3北京各区一模化学试题.docx
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3北京各区一模化学试题
朝阳区
6.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是
目的
古代文献
说明
A
使用
“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解,蒸发结晶
D
性质
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的
氧化性
7.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH>0
8.下列检验方法不合理的是
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,制备胶体
用可见光束照射
B
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
C
区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液
分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中
9.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量
少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
10.
10.《常用危险化学品贮存通则》规定:
“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中,不合理的是
A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:
B.硝酸铵遇热爆炸:
2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O↑
C.干燥的AlCl3遇水产生气体:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl↑
D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
11.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
B
甲基对苯环的活性有影响
酸性KMnO4溶液
①苯②甲苯
C
苯分子中没有碳碳双键
Br2的CCl4溶液
①苯②己烯
D
碳酸的酸性比苯酚强
石蕊溶液
①苯酚溶液②碳酸溶液
12.某同学做如下实验:
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
下列说法正确的是
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣3e-=Fe3+
25.(17分)有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。
已知:
(1)D的分子式为C7H6O3,D中所含的官能团是。
(2)D→Y的化学方程式是。
(3)反应Ⅰ的另一种产物M,其相对分子质量是60,B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M是。
②B→D的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过
”的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
(5)红外光谱测定结果显示,E中不含羟基。
①X→E的反应类型是。
②E的结构简式是。
(6)若X的聚合度n=1,有机物A只存在一种官能团。
则A的结构简式是。
(7)聚合物P的结构简式是。
26.(12分)氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
(1)过程Ⅰ:
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.18kJ/mol
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的________。
②平衡常数K随温度变化的关系是。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的α(Fe3O4)~T曲线示意图。
(2)过程Ⅱ的化学方程式是。
(3)过程Ⅱ,其他条件不变时,在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是,判断依据是。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在______侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。
27.(14分)含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。
这应用了SO2的性。
(2)某水体中硫元素主要以S2O2-3形式存在。
在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是。
(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
①滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:
盐酸
IO3-+I-+
I2+H2O
②反应①所得I2的作用是。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于
SO2-3的质量1g,则该水样中SO2-3的含量为mg/L。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2-4的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是。
28.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,加热
ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾
ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
(1)现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是。
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是______。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:
在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
方案1:
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+
现象如下:
①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是。
北京朝阳高三一模化学参考答案2016.3
第一部分(选择题共42分)
6
7
8
9
10
11
12
A
C
C
D
A
B
B
第二部分(非选择题共58分)
(Ⅱ卷所有试题答案合理给分)
25.(17分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)(2分)
(3)①CH3COOH(1分)
②(2分)
(4)b(2分)
(5)①酯化反应(取代反应)(2分)
②(2分)
(6)(2分)
(7)
或
或
(2分)
26.(12分)
(1)①转化率(1分)
②随着温度升高,K增大(2分)
③
(2分)
(2)3FeO+H2O
H2+Fe3O4(2分)
(3)T1>T2>T3;其他条件不变时,相同时间内,α(H2O)越大,说明反应速率越快,则反
应温度越高(2分)
(4)a(1分)
H2O+2e-
H2↑+O2-(2分)
27.(14分)
(1)还原(2分)
(2)在酸性条件下,溶液中的H+与S2O32-发生反应:
S2O32-+2H+
SO2+S↓+H2O,
SO2溶于水有反应:
SO2+H2O
H2SO3,使水体中亚硫酸浓度增大(2分)
(3)①1,5,6H+,3,3(2分)
②将HSO3-(或H2SO3或SO2)氧化为SO42-;遇淀粉显蓝色,指示滴定终点(2分)
③10000x(2分)
(4)①HS--8e-+4H2O
SO42-+9H+(2分)
②两种细菌存在时,在硫氧化菌的作用下将HS-转化为SO42-,在硫酸盐还原菌作用
下再将SO42-转化为HS-,如此循环,所以电池得以持续供电(2分)
28.(15分)
(1)盐酸小液滴(盐酸酸雾)(1分)
加热时,FeCl3发生水解反应产生HCl,HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾(2分)
(2)FeCl3(1分)
(3)①2Fe3++2I-
I2+2Fe2+(2分)
②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸,放置在空气中,观察溶液能否变蓝(2分)
(4)①饱和食盐水(1分)
②通过未检测出Fe2+证明,说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的,证明了
黄色气体中一定含有Cl2(2分)
③氧化性强弱顺序:
Cl2>Br2>Fe3+(2分)
(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)
延庆区2015—2016学年度高三化学一模考试试卷
2016.3
6.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中,涉及化学反应的是
A.用氧化铁作外墙涂料
B.铸造司母戊鼎
C.火法炼铜
D.淘金制饰品
7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
9.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:
NH3.H2O=NH4++OH-
B.100℃时,测得纯水中c(H+).c(OH-)=3.8×10-13
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12.25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-
B.当溶液恰好呈中性时:
c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,
的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
丰台区2016年高三年级化学统一练习
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
6.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是
A.青铜器
B.瓷器
C.石雕
D.竹简
7.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.稳定性:
H2O>NH3B.碱性:
NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:
F2>Cl2D.酸性:
CH3COOH>H2CO3
8.下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A.铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2=FeCl2
B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH
CH3COO-+H+
C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.下列实验能够达到实验目的的是
A.用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B.用装置乙提取碘水中碘
C.用装置丙制取少量乙烯气体
D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是
C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
2016年石景山区高三统一测试
化学
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32
6.下列反应中能量变化与其它不同的是
A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合
7.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。
下列说法不正确的是
A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移2mol电子
8.相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等
9.关于阿司匹林,下列说法正确的是
水杨酸乙酸酐阿司匹林
A.不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可静脉注射NaHCO3溶液
C.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
D.该反应不属于取代
10.高炉炼铁的主要反应为:
CO(g)+
Fe2O3(s)
CO2(g)+
Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的ΔH<0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态
11.下列解释事实的反应方程式正确的是
A.亚硫酸钠水溶液显碱性:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.SO2的水溶液显酸性:
SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:
SO2+OH-===HSO3-
12.下列实验装置不能达到实验目的的是
验证沉淀转化
A
除去苯中的苯酚
B
观察铁的吸氧腐蚀
C
检验乙炔的还原性
D
25.(17分)“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。
该反应可高效合成五元环状化合物:
(R1代表氢原子或烃基,X代表氧原子或氮原子)
某五元环状化合物I(
)的合成路线如下:
(1)烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44,核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢,则A的名称为_______。
(2)A→B的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)写出D顺式结构的结构简式_______________,B→C的反应类型为________。
(4)写出H的结构简式。
(5)①的化学试剂是。
(6)写出③的化学方程式。
(7)下列说法正确的是__________。
a.H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
b.C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c.与F含有相同官能团的同分异构体有8种(不含F本身)
26.(13分)中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。
(1)As的原子结构示意图为
,则其在周期表中的位置是_____________。
(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________,
过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因__________________________。
27.(13分)氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
I.电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。
(1)铁电极为___填“阴极”或“阳极”),
阳极产生ClO-的电极反应为______________________。
II.UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。
实验过程:
取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发。
(2)废水中的CN一经以下反应实现转化:
CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑,则A是(用符号表示)。
(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应___________________。
(4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为______(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释选择该pH范围的原因______________________________。
(5)图3表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度。
由图可知:
n(H2O2):
n(CN-)=250:
1时,剩余总氰为0.16mg·L-1,除氰率达80%,计算0-30min时间段反应速率v(CN-)=____________mg·L-1min-1(结果保留两位有效数字)。
28.(15分)某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
(1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适
量Cl2,装置B、C的作用分别是___________、_______________。
(2)制得的氯气中加入
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