四川省内江市威远中学学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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s-1
C.v(C)=0.8mol·
s-1D.v(D)=60mol·
min-1
4.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验
①
②
③
④
装置
部分实验现象
a极质量减小;
b极质量增加
b极有气体产生;
c极无变化
d极溶解;
c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是()
A.a>
b>
c>
dB.b>
d>
aC.d>
a>
cD.a>
c
5.化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是()
A.中子数为10的氧原子可表示为
B.CO2的电子式为:
C.用电子式表示HCl的形成过程为:
H·
+
D.HClO分子的结构式H—Cl—O
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()
A.常温常压下,18g水含有的电子数为10NA
B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
C.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应后,分子数为2NA
D.足量的Fe与1mol氯气充分反应,则转移电子数为2NA
7.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是()
A.装置①排空气法收集氨气B.装置②构成原电池
C.装置③量取9.5mL稀盐酸D.装置④喷泉实验
8.反应A+B→C(放热)分两步进行:
①A+B—→X(吸热),②X→C(放热)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.
B.
C.
D.
9.下列离子方程式正确的是()
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.向氨水中加盐酸:
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
C.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.将SO2通入到BaCl2溶液中:
SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
10.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.
晶体与
晶体的反应,反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
11.当2SO2+O2
2SO3达到平衡后,通入18O2一定时间后,18O存在于()
A.三氧化硫、氧气B.二氧化硫、三氧化硫、氧气
C.二氧化硫、氧气D.二氧化硫、三氧化硫
12.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At2)为有色固体;
HAt不稳定;
AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
13.一定量的锌粉和6mol·
L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是()
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓硫酸
A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④
14.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的()
A.质子数:
dB.离子的还原性:
Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZD.原子半径:
X<
W
15.下列叙述正确的是()
A.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池
B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C.CCl4和PCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
16.某同学设计了如图所示的原电池,发现一开始电流计指针偏向铝,随后又转而偏向镁。
下列说法不正确的是()
A.镁比铝活泼,始终作负极,发生氧化反应
B.最终铝电极逐渐溶解,镁电极表面出现大量气泡
C.电流计指针偏转方向改变后,溶液中OH-流向铝电极
D.铝电极的电极反应式:
17.下列说法正确的是( )
①化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间;
②化学键断裂,不一定发生化学变化;
③物质中一定存在化学键;
④两种非金属元素形成的化合物可能含离子键;
⑤离子化合物可能含有共价键;
⑥共价化合物中可能有离子键
A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.①②⑤
18.下列关于四种装置的叙述不正确的是()
A.电池Ⅰ:
铜表面产生气泡B.电池Ⅱ:
锌筒作负极,被氧化
C.电池Ⅲ:
是充电电池,属于二次电池D.电池Ⅳ:
外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
19.在一定温度下,某容器内的某一反应中,X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示,下列表述正确的是()
A.t1时,Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为X
2Y
C.t2时,反应的正、逆反应速率相等,达到平衡状态
D.t3时,X、Y的量不再变化,化学反应停止了,正、逆反应速率为零
20.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;
化合物Z2X4的电子总数为18个;
Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>
Y
C.ZX3的水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
21.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明溶液中一定含有CO
22.下列说法中不正确的是()
A.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
23.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝);
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是()
A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl-一定存在D.混合溶液中
的浓度为0.1mol/L
24.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O
反应如下:
反应I:
CuS+Cr2O
+H+→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反应II:
Cu2S+Cr2O
+H+→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
A.反应I和II中各有2种元素的化合价发生变化
B.反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
5
C.处理1molCr2O72-时反应I、II中消耗H+的物质的量相等
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
本卷共5个小题,第25题11分,第26题10分,第27题12分,第28题9分,第29题10分,共52分。
25.(11分)完成下列问题:
(1)10Be和9Be______________。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质:
O、
O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥
K、
Ca、
Ar,回答下列问题:
a.互为同位素的是______________;
b.互为同素异形体的是______________;
c.由①和⑤中的微粒能结合成水,可得水分子的种数为__________种;
可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种,相对分子质量最大的是____________(写化学式)。
(3)
H2
O的摩尔质量为____________,相同质量的
O与
O所含质子数之比为______,中子数之比为__________。
(4)电解相同质量的
O和
O时产生的氢气在同温同压下体积之比为______,质量之比为_______。
26.(10分)根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题:
Ⅰ.某温度时,在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______________。
(3)4min时,反应是否达平衡状态?
_______(填“是”或“否”),8min时,
v正_______(填“>
”“<
”或“=”)v逆。
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应为放热反应,且每生成2molNH3,放出92.4kJ的热量。
当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。
图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为________________________。
(2)在一定温度下,向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应。
已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为___________
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