《化学8套汇总》安徽省池州市届高一上学期化学期末模拟调研测试题文档格式.docx
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该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是
A.另一种化合物是NaClB.制造过程中元素种类没有改变
C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.三氯化铁溶液中:
K+、H+、SO42-、SCN-
B.次氯酸钠溶液中:
Fe2+、K+、I-、OH-
C.使酚酞试液变红的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、CO32-、OH-
8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D.氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+,Mg2+,SO42-杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
10.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是()
A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、Cu2+
C.K+、Fe2+、NO3-、CO32-D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
11.将4.34gNa、Na2O和Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2C.1:
2:
2D.4:
3:
2
12.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B.用图2所示装置实验室制NH3
C.用图3所示装置分离MnO2和KCl
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
13.下列物质属于盐的是
A.NaOHB.H2SO4C.Na2CO3D.Cl2
14.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是()
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
15.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是
A.钾钠合金呈液态,可做快中子反应堆的导热剂
B.硅酸钠俗称“水玻璃”,是制造水泥的原料
C.硅是太阳能电池的常用材料
D.氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料
16.下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:
电解饱和食盐水
B.硫酸工业:
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
17.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:
1B.1:
3C.2:
3D.3:
1
18.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
19.已知水的相对分子质量为18,下列说法不正确的是()
A.水的摩尔质量为18g/mol
B.1molH2O中含有2molH和1molO
C.18g水约含6.02×
1023个H2O
D.标准状态下,22.4L水的物质的量是1mol
20.下面的排序不正确的是:
A.晶体熔点:
F2<
Cl2B.稳定性:
HF<
HCl
C.硬度:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅D.熔点:
H2O>
21.下列离子方程式正确的是()
A.稀H2SO4滴在铁片上:
2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.稀盐酸滴在碳酸钙上:
CO32―+2H+CO2↑+H2O
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO42-BaSO4↓
D.氧化铜与盐酸反应:
CuO+2H+Cu2++H2O
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.标准状况下,40gSO3
所占的体积一定小于11.2L
C.0.4mol/LNa2SO4
溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D.在标准状况下,0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA
23.下列反应中水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
24.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素
C.15N2与14N2互为同位素D.13C60与金刚石互为同素异形体
25.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.和是同分异构体
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料
D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒,可以用于浸泡食品
二、填空题
26.
(1)用FeSO4·
7H2O配制FeSO4溶液时,需加入稀H2SO4和________。
(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸,再滴入几滴H2O2溶液,溶液立即变黄。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(3)为检验上述反应中的氧化产物,甲同学取少许上述反应后的溶液,加入_____________,出现血红色溶液,证明氧化产物为Fe3+;
乙同学取少许上述反应后的溶液,加入_________溶液,溶液变蓝,证明氧化产物为Fe3+,该反应的离子方程式为_________。
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+,可向其中滴加_________溶液。
三、推断题
27.下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示,已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。
(1)B的名称为________,图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
(2)E转变为H和I的离子方程式是___________________,体现了E的_______性。
(3)E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28.下列物质:
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2
气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
(1)能导电且属于电解质的是___________。
(填编号)
(2)写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4)向100mL1.5mol/L
的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2
充分反应后的溶液中溶质为_________
(写化学式)。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
五、实验题
29.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
____。
30.实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4()110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填分子式)。
产生这种结果的主要
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