如皋市九年级化学学生复习活动单我们身边的化学物质.docx
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如皋市九年级化学学生复习活动单我们身边的化学物质
如皋市九年级化学学生复习活动单第二单元我们身边的化学物质
课题1空气、氧气和水
【复习目标】
1.了解空气的主要成分,知道它们的体积分数;
2.了解氧气的性质和实验室制法;
3.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。
【活动方案】
活动一、了解空气的主要成分,知道它们的体积分数
1.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
小结:
(1)空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①;②。
(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①②③
(3)空气的成分按计算,大约是氮气为,氧气为,稀有气体(混合物)为,二氧化碳为,其它气体和杂质为。
空气的成分以和为主,属于。
(4)排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物主要是,这些气体主要来自。
活动二、了解氧气的性质和实验室制法。
1.对下列物质燃烧现象描述中,正确的是 ()
A.红磷在空气中燃烧产生白色浓雾
B.细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰
2.以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验,按要求回答问题:
(1)化学方程式为_________________
(2)实验仪器主要有:
铁架台(带铁夹)、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。
(3)盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜,这是为了防止_____________________
(4)盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花,这是为了防止_______________________
(5)开始收集氧气的适宜时刻是:
_________________________________________
(6)表明氧气已经集满的现象是:
________________________________________
(7)停止实验时,先把导管移出水面,然后停止加热,这是为了防止___________
(8)收集满的集气瓶应______放在桌面上,这是因为____________________________
(9)实验步骤如下:
A给试管加热;B用排水法收集氧气;C熄灭酒精灯;D装高锰酸钾于试管中;E将导管移出水面;F检查装置的气密性;G把试管固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒置于水槽中。
正确的顺序应是:
(10)某同学在用高锰酸钾加热制氧气并用排水法集气的实验中,水槽中的变红了的原因是什么?
被加热的试管破裂了,其原因可能有哪些?
活动三、认识水的组成,了解水的净化过程
1.有关电解水实验的下列叙述中,错误的是( )
A.证明水由氢,氧元素组成 B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是1:
2 D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2.水的净化过程及各步作用:
小结:
1.不是纯净水,通过沉淀、过滤、吸咐、蒸馏等操作,可使水得到不同度的净化。
净化程度最高的是:
;
2.水的污染来自于① ,② ,③ ;
3.护和改善水质,需采取的措施:
① ;②
③ 。
【检测反馈】
1.硬水和软水,选用的物质是()
A.明矾B.石蕊C.活性炭D.肥皂水
2.不存在纯净的水,若要对自然水进行净化处理,其中净化程度最高的是()
A.附B.沉降C.过滤D.蒸馏
3.水是生命之源,我们应该了解水,爱护水资源.下列说法错误的是()
A.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加人适量的明矾
B.自来水厂常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合价为+2
C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D.5mL水和5mL酒精混合,溶液体积小于10mL,说明分子间有空隙
4.“人离不开水,没有水就没有生命”。
在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是()
A.明矾 B.漂白粉 C.臭氧 D.硫酸铜
课题2碳和碳的氧化物
【复习目标】
1.知道碳单质的物理性质和化学性质;
2.知道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质。
【活动方案】
活动一、体验应用,回顾知识
1.选择下列物质及其相应的性质的序号填表
物质:
a.金刚石b.石墨c.木炭d.C60e.活性炭 f.焦炭g.炭黑
性质:
①天然存在最硬的物质②导电性③吸附性
④无色透明、正八面体⑤深灰色⑥质软⑦超导性
用途
物质序号
对应性质序号
用途
物质序号
对应性质序号
脱色以制白糖
加工成钻石
制作铅笔芯
用作电极
制作超导体
切割玻璃
为什么都是由碳元素组成单质,金刚石、石墨、C60物理性质差异很大?
2.请你设计几种方法鉴别CO和CO2,完成表1和表2:
表1:
选用试剂(方法)
所用的化学原理
选用试剂(方法)
所用的化学原理
1
4
2
5
3
6
表2:
C、CO、CO2的性质比较(打“√”或打“×”)
对比物
项目
CO2
CO
C
备注
物理性质
密度比空气、溶于水、干冰易升华等
密度比空气、溶于水等
不同碳单质物理性质不同
化
学
性
质
跟水反应
\
跟石灰水反应
可燃性
验纯
还原性
氧化性
√
\
毒性
为什么同是碳的氧化物,一氧化碳和二氧化碳性质差异很大?
活动二、构建网络,温故知新
1.根据你对碳、一氧化碳、二氧化碳关系的认识及箭头指向,将它们填入圆圈中;
?
⑥
⑦⑧⑨
⑤
①③
④
②
请你写出与上述箭头有关的化学方程式:
①;
②;
③;
④;
⑤;
⑥;
⑦;
⑧;
⑨;
2.思则生慧
小精灵宫中寂寞,实验室里去玩乐;
一头扎进紫水中,紫水变得红彤彤。
忽然感到浑身热,来到空中急匆匆。
(1)“小精灵”是什么物质,你猜的依据是什么?
(2)如果“小精灵”是其“小妹”一氧化碳,扎入紫水中,紫水能变红吗?
扎入石灰水中石灰水能变浑浊吗?
(3)“小精灵”扎入石灰水中,命将如何?
什么物质可以将“小精灵”从石灰水中“救”出来?
(写出化学方程式)
课题3金属和金属材料
【复习目标】
1.能区分金属与非金属;
2.了解金属的特征及其应用;
3.初步掌握金属的化学性质;
4.了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用。
【活动方案】
活动一、区分金属与非金属
①羊毛②不锈钢③硅④橡胶⑤二氧化碳⑥黄铜⑦汞⑧武德合金⑨镁⑩铝
上述属于金属材料的是:
________________;属于金属单质的是:
_________________;
属于非金属单质的是:
___________________。
活动二、体会金属材料特性的应用
金属材料在日常生活中有着广泛的用途,这些用途分别利用了金属的下列性质:
(1)导电性
(2)导热性(3)延展性(4)有光泽(5)稳定性(6)抗腐蚀性(7)记忆性(8)合金的熔点较其成分金属低(9)合金的硬度较其成分金属要高
判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征:
①铁锅可以用来炒菜、做饭:
__________;②铜块可以拉成铜丝:
______________;
③新型防盗玻璃被击碎时,与玻璃中间嵌有的很细的金属线相连的报警系统就会立即报警:
_________;④故宫博物馆许多建筑里的柱子上都贴有金箔:
_________________;
⑤我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器:
_____________;⑥由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成一团,运行时经阳光照射会恢复到原来的形状:
______________________;
⑦灯泡中的灯丝一般使用钨丝,而不用锡制的,但电路上的保险丝一般使用的是武德合金(锡的一种合金),而非纯金属:
________________。
活动三、总结金属的化学性质
1.现有Fe、Cu两种金属,能与下列哪些物质发生反应,并写出对应的化学方程式
O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu(OH)2
由上述反应可得出金属有下列化学性质:
(1)金属+_______→_______;
(2)金属+_______→_______+_______;
(3)金属+_______→_______+______。
请小组协作,将上述规律各举一例
(1)
(2)
(3)
2.判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理,并说说你的理由:
(1)CuCuSO4Fe2(SO4)3
(2)
(3)
(4)
活动四、寻找保护金属资源的有效途径
地球上的金属资源广泛的存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数金属如金、银等以单质
形式存在外,其余都以化合物形式存在;我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,以提取数以亿吨计的金属;但是,矿物的储量有限,而且不能再生;另外,据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%,防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题;我们必须要保护金属资源!
阅读上述资料,讨论回答下列问题:
1.金、银等能以单质形式存在于自然界,Fe、Mg等为何不能以单质形式存在?
2.工业上常用赤铁矿炼铁,用化学方程式表示炼铁的原理。
3.铁是目前用量最大的金属,但在潮湿的空气中易生锈,举例说明有哪些防锈措施?
4.除防止金属锈蚀外,举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。
【检测反馈】
1.下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
2.X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应。
当把Y放入X的盐溶液中时,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()
A.X>Z>Y B.Y>X>Z
C.Z>Y>X D.Y>Z>X
3.氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后,过滤,滤纸上的物质是( )
A.只有Fe B.只有CuC.Cu和Mg D.Fe和Cu
4.检查钢质设备完好性的方法之一是:
在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,过一段时间后,若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。
产生粗线裂纹的原因是
()
A.裂纹处尘埃多,起催化作用
B.裂纹处里面含有水分
C.裂纹处铁的表面积大,反应快
D.原裂纹处的铁锈跟盐酸作用,生成可溶性氯化物
课题4酸、碱、盐和化肥
【复习目标】
1.认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。
2.了解酸、碱、盐的概念,认识酸、碱、盐的通性。
3.知道一些常用化肥的名称和作用。
【活动方案】
活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。
1.现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后,三个试剂瓶的质量如何变化?
说出变化的原因。
活动二、了解酸、碱、盐的概念,认识酸、碱、盐的通性。
1.将下列物质进行分类
⑴硫酸(H2SO4)⑵氢氧化钙(Ca(OH)2)⑶碳酸钠(Na2CO3)⑷氯化钠(NaCl)
⑸硝酸钡(Ba(NO3)2)⑹硫酸铜(CuSO4)⑺氧化铁(Fe2O3)⑻二氧化硫(SO2)
⑼铜(Cu)⑽盐酸(HCl)⑾锌(Zn⑿氢氧化钠(NaOH)⒀铁(Fe)
⒁碳酸钙(CaCO3)⒂硝酸银(AgNO3)⒃二氧化碳(CO2)⒄氧化铜(CuO)
⒅石蕊试液⒆酚酞试液
(1)酸:
(2)碱:
(3)盐:
(4)金属单质:
(5)金属氧化物:
(6)非金属氧化物:
2.从上诉物质中,找出能表示酸的化学性质的反应(只找一个即可))
(1)指示剂:
酸使石蕊变,使酚酞变色。
(2)酸+金属=+
(3)酸+金属氧化物=+
(4)酸+碱=+
(5)酸+盐=+
酸的化学性质相似的原因:
________________________________________________。
3.从上诉物质中,找出能表示碱的化学性质的反应(只找一个即可)
(1)指示剂:
碱使石蕊变,使酚酞变色。
(2)碱+酸=+
(3)碱(可溶)+非金属氧化物=+
(4)碱(可溶)+盐(可溶)=+
碱的化学性质相似的原因:
________________________________________________。
4.从上诉物质中,找出能表示盐的化学性质的反应(只找一个即可)
(1)盐溶液+金属=+
此反应发生的条件是:
(2)盐+酸=+
(3)盐(可溶)+碱(可溶)=+
(4)盐(可溶)+盐(可溶)=+
活动三、知道一些常用化肥的性质、名称和用途。
1.完成下图化肥的鉴别
2.某农田庄稼出现叶子发黄,倒伏的现象,你会建议购买什么化肥?
【检测反馈】
下列五连环中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相环物质间不发生反应。
请回答:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“酸碱盐单质氧化物”中的四种类别),将其化学式分别填入对应的环内。
(2)五连环中物质间的反应没有涉及的基本反应类型是:
第二单元我们身边的化学物质
课题1空气、氧气和水
【活动方案】
活动一、了解空气的主要成分,知道它们的体积分数
小结:
(1)①产生大量白烟;②水进入集气瓶中约1/5。
(2)①红磷用量不足②没有等到冷却就打开止水夹③装置漏气(3)78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%。
氮气,氧气,混合物。
(4)一氧化碳,二氧化硫,氮的氧化物,矿物的燃烧和工厂的废气。
活动二、了解氧气的性质和实验室制法。
1.C2.
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)试管、酒精灯、集气瓶、水槽。
(3)略向下,加热时产生的水冷凝回流而炸裂试管(4)高锰酸钾粉末随气流进入导管而堵塞导管(5)等到气泡连续均匀产生时开始收集(6)有气泡从瓶口冒出(7)水槽中的水倒吸进入试管(8)正,氧气的密度比空气大(9)F、D、G、A、B、E、C(10)没有预热、试管口没有略向下倾斜、加热时碰到灯芯、结束时没有先移开导管再熄灭酒精灯
活动三、认识水的组成,了解水的净化过程
1.C2.水的净化过程及各步作用:
明矾不溶性杂质活性炭 小结:
1.蒸馏2.①工业污染,②农业污染③生活污水污染3.略
【检测反馈】
1.D2.D3.B4.D
课题2碳和碳的氧化物
【活动方案】
活动一、体验应用,回顾知识
物质序号
对应性质序号
物质序号
对应性质序号
e
③
a
④
b
⑤⑥
b
②
d
⑦
a
①
因为碳原子的排列方式不同,所以性质差异较大。
2.
选用试剂(方法)
所用的化学原理
选用试剂(方法)
所用的化学原理
1
灼热的氧化铜
CO具有还原性
4
紫色石蕊试液
CO2能与水反应生成碳酸
2
炽热的碳
CO2具有氧化性
5
点燃
CO具有可燃性
3
澄清石灰水
CO2能使石灰水变浑浊
6
表2
对比物
项目
CO2
CO
C
物理性质
密度比空气大、能溶于水、干冰易升华等
密度比空气略小、溶于水等
不同碳单质物理性质不同
化
学
性
质
跟水反应
√
×
\
跟石灰水反应
√
×
×
可燃性
×
√
√
还原性
×
√
√
√
氧化性
√
\
×
毒性
×
√
×
因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同。
活动二、构建网络,温故知新
1.①C+O2
CO2;②2C+O2
2CO;③2CO+O2
2CO2④C+CO2
2CO;⑤H2CO3===CO2↑+H2O⑥CO2+H2O==H2CO3;⑦CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;CaCO3
CaO+CO2↑⑧CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;⑨CH4+2O2
CO2+2H2O;2.CO2②不会③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
课题3金属和金属材料
【活动方案】
活动一、区分金属与非金属
②⑥⑦⑧⑨⑩;⑦;⑨⑩;③
活动二、体会金属材料特性的应用
①导热性;②延展性③导电性;④抗腐蚀性⑤合金的硬度较其成分金属要高;⑥记忆性;
⑦合金的熔点较其成分金属低
活动三、总结金属的化学性质
1.2Cu+O2
2CuO3Fe+2O2
Fe3O4Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
(1)金属+氧气→金属氧化物;
(2)金属+酸→盐+氢气;(3)金属+盐→盐+金属。
2.略
活动四、寻找保护金属资源的有效途径
1.因为金、银的化学性质不活泼,Fe、Mg的化学性质活泼2.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
3.①保持铁制品表面的清洁、干燥②改变铁的单一结构,制成不锈钢③表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等4.①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
【检测反馈】
1.C2.C3.D4.D
课题4酸、碱、盐和化肥
【活动方案】
活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。
1.浓盐酸,质量减小,挥发性浓硫酸,质量增加,吸水性氢氧化钠,质量增加,吸水性,而且与二氧化碳反应
活动二、了解酸、碱、盐的概念,认识酸、碱、盐的通性。
1.
(1)酸:
H2SO4、HCl
(2)碱:
Ca(OH)2、NaOH(3)盐:
Na2CO3、NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCO3、AgNO3(4)金属单质:
Cu、Zn、Fe(5)金属氧化物:
CuO、Fe2O3(6)非金属氧化物:
SO2、CO22.
(1)红不能
(2)酸+金属=盐+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)酸+金属氧化物=盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(4)酸+碱=盐+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2O(5)酸+盐=另一种盐+另一种酸HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3酸在溶液中都能解离出氢离子3.
(1)蓝红
(2)碱+酸=盐+H2O2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O(3)碱(可溶)+非金属氧化物=盐+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(4)碱(可溶)+盐(可溶)=另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4在碱溶液中都含有OH-4.
(1)盐溶液+金属=另一种盐+另一种金属属必须比盐中的金属活动性强,K、Ca、Na除外Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)盐+酸=另一种盐+另一种酸Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(3)盐(可溶)+碱(可溶)=另一种盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(4)盐(可溶)+盐(可溶)=另外两种盐Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
活动三、知道一些常用化肥的性质、名称和用途。
1.碳酸氢铵灰色固体Ca(OH)2Ba(NO3)22.含钾元素和氮元素的复合肥,例如KNO3
【检测反馈】
1.
(1)Fe、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CO2
(2)化合反应
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