学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期末考试化学试题 word版.docx
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学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期末考试化学试题word版
2019—2020学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测
高二化学试卷
考试范围:
选修四;考试时间:
90分钟
相对原子质量:
Zn65Cu64
第I卷(选择题)
一、单选题
1.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是()
A
B
C
D
铅蓄电池放电
风力发电
水力发电
太阳能发电
A.AB.BC.CD.D
2.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3
常温下,取甲烷和氢气体积比为4:
1的混合气体11.2L(已折合成标准状况),完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()
A.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q2
B.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3
3.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是
A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次
B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大
D.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
4.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10
B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体
C.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深
D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
6.已知某反应aA(g)+bB(g)
cC(g)的各物质浓度数据如下:
A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是()
A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1
7.在不同情况下测得
的下列反应速率,其中反应速率最大的是()
A.v(D)=0.8mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)
C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.2mol/(L·s)
8.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案:
在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘,反应原理是:
2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
下列判断不正确的是()
A.最先出现蓝色的一组实验是③
B.实验①③中V1=40,V2=10
C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D.出现蓝色的时间t3>t2>t1
9.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎
10.在容积相同的两个密闭容器M和N中,保持温度为150℃,向M容器中加入amolHI,同时向N容器中加入bmolHI(a>b)。
当反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法正确的是()
A.从反应开始到达到平衡,所需时间tM>tN
B.平衡时cM(I2)=cN(I2)
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数:
M>N
D.HI的平衡分解率αM=αN
11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是()
A.由图1可知,
,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应
C.图3中,点3的反应速率:
v正>v逆
D.图4中,若
,则a曲线一定使用了催化剂
12.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数:
()
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
下列说法正确的是()
A.可发生反应:
H2S+2ClO-=S2-+2HClO
B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液
D.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH
13.下列过程一定不能自发进行的是()
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
14.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。
则下列各项正确的是()。
A.混合前:
pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:
c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
15.常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是()
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:
a=b>c
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:
a=b<c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:
a=b=c
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:
a>b>c
16.下列说法正确的是()
A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强
B.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
C.在AlCl3溶液中,水的电离程度一定比纯水更大
D.弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等
17.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液④适量的K2S固体
A.①②B.②③C.③④D.①④
18.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是()
A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
19.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是()
A.Cl2+H2O
HCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
B.ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C.2NO2
N2O4ΔH<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅
D.Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深
20.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()
A.a>c>d>bB.a>b>c>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a
21.高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
D.放电时负极反应为:
Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
22.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接锌板B.水中的钢闸门连接电源的负极
C.铁件镀铜D.金属护拦表面涂漆
23.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是()
A.燃料电池的能量转化率可达100%
B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D.食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的发病率
24.常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于()
A.1B.5C.7D.13
25.下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LK2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
2c(K+)=c(HX)+c(X-)
D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
第II卷(非选择题)
二、填空题
26.(14分)
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H
反应1:
Fe2O3(s)+3C(石墨,s)
2Fe(s)+3CO(g)△H1
反应2:
C(石墨,s)+CO2(g)
2CO(g)△H2
①△H=_________(用含△H1、△H2代数式表示)
②保持温度不变,在恒容容器中进行反应1,达到平衡状态,再次充入一定量的CO(Fe足量),则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”),达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)氯化铵常用作除锈剂,其水溶液呈酸性的原因是_____________________。
(3)硫酸铝水解的离子方程式是_______________,为了抑制其水解,配制时可以加入少量的__________。
(4)泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。
泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液,外部的铁筒装另一种溶液。
27.(12分)用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的___________,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____________溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒:
____________________________________,
纯铜棒:
____________________________________。
⑷若锌减少了0.65g,则纯Cu的质量增加了________g。
28.(9分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:
2A(g)+3B(g)
3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5molC,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1=_________,焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)可以判断2A(g)+3B(g)
3C(g)反应已经达到平衡(____)
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
29.(8分)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
=a
乙
0.12
0.1
=7
丙
0.2
0.1
>7
丁
0.1
0.1
=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
_______________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L
30.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:
称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色.
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为______.
参考答案
1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.D9.D10.D11.C12.D13.D14.C15.B16.C17.C18.C19.C20.A21.A22.A23.A24.B25.C
26.
(1)①△H1-3△H2②逆向不变
(2)铵根离子水解使溶液呈酸性(或NH4++H2O
NH3·H2O+H+);(3)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,稀H2SO4;(4)硫酸铝。
27.原电池原解池纯铜CuSO4或其它易溶性的铜盐2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu0.64
28.4>0.25<BD
29
(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-4-10-10)
30
(1).偏高
(2).无影响(3).B(4).无色(5).浅红(6).8.85%
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