高中化学必修2教案.doc
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立宏教育教案
化学2(必修)
执教:
李宏伟
2012年下学期
第一节元素周期表(第1课时)
三维目标
知识与技能:
1、初步掌握周期表的结构;2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法:
1、引导学生自主学习:
认识周期表的结构;
2、自主探究:
探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观:
通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点:
1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点:
碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备:
多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、
蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放:
门捷列夫事迹介绍]
[板书]一、元素周期表
同学看书,并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的?
2、现在的周期表编排的依据是什么?
3、哪种依据更科学呢?
[多媒体播放:
元素周期表]
多媒体播放,11Na各数字的含义
22.99
[播放:
原子组成示意图]
分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数指出关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(指幻灯片—元素周期表):
请同学们认真分析、研究这张表看看
(1)它有什么排列规律?
有什么特点?
(2)有多少横行,多少纵行?
(3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同?
(同学讨论):
[教师总结并多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表周期三个短周期
四个长周期
主族
族副族
Ⅷ
O族
[知识拓展][多媒体播放:
Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1].国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消:
从左至右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法不正确的是()
A.第15列元素的最高价氧化物为R205B.第2列元素中肯定没有非金属元素
B.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素
[例2].(2002年上海)有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是…………()
A.HFB.H30+C.NaHD.H202
[板书]:
元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
同学们看书P5,科学探究,并完成该表。
由此可以得出什么结论?
[实验:
Na、K在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论。
[实验二:
Na、K与H2O反应]请两名学生上台,在教师指导下,演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象,并写出方程式
表
(一)Na、K与O2反应
Na
K
现象
易燃烧,火焰呈黄色
易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论
Na、K都易与O2反应,K先燃烧
表
(二)
Na
K
现象
熔化成银白色小球,在水面四处游动,溶液呈红色
相同,有较微爆炸声
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
结论
Na、K都易与水反应,但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7。
(多媒体展示:
结论①②)
同学根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据:
1、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强,则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。
布置作业:
教材:
P11、T11、T12。
板书设计
第一节元素周期表
(第1课时)
一.元素周期表二.碱金属
1.原子序数=核电核数2.结构1.相似性
=质子数
(1)周期2.变化规律
=核外电子数
(2)族
教学后记
第一节元素周期表(第2课时)
三维目标
知识与技能:
1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;
2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法:
1、归纳、比较法:
归纳总结卤族元素性质;
2、自主探究:
探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观:
1、探究、分析培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力
教学重点:
卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点:
质量数、同位素、核素的概念
教具准备:
多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程
[新课导入]上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影:
2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]提问,学生思考交流
1.在主题1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素?
2.借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处。
3.如何验证?
可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放:
元素非金属性强弱判断依据]
1.非金属元素单质与H2化合的难易程度:
化合越容易,非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性:
气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。
3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱:
酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应
师:
请同学们看书P8,卤素单质与H2反应,总结出变化规律。
师:
请同学们完成下表
(一)卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
与F2反应条件
暗处
光照或点燃
加热至一定温度
不断加热
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
从F2→I2与H2化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱
师:
通过实验,我们可以证明K、Na的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1:
教师演示,请同学认真观察,完成下表:
表
(二)卤素单质间的置换反应
实验内容
现象
化学方程式
结论
新制饱和氯水
NaBr+CC14
Cl2→I2
单质氯化性逐渐减弱
KI+CC14
振荡、静置、分层,下层呈紫色
溴水+KI+CC14
同主族元素,从上→下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例1】(98)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()
A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO
【例2】(1996年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……()
A.单质的溶、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
【例3】(2003上海)13C—NMR(核磁共振),15N——NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C,15N叙述正确的是()
A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。
D.15N的核外电子数与中子数相同
[多媒体展示课件:
原子的构成]AZX
[多媒休展示:
构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类
质子
中子
电子
电性
带正电
不带电
带负电
电量
1
0
l
相对质量
1.007
1.008
1/1836
数量关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=Aa%+B×b%+C×c%…(a%、b%、c%为原子个数百分比,A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如:
12C+O2=12CO2;211H2+02=211H2O;
3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如:
C1:
35.45,就是一个平均值。
(计算公式:
M=M1×n1%+M2×n2%)
课堂小结
布置作业
教材P11、T3、T5
板书设计:
教学后记
第二节元素周期律(第1课时)
三维目标
知识与技能:
1、以1-20号元素为例,了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法:
1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观:
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点:
元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点:
原子核外电子排布。
教具准备:
实物投影仪、多媒体
教学过程:
[新课导入]
我们已经知到,原子是由原子核和核外电子所构成的。
电子围绕着核作高速运动。
H原子核外只有一个电子,运动的情况是比较简单的,但是,在含有多个电子的原子中,电子运动情况就很复杂,如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢?
人们提出了这样的观点:
[推进新课提问][多媒体播放:
电子核模型示意图](教材1-7图片)
1.请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义。
同学交流后回答
[多媒体播放:
核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低,分层排布的,离核越近能量越低,离核越远,能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层(除K为2外)电子数最多不超过8。
[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数,最多不超过2n2
【例题剖析】
【例题1】.根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
【答案:
SiBFNe硅硼氟氖
2.在分析研究上表的基础上,请同学们
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