高考各地化学试题分类汇编和解析之二.doc
- 文档编号:1681682
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOC
- 页数:33
- 大小:3.38MB
高考各地化学试题分类汇编和解析之二.doc
《高考各地化学试题分类汇编和解析之二.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考各地化学试题分类汇编和解析之二.doc(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二
七、卤素………………………………1
八、氧、硫及其化合物………………7
九、碳、硅及其化合物………………13
十、氮及其化合物……………………15
十一、化学反应速率和化学平衡……20
七、卤素
1.(09全国卷Ⅱ13)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
答案:
B
解析:
由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-,2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。
当x/a≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A项正确。
当x/a≥1.5时,Fe2+和Br-合部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。
如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有表示,故错。
2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案:
B
解析:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。
C项,若原溶液中含有SO32-,生成BaSO3,再加入HCl,则与溶液的NO3-结合,相当于HNO3,则可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,故错;D项,加热时,FeCl3会水解,错。
3.(09江苏卷11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.用浓盐酸与反应制取少量氯气:
C.向溶液中通入过量制:
D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成:
答案:
C
解析:
漂白粉失效的化学方程式为,那么该反应的离子方程式是,A项错;实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为,所以B项错;D项,在强碱溶液中,不可能生成,所以D错。
4.(09江苏卷14)I2在KI溶液中存在下列平衡:
某I2、、KI混合溶液中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.反应的△H>0
B.若温度为,反应的平衡常数分别为
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
答案:
BC解析:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
随着温度的不断升高,的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,也就意味着该反应是放热反应,所以,所以A项错;
因为,,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即;C项,从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,这时的浓度在增加,所以,C项正确;
D项,从状态A到状态B,的浓度在减小,那么的浓度就在增加。
5.(09广东化学9)下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B.氯水中:
c()>c()>c()>c()
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c()=c()
D.溶液中:
c
答案:
D
解析:
根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故A错;
根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HCl完全电离而HClO部分电离,可知正确的顺序
c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—),B错;
C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()>c(),再根据溶液中电荷守恒可以判断c()>c(;
D项比较简单
6.(09广东化学12)下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
答案:
C
解析A项中的氨水应写成分子式,B项发生的是氧化还原反应;C项正确;氯气具有强氧化性将S2O32-氧化成SO42-,正确的离子方程式应为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故D错。
7.(09北京卷9)已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变D甲增加0.1mol,乙增加0.1mol
答案:
C
【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。
在相同条件下,甲、乙容器中达平衡时是等效平衡,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,则甲中平衡向着正反应方向移动,同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。
选项A,甲、乙提高相同温度时,平衡均向逆反应方向移动,且达平衡是二者等效,HI浓度相等。
选项B,加入稀有气体时,平衡不移动,二者HI浓度相等。
选项C,甲降低温度平衡向着正反应方向移动,达平衡是HI浓度增大,而乙中HI浓度不变,符合题意。
选项D,甲中增加等量的H2或I2,达平衡是HI浓度相等。
8.(09上海卷19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值):
有关上述反应的叙述正确的是
A.B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr
(1)具有的能量
答案:
AD
【解析】两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,B项错。
由热化学方程式可知,生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1,C项错。
物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时,故D项正确。
9.(09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是
A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案:
Dw
.【解析】本题考查氯气的物理性质。
10.(09天津卷9)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:
、 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。
微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
。
④C中液体产生颜色为 。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
答案:
解析:
本题考查海水中提取溴的实验。
电解NaCl溶液的方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。
步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。
溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。
蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。
11.(09浙江卷26)(14分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子量外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,l有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式,C的电子式。
(2)比较Y与Z的原子半径大小>(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),举出该反应的一个应用实例。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
(5)研究表明:
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称、、。
答案:
(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
(2)C>O(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。
(4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯(C60)或碳纳米管等。
解析:
从反应图中寻找突破口,E与葡葡糖生成红色沉淀F,则E应为Cu(OH)2,而B为Cu2+,反应①为印刷电路板,L为棕黄色溶液,由此可推出:
M应为Cu,L为FeCl3。
G为黄绿色气体,则为Cl2,K为浅绿色,则为Fe2+溶液。
X的原子半径最小,则为H,D为非可燃性气体,可推为CO2,C和O的最外层电子之和刚好为10。
C为H、C、O中的两种组成的化合物,且可以与Cl2反应,故应为H2O,生成H为HCl,I为HClO(具有漂白性),HCl与J(Fe)可生成FeCl2溶液。
(1)A+HClCu2++H2O+CO2,由元素守恒可知,A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。
(2)Y为C,Z为N,两者位于同一周期,前者的半径大,即C>N。
(3)葡萄糖含有醛基,可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。
(4)F为Cu2O,与HNO3反应,生成Cu(NO3)2,且生成无色气体,应为NO,然后根据得失电子守恒配平即可。
(5)CO2可以还原成正四面体结构的晶体N,即化合价降低,显然生成C,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 各地 化学试题 分类 汇编 解析