浙江省温州市中考化学试卷解析版Word文件下载.doc
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故选:
B
3.钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。
工业上制钛的化学方程式为:
高温
TiCl4+2MgTi+2MgCl2,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应
C
4.在研究空气成分的历史上,许多科学家做了大量的研究。
下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称,这些气体中氮元素化合价为零的是
A.“亚硝蒸气”(NO2)B.“亚硝空气”(NO)
C.“减缩的亚硝空气”(N2O)D.“燃素化空气”(N2)
单质中元素的化合价为0,则氮元素化合价为零的气体应为单质,单质是由同种元素组成的纯净物.
A、NO2是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,氮元素的化合价一定不为0,故选项错误.
B、NO是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,氮元素的化合价一定不为0,故选项错误.
C、N2O是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,氮元素的化合价一定不为0,故选项错误.
D、N2是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故氮元素的化合价为0,故选项正确.
D
5.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表列举了报告中涉及的
问题及对问题的回答,其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么?
主要成分是烛油蒸气。
火焰为什么向上?
热气流上升,形成对流。
火焰明亮的原因是什么?
与火焰中有碳颗粒有关,碳颗粒会影响火焰明亮程度。
火焰不同部位温度高低如何比较?
用一张纸在火焰中心一掠,观察纸上留下的火痕特点。
A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么?
属于结论;
B、火焰为什么向上?
属于解释原因;
C、与火焰中有碳颗粒有关,碳颗粒会影响火焰明亮程度,属于实验现象分析;
D、用一张纸在火焰中心一掠,观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案.
故选D
卷Ⅱ
(第20题图)
氧化铜与碳
澄清石灰水
二、填空题
6.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时,可观察到B处的现象是▲。
(2)查阅资料发现:
反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧
化亚铜(Cu2O),氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应:
△
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X,该反应中X的化学式为▲。
(1)碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳,因此会观察到澄清的石灰水变浑浊;
故答案为:
澄清的石灰水变浑浊;
(2)化学反应前后原子的种类和个数都不变,根据方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个,硫原子的个数都是1个,而反应前氢原子的个数是2个,反应后缺少两个氢原子,反应前氧原子的个数是5个,反应后缺少一个氧原子,因此X的分子中含有两个氢原子和一个氧原子,因此是水,故答案为:
H2O
7.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种常用的食品防腐剂,常温下为白色固体,易溶于水,水溶液呈弱碱性。
(1)根据上述信息,写出苯甲酸钠的一种物理性质:
▲。
(2)苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为▲。
(3)我国批准了32种允许使用的食品防腐剂,同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与
使用范围。
但少数厂家违规使用食品防腐剂,影响了食品安全。
下列是四位同学对待
食品的一些观点,其中合理的有▲。
(可多选)
(1)物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质,常表现为:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等,所以苯甲酸钠的物理性质有:
白色固体,易溶于水;
白色固体;
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比,可得苯甲酸中碳、氢元素的质量比为:
(12×
7):
1×
5=84:
5;
故答案为:
84:
5.
(3)防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂,它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期.由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的,超标准使用会对人体造成一定损害.所以在购买食品的时候要看食品成分中是否有防腐剂,尽量少食用含防腐剂的食品,而在保存食品时应注意抑制细菌和真菌的生长和繁殖等.注意出厂日期和保质期,可以了解食品是否过期,保证食用的安全.
甲丙
8.运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用▲来除去铁锈。
(写出一种具体物质)
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属,充分
反应后,得到的金属组成可能有哪几种情况?
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,工业上常用稀盐酸除铁锈.
(2)由题意可知,向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银.充分反应后,得到的金属组成可能由三种情况:
Ag;
Ag和Cu;
Ag、Cu和Zn
三、实验探究题
9.小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后,进行如下实验:
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器,塞紧橡皮
塞,接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置,使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混
合,用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧
化锰重复上述实验,整理相关数据如图丙。
(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据:
(2)实验中,小明用▲来反映产生氧气的多少。
(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外,还可以研究
的问题是▲。
(1)步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是:
用手捂住锥形瓶,导管口出现气泡,说明装置不漏气.
故填:
(2)实验中,容器内气体的压强越大,说明产生的氧气越多,压强越小,说明产生的氧气越少,因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少.
容器内压强的大小.
(3)由图中数据可知,二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率,但是不影响产生氧气的质量,因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响.
二氧化锰的质量对反应速率的影响
四、解答题
10.温州产盐历史悠久,盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯,其中操作②的名称为▲。
粗盐
泥沙
滤液
精盐
③蒸发
悬浊液
①溶解
②
(2)海水晒盐过程中,还能得到氯化镁(MgCl2)。
工业上利用氯化镁在通电条件下分解,获
得镁和氯气(Cl2)。
写出这一反应的化学方程式:
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。
现有10千克溶质质量分数为25%的食
盐水,若将其稀释到20%,需加水多少千克?
(1)图中将固体与液体分开的操作是过滤;
(2)氯化镁在通电条件下分解,生成镁和氯气(Cl2),方程式为
(3)设需加水质量为x,
10kg×
25%=(10kg+x)×
20%
x=2.5kg
(1)过滤;
(3)2.5kg
11.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐
酸,置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量(克)
275.58
反应后总质量(克)
274.92
反应前后质量差(克)
0.66
容器内气体质量差(克)
m
稀盐酸
干燥剂
电子天平
钙片粉末
(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是CO2(密度为ρ2)。
则反应前后容
器(容积为V)内的气体质量差m为▲。
(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数
据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,钙片
中的其它成分不与盐酸反应)
(1)该实验中,装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳,应具备的性质是:
能吸收水但不吸收二氧化碳;
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为:
(ρ2-ρ1)V;
(3)设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为:
0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
解得:
x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为:
故答为:
(1)能吸收水但不吸收二氧化碳;
(2)(ρ2-ρ1)V;
(3)该钙片中碳酸钙的质量分数为50%
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