5 高三一轮复习物质的量.docx
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5高三一轮复习物质的量
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】1、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系.2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义.理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏
加德罗定律的应用.3、掌握有关物质的量的计算.
【知识要点】
一、概念辨析1、物质的量
(1)概念:
;
(2)符号:
;
(3)单位:
.2、摩尔
(1)概念:
;
(2)符号:
;
(3)基准:
.
(4)注意点:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的.
②常见的微观粒子有:
或它们特定的组合.3、阿伏加德罗常数
(1)含义:
;
(2)符号:
;
(3)单位:
.
(4)注意点:
①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数.
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值.4、摩尔质量
(1)概念:
;
(2)符号:
;
(3)单位:
.
(4)注意点:
与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:
含义上同,数值上同.5、气体摩尔体积
(1)概念:
;
(2)符号:
;
(3)单位:
.
(4)标准状况下的气体摩尔体积:
①标准状况是指:
温度℃,压强Pa.
②标准状况下的气体摩尔体积是:
.
(5)影响物质体积大小的因素:
①;②;③.
二、公式小结1、m、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:
.
(2)使用范围:
只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用.2、V、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:
.
(2)使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体.
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况.
3、混合气体的平均相对分子质量的有关计算
(1)基本计算关系:
(2)变换计算关系:
①
=
②
=
【例题解析】
【】例1、
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、含
个H原子的
的物质的量为1mol
B、
个CO分子和
个
分子质量均为28g
C、
个
分子和
个
分子中所含氢原子的个数比为1:
1
D、5.6g亚铁离子得到0.2
个电子可变成铁原子
【】例2、标况下,mg气体A和ng气体B的分子数相等,下列说法不正确的是
A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B、25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:
n
C、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:
m
D、标况时,等质量的A和B气体的体积比为n:
m
【真题重现】
【】1、在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A、a>b>c>dB、b>a>d>cC、c>d>b>aD、d>c>a>b【】2、下列两种气体的分子数一定相等的是A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO2【】3、下列叙述正确的是A、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【】4、下列说法正确的是A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D、等温等压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等【】5、在273K和10kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L【】6、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO2【】7、标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的
A、质量B、原子总数C、密度D、分子数【】8、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压).以下对B分子组成的推测一定正确的A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子【】9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等B、O2比03的质量小
C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等【】10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是
A、标准状况下,2.24L苯中约含有6.02×1023个碳原子
B、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1023个氧原子
C、25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D、0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子【】11、用
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A、0.1
稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1
B、1mol
(碳正离子)中含有电子数为10
C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2
D、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4
【】12、
代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A、9g重水所含有的电子数为
B、1mol
中含有离子数为
C、
氯气与足量
溶液反应转移的电子数为
D、
分子中共价键总数为
【】13、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【】14、下列说法中不正确的是
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D、常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【】15、下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A、2g重水(D2O,D为21H)中含有的中子数
B、0.1molF-中含有的电子数
C、标准状况下,11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数【】16、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA【】17、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1,下列叙述中正确的是A、常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B、室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C、标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D、标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023【】18、NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA【】19、设阿伏加德常数为NA.则下列说法正确的是A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD、常温睛,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA【】20、下列说法正确的是A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B、标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol
Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【】21、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法一定中正确的是A、1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023B、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C、32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D、22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023【】22、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、0.5molCH4所含的电子数为1NAD、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【】23、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、9gD2O中含有的电子数为5NAB、1molMgCl2中含有的离子数为2NAC、1molCH4分子中共价键总数为4NAD、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA【】24、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C、标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA【】25、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)>p(Ne)>p(H2)C、p(H2)>p(O2)>p(Ne)D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)【】26、下列说法不正确的是A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3【】27、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【】28、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC、18gD2O中含有的质子数目为10NA
D、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【】29、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B、0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D、4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【】30、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【】31、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是A、1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB、1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC、常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【】32、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B、1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C、标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D、室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
【】33、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A、10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C、标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD、一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同【】34、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A、标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB、标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC、标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD、标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA【】35、能表示阿伏加德罗常数数值的是A、1mol金属钠含有的电子数B、标准状况下22.4L苯所含的分子数C、0.012kg12C所含的原子数D、1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数【】36、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【】37、能表示阿伏加德罗常数数值的是A、1mol金属钠含有的电子数B、标准状况下22.4L苯所含的分子数C、0.012kg12C所含的原子数D、1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数【】38、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB、标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC、标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD、标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA【】39、下列说法不正确的是A、1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3【】40、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB、1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC、标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAD、室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA【】41、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是A、1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB、1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC、常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【】42、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【】43、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A、10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C、标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD、一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
一、高考原题单项选择题
1.(2011年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
2.(2014年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的碳原子数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
3.(2015广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.16gCH4中含有4nA个C—H键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
4.16O和18O是氧元素的两种核素,设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
7.有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.2mol/LB.0.5mol/L
C.0.1mol/LD.0.25mol/L
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
二、双项选择题
9.(2014年广东四校联考)配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )
A.用滤纸称量NaOH固体
B.移液前容量瓶内有水珠
C.摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
D.定容时,俯视刻度线
10.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL,其浓度是0.5mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
11.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则分子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
三、非选择题
12.请按要求填空:
(1)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(4)除去KCl溶液中的SO
离子,依次加入的溶液为______________________(填溶质的化学式)。
13.FeCl3是一种重要的化工产品。
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式:
______________________________________
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则可推断溶液中含有的金属阳离子是_____________________________________________。
在此基础上,又进行了定量组成的测定:
①取50.0mL待
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