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化学中考考点整理
中考化学考点要点必备
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质:
金刚石、石墨、炭黑:
C汞、水银:
Hg硫、硫磺:
S
2、氧化物:
固体二氧化碳、干冰:
CO2氧化钙、生石灰:
CaO
氧化铁、铁锈的主要成份:
Fe2O3
3、酸:
盐酸:
HCl气体的水溶液碳酸(汽水):
H2CO3
4、碱:
氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
氨水:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
5、盐:
碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐,但其溶液显碱性):
Na2CO3碳酸氢钠、小苏打:
NaHCO3大理石,石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐:
NaNO2(有毒)硫酸铵:
(铵盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份:
K2CO3
6、有机物:
甲烷、沼气、天然气的主要成份:
CH4乙醇、酒精:
C2H5OH葡萄糖:
C6H12O6蔗糖、红糖、白砂糖:
C12H22O11甲醛:
CH2O有毒醋酸CH3COOH(具有酸的通性)
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体:
CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体:
单质Cu、红磷P化合物:
Fe2O3▲硫:
淡黄色固体
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸,有气泡);AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2;红褐色↓:
Fe(OH)3;白色↓:
Mg(OH)2(溶于酸)。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
SO2、HCl、NH3(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)
(3)可燃性气体:
H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
1、单质:
①N2:
焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮气的化学性质不活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2:
供给呼吸(潜水、医疗急救),支持燃烧(炼钢、气焊)。
氧气作助燃剂,不是燃料。
③稀有气体:
制多种用途的电光源如航标灯,霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)④H2:
最轻的气体、清洁能源用途冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳:
金刚石:
制钻头;石墨:
电极材料、高温润滑剂;炭黑:
制油墨、填橡胶
木炭和活性炭(吸附性):
除异味、除色素,防毒面具中一般用活性炭;
⑥P:
红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹
白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S:
制火药、火柴、鞭炮⑧Mg:
作照明弹
2、氧化物:
①H2O:
生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO:
煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2:
引起温室效应气体:
灭火、汽水、气体肥料干冰:
人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2:
引起酸雨,煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2:
引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5:
白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒)
⑦CaO:
食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热
3、酸:
①碳酸:
制碳酸饮料(汽水、雪碧等)
②盐酸:
金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸:
金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱:
①氨水(NH3·H2O):
作氮肥
②NaOH:
易吸水潮解,溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸,去除油污如做炉具清洁剂,固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2
③Ca(OH)2:
建筑材料、改良酸性土壤,中和酸性废水,澄清溶液用于检验CO2
5、盐:
①NaCl:
调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3:
重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3:
洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3:
发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4:
用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物:
①CH4:
最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH:
酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH:
调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质:
气体:
CO、SO2、NO2、甲醛:
CH2O有毒;甲醇(CH3OH),致失明、死亡
固体:
NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥:
NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NaNO3、NH3·H2O、CO(NH2)2使叶浓绿
钾肥:
KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分),使茎粗壮
磷肥:
磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达
复合肥:
KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料:
CaO、Ca(OH)2、最常用的是CaCO3
10、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3(中和)、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂:
浓硫酸(不能干燥碱性气体如NH3)固体NaOH、生石灰(不能干燥酸性气体如CO2、SO2)12、三大还原剂:
固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
四、物质的溶解性
1、酸碱盐的溶解性口诀表
酸:
常见的酸都能溶于水碱:
碱溶有四种,钾钠钡钙可溶碱
盐:
钾钠硝铵溶水快盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐可溶钾钠铵
2、大部分酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)
大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。
12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
14、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国
15.含氮量最高的常见化肥是尿素;16.最理想的气体燃料是氢气;
17、在金属活动顺序中:
等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)
3、最早发现电子的汤姆生(英)4、最早发现氧气的是舍勒(法)
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜
七、能量变化:
1、溶于水放出大量热的物质:
生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质:
硝酸铵(NH4NO3)
3、放热反应:
氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应:
大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系:
1、质子数(核电荷数)决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系:
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定:
元素的类别(最外层电子数≥4:
非金属元素;最外层电子数<4:
金属元素;最外层电子数=8:
稀有气体元素,氦为2)
化学性质(最外层电子数≥4:
易得到电子;最外层电子数<4:
易失去电子;最外层电子数=8:
化学性质稳定)
主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子:
带负电形成阴离子;失电子:
带正电形成阳离子)
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平:
先调零、再称量
2、加热:
先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热
3、固体与液体混合:
先加入固体,再加入液体
4、点燃可燃性气体:
先检验纯度,再点燃
5、制取气体:
先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法收集结束时:
先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸:
先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶
8、固气反应炼铜、炼铁:
实验开始时,先通气,再点酒精灯加热
实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气
9、检验混合气体:
检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前,除水在后
H2、CO、CO2、H2O混合气检验:
先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理
10、测定混合气体的质量(CO2和H2O):
先通入浓硫酸测定水的质量,在通入氢氧化钠测定CO2的质量(含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量)
11、燃烧法测有机物组成:
先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量,再判断是否含氧元素
12、活泼金属与混合盐溶液反应:
先置换更不活泼的金属(先远后近)
13、检验CO32—、SO42—:
先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—
14、检验CO32—、Cl—:
先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加AgNO3溶液检验Cl—
15、检验SO42—、Cl—:
先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—
16、检验CO32—、SO42—、Cl—:
先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液检验Cl—
17、检验OH—、CO32—:
先加足量CaCl2或BaCl2溶液检验并除尽CO32—,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH—
十、关于洗气瓶:
1、检验并吸收少量CO2:
瓶内盛澄清石灰水,气体从a进
除去并吸收大量CO2:
瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进
2、除去CO2中的HCl:
瓶内盛饱和NaHCO3溶液,气体从a进
检验HCl:
瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进
3、除去水蒸气:
瓶内盛浓硫酸,气体从a进
4、用排空气法收集气体:
密度比空气大:
气体从a进
密度比空气小:
气体从b进
用排水法收集气体:
瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中
5、输氧:
瓶内装水,氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶:
瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水
注:
气体检验及除杂和干燥:
先检验再除杂后干燥
十一、生活中的化学知识要点
(一)关于物质燃烧
1、点燃
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