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期末复习检测题
期末复习检测题[转载]
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每题只有一个选项符合题意)
1.环保问题一直是社会的热门话题,无论是环境税还是节能减排,牵动着各级政府。
下列叙述中不正确的是()。
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量
D.家中做卫生保洁时,严禁漂白粉与浓盐酸混合使用,否则会产生有毒气体
2.2010年广州亚运会上,足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。
这种物质是()。
A.碘酒B.酒精C.氯乙烷D.滑石粉
3.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是()。
A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解
4.下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()。
①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HCl0⑥SO2
A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以
5.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()。
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/LB.c(CH3COOH)>c(CH3COO—)
C.c(H+)=c(CH3COO—)-c(CH3COOH)D.c(CH3COO—)>c(Na+)
6.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()。
A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C.H+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-
7.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是()。
A.氯化钾B.氯化钾和碘C.氯化钾和溴D.氯化钾和溴化钾
8.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
(1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液
(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结
(3)逐滴加入6mol·L1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是()。
A.NaHCO3、AgNO3B.CaCl2、MgCO3
C.NH4HCO3、MgCl2D.CaCl2·6H2O、Na2CO3
9.事实不能用勒夏特列原理解释的是()。
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.将Fecl3溶液蒸干最终得不到Fecl3固体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液:
CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液:
NH4++OH-==NH3·H2O
C.电解饱和食盐水:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
D.向
溶液中通入少量CO2:
11.温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()。
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
12.在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()。
A.m1一定大于m2B.m1可能m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
13.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。
HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是()
A.恒温条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
14.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是()。
A.R原子的电子层数比N的电子层数少1B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等
C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化D.R和N为同族元素
15.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是()。
A.先加入足量酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热
B.先加入足量溴水;后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热;再加入溴水
D.先加入足量银氨溶液;再另取该物质加入溴水
二、填空题(本题包括4小题,共24分)
16.(4分)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(所用盐酸的物质的量浓度均相等)。
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
下列是该同学根据上述数据作出的一些推论。
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
其中正确的是__________错误的是_________,请通过计算或推理加以证明。
17.(6分)醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应,生成物是水溶性的a一羟基磺酸钠:
反应是可逆的,在通常条件下有70%~90%向正方向转化。
(1)若氯苯中混有杂质苯甲醛,欲将此杂质全部除去,可采用的试剂是____________,其分离方法是__________________。
(2)若使CH3C(OH)HSO3Na全部变成乙醛,可采用的试剂是_________,其分离方法是____________。
18.(7分)如下图所示,B、K、R、Y、G均为元素周期表前20号元素的代号,它们还满足下列关系:
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物,Y、K两元素同主族.
②相邻相交的三元素也能形成常见化合物,其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制备普通玻璃的原料之一.
③B是宇宙中最丰富的元素。
试推断出:
(1)、B、K、Y的元素名称:
B____K_____Y____
(2)、写出G和R所形成的常见化合物的电子式
(3)、Y、K可以形成两种分子乙和丙,丙的分子量比乙小,请写出实验室制备丙的化学方程式___________________________。
19.(7分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请回答下列问题:
(1)B、D分别与A形成10电子化合物,其中空间构型呈正四面体的是__________(填化学式),属于极性分子的是__________(填化学式),它们的沸点:
________>________(填化学式),理由是___________________________________________;若MD2的晶体结构与EG形成的晶体结构相似,则每个M+离子周围紧邻的M+离子数是____________个。
(2)B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是__________(填化学式),写出可以验证结论的一个离子反应方程式_____________________________________________。
(3)王水可溶解Au、Pt等金属,其原因是王水中不仅含有HNO3,还有反应生成的Cl2和NOCl。
假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出NOCl的电子式:
__________________________。
三、推断题(本题包括3小题,共22分)
20.(5分)下图表每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
附表:
各物质的量
C
D
I
起始组成/mol
6
4
0
某时刻组成/mol
3
3
2
物质A跟B反应生成物E、F和G,物质C跟D反应生成物质I,某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白:
⑴物质H的分子式______________;
⑵反应①的化学方程式_______________;
⑶反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________。
21.(7分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:
(1)单质F是________;
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;
(3)溶液I中所含金属离子是________;
(4)由C
E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
22.(10分)苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知:
(1)写出C的结构简式:
____________________。
(2)写出反应②的化学方程式:
____________________。
(3)写出反应⑧的化学方程式:
____________________。
(4)写出反应类型:
④____________________,⑦____________________。
(5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是____________________。
a.三氯化铁溶液 b.碳酸氢钠溶液 c.石蕊试液
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
23.(9分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧”,由于实验中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去):
I.实验如下图1所示
(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是______________________________。
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是___________________。
II.实验装置如上图2所示
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式是_____________。
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确________(填“正确”或“不正确”),理由是_____________________。
III.为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作_____________________。
24.(9分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3、,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。
某同学受此启发,提出一个相似的观点:
氯气与铁粉反应,当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。
为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
(1)提出假设:
A是FeCl3,B是FeCl2。
(2)设计实验方案:
分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。
请填写下表中的相应空格。
(3)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
________________________。
(4)为进一步探究FeC13溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是____________________。
A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeC13固体
(5)实际应用:
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案:
方案1:
向废液中加人过量的铁粉,充分反应后,过滤。
在所得滤渣中加人足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
_______________________。
方案2:
在废液中加人适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作_________极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)_________________________。
方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:
______________________________。
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
25.现有一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物),将固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应后,收集到的气体在标准状况下体积为3.36L;
②另一份在高温下使之充分反应,向反应后的固体中加入140mL4.0mol/L的盐酸溶液,使固体全部溶解,测得反应后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)计算这包铝热剂中的铝的质量。
(2)计算实验②产生的气体体积(标准状况)。
期末复习检测题参考答案
一、选择题
1.A2.C3.A4.C5.D6.D7.A8.D9.A10.D11.D12.A13.C
14.B15.C
二、填空题
16.答案:
AC;BD。
17.答案:
(1)饱和NaHSO3溶液充分反应后分液
(2)足量的NaOH溶液足量的稀H2SO4充分反应后加热蒸馏
18.答案:
(1)B氢K氧Y硫
(2)
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
19.答案:
(1)CH4;H2O;H2O>CH4;水分子之间存在氢键;12;
(2)H2SO4;2H++CO32—=H2O+CO2(其它合理答案也给分);(3)
;(4)草酸铵或乙二酸铵。
三、推断题(本题包括2小题,共18分)
20.答案:
⑴HCl;
⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
⑶3H2+N2
2NH3
21.答案:
(1)H2;
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH
;
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
(3)Al3+和Na+;
(4)H2SO4或HNO3
22.答案:
(1)
(2)
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(3)n
(4)加成反应;消去反应
(5)a
四、实验题(本题包括2小题,共20分)
23.答案:
Ⅰ.
(1)A.4HNO3(浓)
O2↑+4NO2↑+2H2O
(2)不正确,因为带火星的木条熄灭,可能是由于加热时产生大量水蒸气造成的。
Ⅱ.
(1)4Cu(NO3)2
CuO↑+4NO2↑+O2↑
(2)正确,由于Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中的体积分数基本相等,若NO2不支持燃烧,则木条不会复燃。
III.用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体,并用浓硫酸或无水氯化钙干燥,再将带火星的木条伸入NO2气体中观察现象。
24.答案:
(2)溶液变红色FeCl2(3)2Fe十3Cl2
2FeCl3
(4)BD(5)方案1:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
方案2:
阴(l分)2Fe3++2e-=2Fe2+;
Cu2++2e-=Cu;
2H++2e-=H2↑;
①污染性气体C12产生②使用了电解装置,成本较高等。
五、计算题
25.答案:
(1)2.7g
(2)2.688L
解析:
(1)根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23
n(Al)0.15mol
n(Al)=0.1mol
m(Al)=0.1molⅹ27g/mol=2.7g(
(2)根据电荷守恒:
n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)
所以n(Fe2+)=1/2(0.56-3ⅹ0.1-0.14)=0.06mol,
则铝热反应消耗的n(Al)=0.06mol。
此时,剩余的n(Al)=0.04mol。
所以,V(H2)=(0.06mol+0.04molⅹ3/2)ⅹ22.4L/mol=2.688L
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