四川省资阳市高三理综化学部分第二次诊断考试试题.docx
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四川省资阳市高三理综化学部分第二次诊断考试试题
四川省资阳市2014届高三理综(化学部分)第二次诊断考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1.《环境研究通讯》刊文称:
全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物(PM2.5)浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM2.5的说法不正确的是
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(10-6m)的颗粒物,因此均能形成胶体
B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气排放,可以减少PM2.5污染
C.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
D.工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.密封保存的46gNO2气体含有的分子数为NA
B.0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D.常温常压下,7.1gCl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.2NA
3.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,纵坐标y随x变化趋势合理的是
5.下列操作对应的现象及解释正确的是
编号
操作
现象
解释
A
FeI2溶液中滴加过量氯水
溶液变黄
氯水氧化I-成碘单质,碘水呈黄色:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
出现白色浑浊
苯酚酸性弱于碳酸,反应生成苯酚:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C
Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液
出现白色沉淀
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D
含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7
溶液中先出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] 6.下列浓度关系正确的是 A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全: c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+) B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中: c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) 【解析】 7.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。 向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。 得到固体质量不可能为 A.18gB.24gC.30gD.36g 第Ⅱ卷(选择题共58分) 8.(15分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示: 元素 性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨 根据以上信息,回答下列问题: (1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为: ____(用元素符号表示)。 (2)化合物BA2D2蒸气293K时,理论测算密度为1.9g·L-1,实际密度为2.5g·L-1的原因是___。 (3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是: _____(填入序号)。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 (4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为: ______。 (5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。 另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填: “酸性”、“中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。 (6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。 补充完整并配平该制备反应的化学方程式: □____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O 【解析】 考点: 考查元素的推断、元素及化合物的结构、性质、制法等知识。 9.(14分)草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快。 某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究。 实验Ⅰ: 在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液。 记录溶液褪色时间,如表1: [表1] 实验Ⅱ: 另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液。 记录溶液褪色时间,如表2: [表2] 实验Ⅲ: 另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液,然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热。 记录溶液褪色时间,如表3: [表3] (1)实验Ⅰ得出的结论是_____。 (2)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是: _____。 ①温度对该反应速率有影响 ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响 ③加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,反应速率比较小 ④在酸性范围内,pH值越小对反应越有利 (3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: ____。 实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液,滴定终点的现象是: 溶液颜色_____,且30s不改变。 滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____(选填: 偏大、偏小、无影响)。 (4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为: 上述实验中,实验_____可证明这个历程是可信的。 【解析】 10.(15分)咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。 现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯: 回答下列各题: (1)物质B的名称: _______(系统命名法)。 (2)咖啡酸仅含C、H、O三种元素,蒸气密度是相同条件下H2的90倍,含氧质量分数为35.6%,则咖啡酸的分子式为______;咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体,1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2,咖啡酸中所有含氧官能团的名称: ______; (3)写出下列反应的类型: ④_____、⑧_____。 (4)写出反应③的化学方程式: _______。 (5)满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。 ①含有两个羧基②苯环上有三个取代基 【解析】 考点: 考查有机物的名称、结构、官能团、同分异构体及合成路线等知识。 11.(14分)我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量: 方法1 燃煤中加入石灰石,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4 方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4 方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S 方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2,再电解转化为H2SO4 (1)方法1中已知: ①CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ/mol ②CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ/mol ③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ/mol 写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式: ____;此反应的平衡常数表达式为: _____。 (2)方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3,为测定(NH4)2SO4的含量,分析员设计以下步骤: 【解析】 考点: 考查降低尾气中的含硫量的四种方法的化学反应原理的知识。
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