阜阳三中届高三化学最后一课.docx
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阜阳三中届高三化学最后一课
安徽省阜阳三中2013届高三化学最后一课:
考前叮嘱
余强峰2013-5-22
第一部分:
知己知彼,百战不殆
安徽高考化学总体难度不大,从考试说明来看,估计2013年高考与2012年相比,无论从题型、难度、考试范围来看,变化应该不大,以体现高考的平稳性,我们应该认真研究考试说明,认真研究合肥的三次模考,从中体会高考的题型、考试方向及答题策略,同时也要注意变化,安徽省高考每年都有变化,学生应充分意识到这种变化。
第七题
常见三种题型
1、化学与社会、化学与生活、化学与科技、化学与工农业生产
根据社会热点(如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等)与化学有关的内容设置问题。
注意:
信息再新,亦不能违背科学常识。
2、化学用语
电子式、结构(简)式、最简式(实验式)、球棍模型和比例模型、原子(离子)结构示意图、核素、简单有机物的命名电离方程式、离子键、共价键及极性、简单分子的空间构型等是本题考查的基本内容。
答题时应注意:
⑴电子式——分清离子、共价两类化合物,不能忽略未成对电子,电子成键要符合实际,简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性;⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范,双键、三键要写出;⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构;⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应;
3、氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念、电子转移数目等,注意复杂化合物化合价的判断
如:
例7A(2013考试说明)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是()
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
(2012年广东理综卷)
例7B(2013合肥一摸).科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。
下列说法正确的是
A.N60和C60互为同素异形体B.N60是一种新型化合物
C.N60和N2都含有非极性共价键D.N60和14N都是氮的同系物
例7C(2013皖北协助区):
据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下:
,下列说法正确的是
A.HCOOH分子中含有极性键,又有非极性键
B.反应中,C02被氧化,02是还原产物
C.反应中,每转移4x6.02x1022个电子,生成2.24L气体
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
例7D.(2013考试说明)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2Li2NH+LiH,下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
第八题微粒的大量共存
安徽卷微粒的大量共存题引入了分子、有机分子或离子的共存,2012年有加入了通入CO2仍共存,增加了难度,预计2013年要注意:
通入SO2Cl2NH3.加入KmnO4、苯酚等
安徽卷4年来没有考查离子反应方程式正误的判断,2013年会不会把离子的大量共存改为考查离子反应方程式正误的判断,也要注意,
如:
例7A.室温下,能大量共存,且通入CO2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、SiO32-、Br-
E.NH4+、C1-、苯酚根、SO42-F.Na+、NH3.H2O、SO42-、Cl—
G.Ba2+、K+、NO3-、OH-H.Ca2+、CH3CHO、C1O-、NO3-
例8B室温下,能大量共存,且通入SO2后仍能大量共存的离子组是
A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-SO42-D.Ba2+、Na+、I一、NO3-
E.NH4+、C1-、Mg2+、SO32-F.A13+、Cu2+、SO42-、C12
G.Ba2+、K+、NO3-、OH-H.Ca2+、Na+、C1O-、A1O2-
I.Na+、Cu2+、NO3-、Cr2O72-J.Ba2+、K+、Cl-、H+NO3—
K.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-L.Na+、NH3.H2O、SO42-、Cl—
例8C:
(2013考试说明)下表中评价合理的是()
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应书写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
第九题:
化学基本实验
这类问题可从以下几个方面入手
⑴仪器的选择是否正确⑵试剂的选择是否正确⑶实验原理是否正确
⑷收集装置是否正确,如NO2不可用排水法,NO不可以用排空气法,密度比空气大的用向上排空气法,密度比空气小的用向下排空气法等
⑸是否有尾气处理,处理是否正确,极易溶于水的气体要防止倒吸
(6)实验设计是否严密(7)离子检验设计是否严密
例9A下列实验装置是否正确
D.制取并收集氨气
E.比较硫、碳、硅三种
元素的非金属性强弱
例9B:
(2013合肥一摸)下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO42-
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3
Ksp(AgCl) 例9C: (2013考试说明)下述实验能达到预期目的的是() 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 第十题 化学反应速率及化学平衡 要抓住速率的计算(注意体积! ),速率随条件的改变,平衡的移动,平衡常数只随温度变化等 2013年可能是以图像的形式命题,请注意图像题。 【例10A(2013考试说明)】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。 下列判断正确的是 A.在0~50min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1 (2012福建理综卷) 例10B((2013合肥一摸)在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g)5min末达到平衡,有关数据如右表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol•L—1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol•L—1) C1 C2 0.4 下列判断不正确的是 A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则 正反应为吸热 B.反应5min内,v(PCl3)=0.08mol•L—1•min—1 C.当容器中为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态 D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol•L—1 第十一题电化学 该题2009考查了电解,2010、2011考查的是原电池、2012考查的是原电池和电解池的综合、合肥三模考查的是电解的应用(电解提纯KOH),预计2013年以原电池和电解池的综合为主。 注意也可能与化学平衡发生综合! 原电池: 考查点 电解池,抓住离子放电序 原电池和电解池的综合: 首先要判断出哪一部分是原电池,哪一部分是电解池,然后分别利用相关知识解决问题 例11A(2013考试说明)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。 下图是通过人工光合作用备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是() A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH (2012年北京理综卷) 例11B (阜阳三中模拟冲刺二第11题D选项) 例11C: 控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I1设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体, 乙中石墨电极为负极 第十二题无机综合题 近4年来,该题大多数是以图像的形式命题的。 如2012年的Al(OH)3沉淀的图像等 该题考查的是一些基础知识。 例12A(2013考试说明) 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 例12B(2013皖北协作区)下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是 A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B.由图乙可知,若除去CuS04溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu0至pH在4左右 C.图丙表示25°C时,用0.1mol.l_1盐酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D.图丁表示向Al(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 第十三题电解质溶液综合题 该题主要考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡三大平衡,以离子浓度的大小比较为主。 4年高考均以离子浓度的大小比较的角度命题。 例13A(2011高考)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.0mol·Lˉ1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化 曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10ˉ14mol/L B.b点: c(NH4+)+c(H+)=c(Clˉ)+c(OHˉ) C.c点: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Clˉ) D.d点后溶液温度下降主要是NH3
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- 阜阳 三中届高三 化学 最后