2014年江苏省高考化学试卷及解析.doc
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2014江苏高考化学卷(附答案)
2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。
下列关于水的说法正确的是
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
非选择题
16.(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
粉煤灰
酸浸
过滤Ⅰ
调pH=3.6
过滤Ⅱ
H2SO4溶液
CaCO3粉末
含SO2烟气
滤渣Ⅰ
SO2
滤渣Ⅱ
吸收
热分解
⑴酸浸时反应的化学方程式为▲;滤渣Ⅰ的主要成分为▲(填化学式)。
⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为▲(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是▲(用离子方程式表示)。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是▲;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
⑴非诺洛芬中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为▲。
⑶在上述五步反应中,属于取代反应的是▲(填序号)。
⑷B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式▲。
⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和▲。
⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为▲。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的
n(OH-):
n(CO32-)▲(写出计算过程)。
19.(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
含碘废液
还原
操作X
氧化
富集
Na2SO3溶液
Cl2
CCl4
……
I2
⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为▲;该操作将I2还原为I-的目的是▲。
⑵操作X的名称为▲。
⑶氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是▲;锥形瓶里盛放的溶液为▲。
⑷已知:
5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O。
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
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- 2014 江苏省 高考 化学 试卷 解析