高考重庆化学试题及答案.doc
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2011年高考重庆化学试题及答案
1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A.风力发电,让能源更清洁 B.合成光纤,让通讯更快捷
C.合成药物,让人类更健康 D.环保涂料,让环境更宜居
2.下列叙述正确的是
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
5.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
温度(T)的影响 压强(p)的影响
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
6.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是
A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液
7.NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:
关于NM—3和D—58的叙述,错误的是
A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B.都能与溴水反应,原因不完全相同
C.都不能发生消去反应,原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同
8.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/mol C.—450kJ/mol D.+430kJ/mol
9.用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)30Si原子的中子数为 ,SiO2的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是 。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。
则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。
10.固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应。
甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色,并有M生成,则Ⅲ中的试剂为 ,Ⅳ中发生反应的化学方程式为 ,Ⅴ中的试剂为 。
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ,此时Ⅱ中现象为 ,原因是 。
(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得到0.56L(标准状况)M,则A的化学式为 。
11.食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760—2011)的规定使用。
作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,它们互称为 ;常温下A在水中的溶解度比苯酚的 (填“大”或“小”)。
②经反应A→B和D→E保护的官能团是 。
③E→G的化学方程式为 。
(2)W的制备
①J→L为加成反应,J的结构简式为 ;
②M→Q的反应中,Q分子中形成了新的 (填“C—C键”或“C—H键”);
③用Q的同分异构体Z制备,为避免R—OH+HO—R R—O—R+H2O发生,则合理的制备途径为酯化、 、 。
(填反应类型)
④应用M→Q→T的原理,由T制备W的反应步骤为:
第一步:
;第二步:
消去反应;第三步:
。
(第一、三步用化学方程式表示)
12.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 。
(填分子式)
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min);
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。
(填字母代号)
a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如题29图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为(填“A”或“B”),其电极反应式为 。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)。
2011年高考理综试卷(重庆卷)化学试题参考答案
1.A2.D3.B4.C5.A6.D7.C8.B
9.
(1),2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)16 原子晶体
(3)HCl(4)CO2(5)25%
10.
(1)分液漏斗
(2)碱石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 浓硫酸
(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝
(4)Mg3N2
11.
(1)①同系物 小于 ②—OH
③
(2)①HC≡CH ②C-C键 ③加聚 水解
④
12.
(1)I2 O2
(2)①OH- ②1.00×10-4 ③bac
(3)①A 2H++2e-==H2↑
②O2+4H++4e-==2H2O
③(x-2y)/y
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