①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液,三种试剂的加入顺序为________(填序号)。 碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠,工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_______________________________________。 (4)从变化角度看: 将氯化钠和水在通电条件下反
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