中考化学二轮复习实验探究经典精讲 课后训练二及详解.docx
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中考化学二轮复习实验探究经典精讲课后训练二及详解
实验探究经典精讲课后练习
(二)
题一:
在上化学课时,小明同学听化学老师讲到,做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色粉末状物质是碳酸氢钠(NaHCO3)。
他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究:
实验1:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性,取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中,用pH试纸测试溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验2:
小明认为蛋糕膨胀,是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致,他对二氧化碳的来源作了两种猜想:
猜想①:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的;
猜想②:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜想,小明设计了以下实验,请你完成下列表格中的空白。
实验步骤
实验现象
结论
实验一
取少量该白色粉末于试管中,加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中
猜想①正确
实验二
①有小水滴产生
②
猜想②正确
[小结]碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是。
[应用]在炸油条时,通常在发酵后的面团中加入小苏打(NaHC
O3)的目的是。
题二:
控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现:
把质量相等的不同物质放入同样一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢?
请你参考下表硝酸钾的溶解度随
温度的变化关系,以硝酸钾为例,选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究:
温度(℃)[来源:
Z§xx§k.Com]
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
①影响因素:
。
②实施方案:
。
③通过实验得出。
实验中,
控制不变的因素是。
题三:
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的仪器有。
(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是。
(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确
地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,
应注意(填字母编号)。
A.读数时视线与凹液面最低处相平
B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数[来源:
学科网ZXXK]
C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数
题四:
某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究,请你参与。
甲同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。
结论:
两种物质未发生反应。
乙同学向盛有氢氧化钙溶液(滴有几滴酚酞溶液)的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由①色变为无色。
结论:
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为②。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二,有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl。
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是③。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为④
。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收。
请将相关内容填入下表。
题五:
学习碱的个性时
,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验,实验方案如图所示(说明:
实验中使用的药品均为溶液)。
请回答下列问题:
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:
;在实验过程中,并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法:
。
(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。
为了处理废液废渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:
[来源:
学科网]
由上述分析可知:
①固体A中一定含有碳酸钙和。
②无色溶液B中使酚酞变红的物质是。
题六:
学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是___________(填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验_________(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是________________________________________________________________。
③如果要证明你的猜想是正确的,除碳酸盐外你选择的试剂是______________,实验中可以看到的现象是____________________________________。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有CaCl2溶液,应向废液中加入过量的__________,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是____________
____________________(写一条)。
实验探究经典精讲[来源:
学科网]
课后练习参考答案
题一:
实验1:
碱
实验一:
实验现象:
有气泡产生且澄清石灰水变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)
实验二:
实验步骤:
取少量该白色粉末于试管中加热,并把生成的气体通入澄清石灰水中
实验现象:
澄清石灰水变浑浊
小结:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
应用:
中和面团发酵过程中产生的酸,并产生二氧化碳气体使油条疏松多孔。
(答案合理均可)
解析:
实验测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由于pH大于7,可知碳酸氢钠溶液显碱性;在完成实验2的探究时,应结合猜想,实验一的步骤、实验二的现象进行综合分析,由于碳酸氢钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体,且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以实验一应该观察到有气泡产生澄清石灰水变浑浊;根据猜想②可知,实验二做的是碳酸氢钠受热分解的实验,所以其设计的实验步骤应该为:
取少量白色粉末于试管中加热,并使产生的气体通入澄清石灰水中,观察到了有小水滴产生以外还应该观察到澄清石灰水变浑浊的现象;在碳酸氢钠与稀盐酸反应与碳酸钠与稀盐酸的反应相似,也生成氯化钠、水和二氧化碳;综合以上信息可以推知,在炸油条时,加入小苏打的目的主要有两个:
一是为了中和面团发酵产生的酸,二是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳使油条疏松多孔。
题二:
①温度②取两只小烧杯,分别加入2克硝酸钾;在其中一只烧杯中倒入10mL冷水,另一只烧杯中倒入10mL热水③硝酸钾在热水溶解快,在冷水中溶解慢;硝酸钾和水
解析:
①观察图表可知影响
硝酸钾的溶解度的是温度;②既然影响硝酸钾的溶解度的是温度,我们可设计如下实验:
取两只小烧杯,分别加入2克硝酸钾;在其中一只烧杯中倒入10mL冷水,另一只烧杯中倒入10mL热水;③通过实验可知,硝酸钾在热水溶解快,在冷水中溶解慢;实验中一定要保持硝酸钾和水的质量不变。
题三:
(1)量筒
(2)b接c(3)AB
解析:
(1)稀释浓溶液需要的步骤:
计算、量取(用量筒、胶头滴管)、稀释(烧杯、玻璃棒);
(2)氢气进入从a进入A装置,在液面上形成气压,将其中的水压入量筒,根据量筒内水的体积即得氢气的体积,应该b接c;(3)为了
准确地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,读数时视线与凹液面最低处相平,读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数,保持所量气体的压强与大气压强一样。
题四:
①红②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③方案1中pH试纸的操作不对;方案2中加入AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl-,并不能说明溶液中一定有CaCl2④先有气体产生,后有白色沉淀产生
解析:
由于氢氧化钙与盐酸发生的中和反应无明显现象,因此可借助酚酞试液充当该反应的“裁判”,先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液,溶液会变成红色,然后再向变红的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,当溶液由红色恰好变为无色时,表明氢氧化钙与盐酸恰好完全中和,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;方案1中,将pH试纸直接浸入待测液中的操作不正确,这样会导致pH试纸因浸泡而发生颜色的变化,增大测量误差;方案2中,能够与AgNO3溶液发生化学反应产生白色沉淀的物质可以是HCl,也可以是氯化物(即溶液中有Cl-的物质),因此并不能得出溶液中一定有CaCl2的实验结论;另外,也可用向样品溶液中加碳酸钠溶液的方法,验证甲实验后的溶液中含有CaCl2和HCl(猜想三),若先有气体产生,后有白色沉淀产生[Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl],则可证明猜想三正确;方案1所得溶液与甲实验后烧杯中剩余的溶液的成分一致(含有CaCl2和HCl),方案3将CaCl2和HCl转化NaCl,则将以上溶液混合后,溶液中含有的盐是CaCl2和NaCl,可通过向其中加入适量Na2CO3的方法,将其中的CaCl2先全部转化为碳酸钙沉淀和NaCl,经过滤、蒸发可得到NaCl;然
后向滤渣中加入稀盐酸(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),将CaCO3全部转化为CaCl2,从而实现两种盐的分离。
题五:
⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;先往氢氧化钙中滴入1
~2滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)⑵①氢氧化铁[或Fe(OH)3]②一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠
解析:
⑴盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,该反应过程无明显现象发生,可借助指示剂(无色酚酞试液或紫色石蕊试液);⑵向无色溶液B中加入无色酚酞试液后变为红色,说明溶液B显碱性,根据题中提供的药品可以推断出能与盐酸反应产生无色气体的一定是可溶性
的碳酸盐,则红色溶液C中一定含有碳酸钠,可能含有碳酸钠与氢氧化钙反应产生的氢氧化钠,则C溶液中一定不含钙离子,故红褐色固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁。
题六:
①HCl②不能;因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色③紫色石蕊试液(或锌粒或CuO等)溶液变成红色(或冒出气泡或黑色固体溶解溶液由无色变成蓝色);[拓展应用]①碳酸钙②腐蚀铁制品下水道
解析:
实验室用稀盐酸和碳酸钙制取CO2,若稀盐酸过量则溶液中溶质应该是CaCl2和HCl混合物;探究溶液中是否有HCl,可根据酸的性
质设计实验。
如用紫色石蕊试液或活泼金属或
难溶性的金属氧化物来检验盐酸的存在,若要除去溶液中的HCl且使溶液呈中性,不引入新杂质,应该用过量的CaCO3(CaCO3难溶于水);含有HCl废液倒入下水道会腐蚀铁制下水道(铁能与稀盐酸反应)。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关水的说法不正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质
B.净水时活性炭起吸附作用
C.通过蒸馏可将硬水软化
D.水电解时正、负极产生气体的体积比为1:
2
【答案】A
【解析】
【详解】
A、过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去可溶性杂质。
A错误;
B、活性炭能够吸附色素和异味。
B正确;
C、硬水软化,实验室中用蒸馏的方法,生活中用煮沸的方法。
C正确;
D、水电解时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,它们的体积比是1:
2。
D正确。
故选A。
2.下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )
选项
用途
化学原理(用化学方程式表示)
A
红磷用于制烟幕弹
4P+5O2
2P2O5
B
稀硫酸用于除锈
Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑
C
一氧化碳用于炼铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D
天然气用作燃料
CH4+2O2
CO2+2H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、红磷燃烧能生成五氧化二磷,化学方程式为:
4P+1O2
2P2O1.正确;
B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.错误;
C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2.正确;
D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳,化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O.正确.
故选B.
3.实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图,其正确的是()
A.
用带火星的木条验满B.
铁丝在氧气中燃烧
C.
用向上排空气法收集氧气D.
该装置可控制反应的发生和停止
【答案】B
【解析】
【详解】
A、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误;
B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热,为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水,图中所示操作正确;
C、用向上排空气法收集氧气时,瓶口要盖上玻璃片,图中所示操作错误;
D、二氧化锰是黑色粉末,在此装置中始终与过氧化氢溶液接触,不可一控制反应的发生和停止,图中所示操作错误。
故选B。
4.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是()
A操作顺序
B物质的鉴别
制取氧气停止加热时,先熄灭酒精灯,后撤导管
CO还原氧化铜时,应先通入CO,后加热
软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径
D能源与环境
稀有气体作保护气,因为化学性质稳定
CO用于冶炼金属,因为具有还原性
使用氢气能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、制取氧气时,先撤导管后熄灭酒精灯,防止水倒吸进入试管使试管炸裂;CO还原氧化铜时,应先通入CO,后加热,防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸,故A错误;
B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水,泡沫多浮渣少为软水,泡沫少浮渣多为硬水;二氧化碳和氧气都是无色无味的气体,不能用闻气味的方法鉴别,可以通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为二氧化碳,无现象的是氧气,故B错误;
C、稀有气体作保护气,因为化学性质稳定;CO用于冶炼金属,因为具有还原性,故C正确;
D、使用氢气能源,产物为水,无污染,使用乙醇汽油只能减少污染,不是无污染,故D错误;
故选C。
5.下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中,正确的是
A.H2O2,KMnO4,KClO3均由氧气组成,都属于氧化物
B.铁原子(Fe)和铁离子(Fe3+)含有的质子数相同,都属于铁元素
C.H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性,都可用作日常生活中的燃料
D.HNO3、NH4Cl,(NH4)2SO4都含有NH4+,都能和烧碱反应生成氨气和水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素,均不含氧气,KMnO4、KClO3均由三种元素组成,不属于氧化物,故选项错误;
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,铁原子(Fe)和铁离子(Fe2+)含有的质子数相同,都属于铁元素,故选项正确;
C、H2、CH4都具有可燃性,都可用作日常生活中的燃料;二氧化碳、氧气不具有可燃性,不能作燃料,故选项错误;
D、NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能和烧碱反应生成氨气和水;HNO3中不含铵根离子,不能和烧碱反应生成氨气和水,故选项错误。
故选B。
【点睛】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
6.下列物质中氧元素仅以游离态存在的是
A.空气B.水C.氧气D.氯酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、空气中有氧气、二氧化碳等,则氧元素既以游离态存在,又以化合态存在,错误;
B、水是化合物,氧元素只以化合态存在,错误;
C、氧气为单质,氧元素只以游离态存在,正确;
D、氯酸钾是化合物,氧元素只以化合态存在,错误。
故选C。
7.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是
A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
【答案】A
【解析】A、梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白,雪花却输给梅花一段清香(即梅不如雪白,雪没有梅香),无新物质生成,属于物理变化,符合题意;B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,不符合题意;C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,不符合题意;D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成,属于化学变化,不符合题意。
故选A。
点睛:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
8.下列说法不正确的是()
A.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,属于合成材料
B.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
D.可燃冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量CO2等物质
【答案】A
【解析】
【详解】
A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金,属于金属材料,说法错误;
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物,说法正确;
C、农药施用后,在农作物中残留,会通过农作物、农产品等发生转移,说法正确;
D、可燃冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量CO2等物质,说法正确。
故选A。
9.用微粒的观点解释下列事实,错误的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B.水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C.用酒精温度计测量温度,分子间的间隔随温度的升降而增减
D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】
A.分子在不断运动的,使我们闻到香味,选项正确;
B.水是由水分子构成的,选项错误;
C.用酒精温度计测量温度,是因为分子间的间隔随温度的升降而增减,选项正确;
D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧,说明不同种分子化学性质不同,选项正确,故选B。
10.区分下列各组物质的方法错误的是( )
A.硬水和软水﹣﹣加肥皂水
B.氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨
C.羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧
D.碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】
A.鉴别硬水和软水,取等量的水样,加等量的肥皂水,搅拌,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,选项A正确;
B.氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥,都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气,此法无法鉴别,选项B错误;
C.羊毛线的主要成分是蛋白质,腈纶线属于合成纤维,灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,无此气味的是腈纶线,选项C正确;
D.碳粉与盐酸不反应,而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液,所以此法可以鉴别,选项D正确。
故选B。
【点睛】
在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象方可鉴别。
11.化学学习让我们有很多收获,下列归纳总结完全正确的一组是
A化学与健康
B认识物质俗名
①锌为人体必需的常量元素
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰:
氢氧化钙
②纯碱:
碳酸钠
③干冰:
二氧化碳(固体)
C安全与自救
D化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒
②若误服重金属盐,易引起中毒,可迅速服用鲜牛奶解毒
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②大量使用农药化肥提高农业产量
③塑料、合成纤维和合金属于三大有机合成材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、锌为人体必需的微量元素;不购买、不食用三无或过期产品;甲醛有毒,用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害,故不全正确;
B、氢氧化钙俗称熟石灰;碳酸钠俗称纯碱;固体二氧化碳叫干冰;故正确;
C、在氧气不足的情况下,煤燃烧不充分,会生成有毒的CO气体,所以在通风不畅的室内,用煤取暖易造成煤气中毒;牛奶中含有蛋白质,若误服重金属盐,易引起中毒,可迅速服用鲜牛奶解毒;火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119,故不全正确;
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料,都是不可再生能源;合理使用农药化肥可提高农业产量;塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料,故不全正确。
故选:
B。
12.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.铝镓合金可以循环使用
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D.铝镓合金与水反应的化学方程式为:
【答案】D
【解析】
【详解】
A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金,最终的生成物是铝镓合金,所以铝镓合金能循环使用,选项A正确;
B、太阳能的利用,减少了化石燃料的使用,因此可以部分解决能源危机问题,选项B正确;
C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,属于氧化物,而氧气属于单质,选项C错误;
D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓,相当于镓未参加反应,所以实际上发生的反应是
,选项D正确。
故选D。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
t1℃时,硝酸钾的溶解度为______。
t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为______。
将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量a=b C溶质的质量分数a=b
【答案】25g20%AC
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g;
(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度是25g,所以将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量是12.5g,故溶液的溶质质量分数为:
=20%;
(3)硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发1
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