浙江省温州市2012届高三第一学期期末八校联考(化学)Word文件下载.doc
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A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA
B.10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.80mL10mol·
L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
3.在水溶液中,YO3n-和S2-发生如下反应:
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、5
4.下列说法正确的是
A.不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液:
Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
B.可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物:
硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C.在由水电离出的c(H+)=1×
10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D.实验室保存少量液溴和白磷常用水封
5.以下实验原理或操作中,正确的是
A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧
C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果
D.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相
6.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);
△H<
0。
下列结论中正确的是
A.若平衡时A、B的转化率之比为m:
n(m、n不相等),说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:
n
B.若其它条件不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>
p+q
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol
D.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>
7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
以下说法正确的是
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物
8.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中;
再做相反操作:
将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比是(同温同压下)
A.2∶5B.5∶2C.1∶1D.2∶1
9.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.,100mL;
b.;
200mL;
c.,400mL;
d.,600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A.B.C.D.
10.25℃时,向VmLpH=a的盐酸中,滴加10VmLpH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.15 B.14C.13 D.不能确定
11.下列离子方程式正确的是
A.用铂电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.向NaHS溶液中通入少量氯气:
HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12.现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO。
由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。
下列说法不正确的是
A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解
C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g
13.X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8,下列说法正确的是
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:
Y>W>X
B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物
C.离子半径:
Z>W>Y
D.气态氢化物的稳定性:
Z>W
14.某结晶水合物化学式X·
nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是
A.该饱和溶液的质量分数为
B.溶质X在25℃时的溶解度为克
C.该饱和溶液的密度为
D.该饱和溶液的物质的量浓度为
15.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2g B.25.4g C.22.4g D.19.6g
16.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是A.红墨水柱两边的液面变为左低右高
B.生铁块中的碳是原电池的正极
C.两试管中相同的电极反应式是:
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
17.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知:
Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;
Ksp(CuS)=1.3×
10-36。
]
过量K2CO3溶液,加热
C.试液
滤液
过滤
过量KOH溶液
沉淀
D.试液
A.试液
H2S
CO2
B.试液
适量盐酸
过量NH3·
H2O
18.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:
c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-)
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:
c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:
c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
D.氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
19.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体(Na2WO4·
2H2O)0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。
现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性;
KMnO4>
+6价的W的化合物)。
那么上述蓝色化合物的化学式是
A.W10O21
B.W8O22
C.W5O14
D.W10O27
20.相同温度下,体积均为0.25
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g);
△H=-92.6kJ·
mol-1,
实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示,不正确的是
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
放热Q1=23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q2
A.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L-1
B.容器①、②中反应的平衡常数相等
C.容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×
3/5kJ的热量
D.若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
非选择题部分(共50分)
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上.
2.在答题纸上作图,可先使用2B铅笔,确定后必须使用
黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.
二、非选择题:
本大题共6小题,共50分.
21.(6分)由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。
为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发。
燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·
mol-1①
CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.0kJ·
mol-1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:
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