长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷.doc
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长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷问卷
可能用到的相对原子质量:
Na-23O-16H-1D-2S-32
时量:
90分钟满分:
100分
一.选择题(每题2分,共20分,)
1.同种元素一定具有相同的
A.质子数 B.质量数C.中子数 D.核外电子数
2.Cl和Cl-具有相同的
A.最外层电子数B.电子层数C.核外电子数 D.化学性质
3.下列物质属于同位素的是
A.H2和D2 B.40K和40Ca C.12C和14C D.O2和O3
4.已知R为短周期元素,该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个,则该元素最高价氧化物的分子式为:
A.R2O3 B.R2O5 C.RO2 D.RO3
5.已知A、B、C均为短周期元素,A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构;C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。
则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是:
A.C>B>A B.A>B>C C.A>C>B D.C>A>B
6.按核电荷数递增,氧化性减弱的是:
A.F-、Cl-、Br-、I-B.Li+、Na+、K+、Rb+
C.K、Ca、Ga、Ge D.C、N、O、F
7.按酸性由强到弱的顺序排列正确的是:
A.H2CO3、H4SiO4、H3PO4、 B.HClO、HNO3、H3PO4
C.H2SO4、H3PO4、H4SiO4 D.HNO3、H3PO4、HClO4
8.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
9.下列含有非极性共价键的离子化合物是:
A.过氧化钠 B.硫酸 C.硫化钠 D.氢氧化钠
10.有X元素和Y元素组成的化合物A和B,A的分子构成为XY,其中含Y53.33%,化合物B中含Y为36.36%,则B的分子式为
A.X2Y5B.XY2C.X2Y3D.X2Y
11.下列关于氧族元素的叙述中,正确的是:
A.都能生成+6价的化合物B.都能与金属直接化合
C.原子的最外层电子数都为6D.都能生成稳定的氢化物
12.不能通过化合反应生成的是
A.FeSB.FeCl3C.Na2O2D.CuS
13.能用2H++S2-=H2S来表示的化学反应是
A.Na2S和H2SO4(稀)反应 B.Na2SO3和盐酸反应
C.H2S和浓硫酸反应 D.KHS和稀H2SO4反应.
14.向BaCl2的溶液中通入氯气,再通入SO2气体,有白色沉淀生成。
此沉淀应该是
A.BaSO4 B.BaSO3 C.S D.无法确定
15.关于SO2的下列叙述正确的是
A.是一种无色有臭鸡蛋气味的气体B.具漂白性,所以能使溴水褪色
C.具有氧化性和还原性 D.其水溶液是一种强酸
16.一定物质的量的SO2与NaOH溶液发生如下反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,NaOH+SO2=NaHSO3+H2O,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为
A.1∶2 B.3∶5 C.18∶8 D.8∶11
17.酸雨的形成主要是因为
A.大气中CO2含量增多 B.汽车排出大量尾气
C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.乱砍伐森林,破坏了生态平衡
18.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是
A.C+H2SO4(浓) B.Cu+H2SO4(浓)
C.Ba(OH)2+H2SO4 D.H2S+H2SO4(浓)
19.有一发烟硫酸的组成可用2H2SO4·SO3表示,若将这种发烟硫酸276g稀释成98%的浓硫酸,需加水:
A.124g B.44g C.5.63g D.24g
20.在足量BaCl2溶液中,加入一定量的某浓度的硫酸溶液。
若两者恰好完全反应,且过滤后的滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等。
则原硫酸溶液的质量分数为
A.29.6% B.42.1% C.67.3% D.98.3%
姓名
班级
学号
2004年上学期期中考试化学试卷答卷
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二.填空题(每空2分,共20分)
21.同一周期的主族元素,从左至右,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,非金属性逐渐;同一主族的元素,从上至下得电子能力逐渐,金属性。
22.在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,直到沉淀刚好溶解为止,此时发生的两个反应的离子方程式为;
。
23.亚硫酸根离子(SO32-)具有比SO2更强的还原性,如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,该反应的化学方程式为。
实验室为验证Na2SO3常温下易被氧化,可将Na2SO3溶液加到溴水中,能说明Na2SO3易被氧化的现象是,
反应的离子方程式为。
三.推断题:
24.(6分)甲、乙两厂排放的污水经初步处理后,分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的四种离子(设各种离子浓度均较大),若单独排放会造成污染,如将两厂污水按适当比例混合,经沉淀后,则污水变为澄清的NaNO3溶液,排出后的污染程度会大为降低。
若甲厂含有,则乙厂含有。
25.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答:
⑴填写元素符号:
A、______B、_______C、________D、________E、_______
⑵画出A的原子结构示意图_____________;
画出B的离子结构示意图_____________;
写出C元素最高价氧化物的水化物的电子式:
________________。
⑶写出E与冷水反应的化学方程式:
_________________________________。
四.实验题(共10分)
A
水银柱
26.在常温下,按右图装配好装置,待内外空气
压强相等时,水银柱液柱在A处。
取下橡皮塞,
在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体,用酒精
灯点燃并迅速移入锥形瓶中,塞紧橡皮塞。
发现
二硫化碳安静地燃烧,生成CO2和SO2,水银柱
推向左管。
回答下列问题:
(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式:
(2)说明水银柱被推向左管的原因:
(3)火焰熄灭后,静置到恢复原温度和压强,水银柱的位置应该()
A、仍在A处 B、高于A处 C、低于A处
(4)用KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水以及下图所示装置验证二硫化碳燃烧的产物:
A
B
C
D
燃烧产物
A、B、C、D中所盛放的药品分别是:
`
A B C D
五.计算题(14分)
27.(6分)2.3g金属钠放入Wg重水(D2O)中,完全反应后,求①产生气体在标准状况下的体积;②所得溶液中溶质的质量分数(用W的代数式表示)
28.(8分)工业制硫酸的尾气中含有二氧化硫。
尾气排入大气之前必须经过回收、净化处理,常用的处理方法是氨水吸收法(NH3·H2O+SO2=NH4HSO3),当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后,再跟浓H2SO4作用得到硫酸铵和纯净的二氧化硫。
若标准状况下100m3尾气的处理消刚好消耗18mol/L的浓硫酸500mL,则:
①该尾气中二氧化硫的体积分数为多少?
②若将生成的纯净SO2通入10L水中,得到密度为1.18g/cm3的溶液,求所得亚硫酸溶液的物质的量浓度。
2004年上学期期中考试化学试卷答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
B
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
A
C
D
C
B
D
B
二.填空题
21.减小;减弱;增强;减弱;增强
22.Al3++3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
23.2Na2SO3+O2=2Na2SO4;溴水褪色;
SO32-+Br2+2H2O=SO42-+2H++2Br-
三.推断题
24.Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-;Cl-、SO42-、OH-、Na+(可互相交换)
25.⑴O、Al、K、I、Cs;
⑵
⑶2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
四.实验题
26.⑴CS2+3O2=CO2+2SO2
⑵反应放热导致椎形瓶内气体膨胀
⑶A
⑷品红试液、KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水
五.计算题
27.
(1)1.12L
(2)[410/(2.1+W)]%
28.
(1)0.2%
(2)1mol/L;
7
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- 中学 2004 上学 期中考试 化学 试卷
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