张老师中考化学实验探究题练习Word格式文档下载.doc
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【实验现象】
(1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃;
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】
(1)B装置的作用是____________;
为什么要有此装置__________________;
(2)C装置的作用是_________________;
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量;
满足了棉花燃烧的条件,棉花的主要成分为纤维素,可用(C6Hl0O5)n来表示,试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。
2.(16分)下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题:
ABCDEFGH
(1)指出编号仪器名称:
①;
②。
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是(用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A——E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是,该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→(用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH、
(填“>”、“<”或“=”)7,对该现象的合理解释为(用化学方程式表示)。
3.(7分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲:
CO2H2O乙:
COH2O
丙:
NH3CO2H2O丁:
CO2COH2O
你认为同学的猜想是错误的,理由是。
【实验探究】:
为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?
(填“能”或“否”)。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断同学猜想成立。
(4)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式:
。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是
4.(5分)实验室有瓶黑色粉末药品,标签为MnO2,化学小组同学在加热该药品时,发现有气泡产生(如图一所示),于是他们对这个异常现象进行了探究。
(1)对气体成分的探究:
加热二氧化锰样品,用燃着的木条靠近试管口,木条熄灭。
将气体通入澄清的石灰水,发现石灰水变浑浊,产生的气体是。
(2)对气体来源的探究:
【假设1】甲同学认为:
该气体来自于试管中的空气,请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象
结论
假设不成立。
【假设2】乙同学认为:
二氧化锰样品中可能混有炭粉,炭粉发生反应生成了该气体。
他设计了如图二所示的实验进行研究,其中B装置的作用是检验A中反应是否完全,B中的试剂是,实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊,D中发生反应的化学方程式是。
他又用氮气代替空气(氮气不参与该实验中的任何反应),重复上述实验,发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明,二氧化锰中混有炭粉,炭粉与反应产生了这种气体。
5.(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
______________________;
反应②:
___________________________.
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g24.5%的硫酸,需________g98%的硫酸和_______g水.
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________(填操作名称),使反应充分进行.
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有(填名称).
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:
10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案
实现现象
①取一定量的合金粉末,加过量的_______,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出.
合金中一定含有.
②取步骤①所得滤渣,加过量的_________,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色.
合金中一定含有.
【探究结论】猜想3成立.
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式.
6.在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶
标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,
过滤后得到澄清滤液。
同学们对该实验进行了一系列的
探究。
探究一:
M溶液中的溶质是什么?
(1)
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是,②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:
NaOH和Na2CO3;
猜想二:
;
猜想三:
NaOH
(3)
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
,理由是。
(4)
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
7.化学知识和我们生活息息相关,发酵粉是一种制作各种风味糕点的常见蓬松剂,例如我们早餐吃的馒头,疏松多孔,就是发酵粉的功劳。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]中的2种。
②已知反应:
2NaHCO3Δ
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1:
有NH4HCO3和NaHCO3;
假设2:
有NaHCO3和明矾;
假设3:
有和明矾。
【方案与流程】[来源:
]
【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
(2)气体A为。
若生成A,证明假设或假设可能成立;
若不生成A,证明假设成立。
(3)如果生成A,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式),证明假设成立,写出步骤②的化学方程式。
9、假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。
她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
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- 老师 中考 化学 实验 探究 练习
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