安徽省六安市新安中学学年高二月考化学试题A Word版含答案Word格式.docx
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C2H5OH
A.AB.BC.CD.D
2.下列电解质的电离方程式正确的是()
A.NaHCO3的水溶液:
NaHCO3=Na++H++CO
B.熔融状态的NaHSO4:
NaHSO4=Na++H++SO
C.NaHSO4的水溶液:
D.H2S的水溶液:
H2S2H++S2-
3.下列说法正确的是()
A.将25℃的纯水升温到90℃,Kw增大,pH减小,呈酸性
B.5℃时,将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C.在醋酸的稀溶液中,加入某浓度的盐酸,一定会抑制醋酸的电离,溶液的pH减小
D.在相同温度下,pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
4.室温下,某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×
10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量共存的是()
A.Cl-、AlO、K+、Na+B.Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C.Fe3+、SO、NO、K+D.Na+、K+、CO、SO
5.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL,下列有关叙述不正确的是()
A.与足量锌反应制取氢气,醋酸与锌反应放出的氢气多
B.与足量锌反应的速率开始时两者相等,后来醋酸溶液反应的快
C.将体积都稀释到1000ml,醋酸的pH值大于盐酸
D.与同样浓度的氢氧化钠反应,醋酸消耗的氢氧化钠体积大
6.25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为()
A.1:
2B.1:
200C.1:
50D.1:
100
7.准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定。
下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是()
A.未用标准液润洗滴定管
B.达到滴定终点,读数时俯视液面
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗
D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
8.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+B.CO+H2O⇌HCO+OH-
C.H2CO3⇌HCO+H+D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+
9.欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小,增大,可采用的方法是()
A.加热B.加水稀释
C.加入少量NaOH固体D.加入少量固体
10.下列有关问题,与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤浴液和溶液反应得不到
A.B.C.D.
11.常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示:
则表中难溶盐的饱和溶液中,Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是()
物质名称
氯化银
碘化银
溴化银
溶度积
1.8×
10﹣10
1.5×
10﹣16
7.7×
10﹣13
A.AgCl>AgI>AgBrB.AgBr>AgI>AgCl
C.AgBr>AgCl>AgID.AgCl>AgBr>AgI
12.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是()
A.③⑤⑦B.③④⑤C.④⑤⑦D.②⑤⑥
13.据文献报道,一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示,关于该电池装置说法正确的是()
A.该装置可以在高温下工作
B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.该装置工作时,电能转化为化学能
D.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
14.室温下,向20mL0.1mol·
L−1Na2A(H2A:
Ka1=1.54×
10−2,Ka2=1.0×
10−7)溶液中滴加0.1mol·
L−1的HCl溶液,混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.水的电离程度:
c<b<a
B.b点时:
c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2−)
C.a点时:
c(Na+)>c(Cl-)+c(HA−)+2c(A2−)
D.c点时:
c(Na+)>c(A2−)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
15.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
化学式
FeS
CuS
MnS
6.3×
10-18
1.3×
10-36
2.5×
10-13
下列有关说法中正确的是()
A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×
10-36mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
16.某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH-未列出)
离子
SO
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
浓度(mol/L)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·
7H2O,过程如下:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×
10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×
10-12(当溶液中某离子浓度低于1×
10-5mol/L时,认为沉淀完全)。
操作过程中溶液的体积变化忽略不计。
下列说法正确的是
A.表格中a>
0.16
B.沉淀A为Fe(OH)3,理论上应调节pH的范围是(5,11)
C.试剂X为NaOH溶液
D.操作1是蒸发结晶
17.常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是()
A.t1时刻前,A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+
B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D.烧杯中发生的离子反应为:
2NO2+2OH-=2NO3-+H2O
二、非选择题(共49分)
18.(共11分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol⋅L−1)
NaOH物质的量浓度(mol⋅L−1)
混合溶液的pH
①
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
pH<
7
请回答:
(1)从①组实验分析,HA是____(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明,混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度___(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)①组实验分析,c(OH-)-c(HA)=____mol/L。
19.(共14分)电化学应用广泛。
请回答下列问题:
(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。
若电池放电时的反应式为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,该电池的负极材料为;
正极的电极反应式为;
电解质溶液为。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极为极;
负极的电极反应式为_________;
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。
放电时的反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为_____。
20.(共13分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题。
战国时期的铁制农具
(1)潮湿环境中,铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。
(2分)
(2)铁器表面氧化层的成分有多种,性质如下:
成分
Fe3O4
FeO(OH)
FeOCl
性质
致密
疏松
①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_______。
②在有氧条件下,Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补充完整:
(3分)
4Fe3O4+O2+_________+____H2O===___FeOCl+__________
(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层:
用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器,一段时间后取出,再用NaOH溶液反复洗涤。
(每空2分)
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“>”或“<”)。
②Na2SO3的作用是_______。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。
21.(共11分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3,通过下列实验测定其浓度。
①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01mol/L的I2溶液润洗,然后注入该标准溶液调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步聚②中碘水放在______(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(3)步聚③达到滴定终点的判断_____________。
(4)已知消耗标准液实验数据如表:
实验次数
始读数(mL)
末读数(mL)
1
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
22.06
则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_____________。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.达到滴定终点时,仰视读数
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
高二月考化学试卷A参考答案
1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.B8.B9.C10.D
11.D12.A13.D14.D15.D16.A17.D
18.(共11分)
(1)弱酸(2分)
(2)c(A-)=c(Na+)(2分)
(3)大于(2分);
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3分)
(4)10-9(2分)
19.(共14分)
(1)Fe(2分);
Fe3++e-=Fe2+(2分);
FeCl3溶液(2分)
(2)正(2分);
CH4+10OH−−8e−=CO+7H2O
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