知识总结常见离子检验方法Word格式.docx
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③石蕊变红
K
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
Na
火焰分别呈黄色
NH4
NaOH溶液浓
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag
稀HNO3、稀盐酸(或NaCl)
取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl)
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3
AgCl-=AgCl↓
Ba2
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2SO42-=BaSO4↓
Fe3
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe33SCN-=FeSCN3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中,加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe32I-=2Fe2I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe33OH-=FeOH3↓
Fe2
①KSCN溶液,新制的氯水
①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2Cl22Fe32Cl-
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中
②开始时生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀。
Fe22OH—=FeOH2↓
4FeOH2十O22H2O=4FeOH3
③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Al3
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al33OH-=AlOH3↓
AlOH3OH-=AlO2-2H2O
Cu2
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu2OH-=CuOH2↓
(二)常见阴离子的检验方法
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
2②pH>
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
Ba2CO32-=BaCO3↓
BaCO32H=Ba2CO2↑H2O
②稀盐酸、CaOH2溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的CaOH2溶液
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的CaOH2溶液变浑浊
CO32-2H=H2OCO2↑
Ca22OH-CO2=CaCO3↓H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-2H=H2OSO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体
Cl-
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。
Br-
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀
AgBr-=AgBr↓
I-
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
AgI-=AgI↓
②新制氯水,淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝
2I-Cl2=I22Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用BaNO32溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag和Ba2同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2。
4.若Ag和Ba2同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag检验出
3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用BaOH2或CaOH2检出HCO3-
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