全国各地届高三化学试题分类汇编元素周期律和周期表9Word下载.docx
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全国各地届高三化学试题分类汇编元素周期律和周期表9Word下载.docx
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常压、400~500℃、催化剂(少一种不得分);
(3)用湿润的KI淀粉试纸接近阳极产物,试纸变蓝(或其他合理方法均可);
Cl2+2OH—
=Cl—+ClO—+H2O;
阴
2.【湖北省部分重点中学2020┄2021高三上学期期中联考】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和C,B和D分别位于同一主族,且B和D质子数之和是A和C质子数之和的两倍;
E在同周期元素中原子半径最小,则下列正确的是【B】
A.C2B、C2B2的稳定性强的是前者
B.A2B2中各原子最外层都满足8(或2)电子稳定结构
C.离子半径:
C<
D<
E
D.B元素在自然界中有两种常见的单质,他们之间互为同位素的关系
3.【湖北省部分重点中学2020┄2021高三上学期期中联考】
(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加,其中B的最外层电子数是内层电子的2倍,它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物;
E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现。
据此回答下列问题:
⑴我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品,其工业生成的第一步化学反应方程式为。
⑵均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的化学方程式为
。
⑶由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色,反应的离子方程式是。
⑷单质B可与由A、C、E三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2,该反应的化学方程式为。
⑸B元素的氢化物有多种,1molB的某种氢化物中含有14mol电子,已知在25℃,101kPa下,1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ,写出该物质燃烧热的热化学方程式。
答案..(10分)
(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分,没注明条件扣1分)
(2)NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+HO+SO↑(2分)
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分,没注明条件扣1分)
(5)CH(g)+O(g)2CO(g)+HO(l);
kJ/mol(2分)
4.【湖北省部分重点高中2021年高三联考】已知短周期元素的离子:
aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>
n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是【C】
A.原子半径:
A>
B>
C>
DB.原子序数:
D>
A
AD.单质的还原性:
C
5.【湖北省部分重点高中2021年高三联考】R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;
Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子,则下列叙述中肯定不正确的是【B】
A.原子半径:
R>
QB.R和Q可形成离子化合物RQ
C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3
6.【湖北省部分重点高中2021年高三联考】下列说法正确的是【C】
A.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的稳定性依次增强
C.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
7.【湖北省部分重点高中2021年高三联考】
(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数。
②第3周期元素的最高化合价。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。
(2)(7分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;
M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;
N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;
化合物XN常温下为气体,据此回答:
①Y和M形成的常见化合物的化学式是。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为,B的化学式是。
③Z与M形成的稳定化合物的电子式为。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:
可观察到的实验现象是。
答案.
(1分)bca;
SO2SO3(1分)NaOH(1分)NaClO(1分)
Na+[]2-Na+(1分)
H2O2+H2S=====S↓+2H2O(2分)
无色溶液中产生黄色浑浊(1分)
8、【2021年湖北省八校第一次联考】下列各项内容中,排列顺序正确的是【B】
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同pH的下列溶液中NH4+的浓度:
(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4
③氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O
④给出质子的能力:
CH3COOH>NaHCO3>Al(OH)3
A、①③B、①④C、①②D、③④
9、【2021年湖北省八校第一次联考】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为。
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
(3)单质B的燃烧热为a/kJ/mol。
由B、C两种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A0。
在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。
一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。
下列说法正确的是
A、达到平衡所需要的时间:
Ⅰ>ⅡB、达到平衡后A2C的转化率:
Ⅰ=Ⅱ
C、达到平衡后BC的物质的量:
Ⅰ>ⅡD、达到平衡后A2的体积分数:
Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是。
答案.(14分)
(1)8mol(2分),
(2)HS—+OH—=S2—+H2O(3分),
(3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g);
△H=—(a—2b)kJ/mol(3分)(其他合理答案也给分)
(4)AB(3分)(漏选得1分,多选错选不得分)
(5)Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O(3分)
10.【湖北黄石二中2021年高三第三次月考】
(19分)有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大。
M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是
所在周期原子半径最大的。
A、B、D、E分别在右表(周
期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为
37。
试回答:
(1)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最
高的是____(填化学式)。
M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写元素符号)_________________________。
(2)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用元素符号表示)______________________、_________________________。
(3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106),其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因。
(4)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(5)由D、N形成的原子个数1:
1的化合物的电子式为 。
其中包含的化学键类型有。
(6)NH3·
H2O的电离方程式为NH3·
H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·
H2O的合理结构是:
(填“a”或“b”)
答案.(除第6小题3分外,其它每空2分)
(1)H2O,S2->
O2->
Na+>
H+
(2)CH3OH;
CH3CH3
(3)CO32—+H2OHCO3—+OH—
(4)3:
4(5),离子键和非极性共价键(6)b(3分)
11.【湖北黄冈市英山复读中心2021年高三理综化学】
(13分)某核素R原子核内中子数比质子数多43,由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g·
cm-3,用X射线研究其固体表明,在边长为的立方体中含有20个原子。
R的+4价化合物在溶液中具有强氧化性,可将NO2氧化为。
(1)R原子的摩尔质量为(取整数)。
(2)R元素的核电荷数为,处于周期表中第周期族,其元素符号为。
(3)溶液中不存在,假若能使少量加到溶液中,是否会发生反应?
若“否”,其原因为:
。
(若“是”,则不答)
若“是”,其离子反应方程式为:
(若“否”,则不答)
(4)因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。
已知与足量的反应,生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质,此反应的离子方程式为:
答案..(13分)
(1)207g/mol(3分)
(2)82(2分)6ⅣAPb(3分)
(3)Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+(2分)(4)Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O(3分)
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