秋鲁科版高中化学选修四模块综合检测题二 Word版含答案.docx
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秋鲁科版高中化学选修四模块综合检测题二Word版含答案
模块综合检测题
(二)
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)
1.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol·L-1,在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
D.K+、NH、SO、NO
解析:
由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol·L-1,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。
A项,Al3+在碱性条件下不能存在;C项,[Al(OH)4]-在酸性条件上不能存在;D项,NH与OH-不能大量共存。
答案:
B
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧
解析:
金属钠与乙醇反应,是在钠的表面进行,增大乙醇用量不能增大反应速率,A错误。
制取氢气时,把稀硫酸改为98%的浓硫酸,则锌与浓硫酸反应不能放出H2,B错误。
K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应,改变压强不能改变反应速率,C错误。
碳燃烧时,把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积,反应速率加快,D正确。
答案:
D
3.下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )
A.CO B.HCO
C.Na+D.NH
解析:
离子X水解显酸性,所以只能是NH。
答案:
D
4.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:
由此得出的结论中,不正确的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr
D.A一定为无氧酸盐FeBr2
解析:
浅黄色沉淀是溴化银,但A不一定是FeBr2,也可能是FeBr3,所以选项D不正确,其余都是正确的。
答案:
D
5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:
2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为:
Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生的反应为:
2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析:
吸氧腐蚀过程中,1molO2应得到4mol电子,B错。
原电池是将化学能转化为电能的装置,C错。
水下氧气含量少,不易发生吸氧腐蚀,D错。
答案:
A
6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.使用催化剂
解析:
因该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强只能增大反应速率但平衡不移动,由此判断A项与题意不符;因为该正反应为放热反应,降温使平衡向正反应方向移动,从而增大CO的转化率,B项正确;增大CO的浓度,平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低,因此C项与题意不符;D项催化剂对化学平衡无影响,因此D项也不符合要求。
答案:
B
7.已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
对于下列稀溶液或固体之间的反应:
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1
③HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1
下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是( )
A.a>b>c>57.3B.a>b=c=57.3
C.b>c=57.4>aD.无法比较
解析:
强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+
OH-(aq)===H2O(l)的中和热为57.3kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量,其中和热小于57.3kJ·mol-1;以生成1mol水为标准,③反应中c=57.3,反应①中a<57.3,②中由于NaOH(s)溶解会放出热量,故b>57.3,C项正确。
答案:
C
8.在一密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2的浓度为0.4mol·L-1,O2的浓度为0.2mol·L-1
B.SO2的浓度为0.25mol·L-1
C.SO3的浓度为0.4mol·L-1
D.SO2、SO3的浓度均为0.15mol·L-1
解析:
可逆反应不能向一个方向进行到底,即平衡时任何物质浓度不可能为0,满足A则SO3浓度为0,满足C则SO2和O2浓度为0,均不可能;若满足D,硫元素不守恒。
答案:
B
9.下列有关说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
B.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则[Na+]=2[SO]
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4时:
[HA-]>
[H+]>[H2A]>[A2-]
答案:
B
10.下列叙述与图象对应符合的是( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动
B.P2>P1,T1>T2
C.该图象表示的方程式为:
2A===B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
解析:
由A图可以看出平衡逆向移动,如果在t0时刻充入了一定的NH3,v(正)应与平衡点相连,A项错误;由先拐先平知P2>P1,T1>T2,B项正确;C表示的是可逆反应,C项错误;温度升高,平衡将逆向移动,Y的百分含量将增大,D项错误。
答案:
B
11.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结,其中正确的是( )
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-];
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加;
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:
Ka·Kh=Kw;
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变。
A.①④B.①②④
C.①②④⑤D.①②③④
解析:
本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。
根据电荷守恒可知①正确,②比如减小该生成物的浓度,则平衡正向移动,但该生成物的百分含量减小,错误,同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的[Cl-]前者大,因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些,③错误,Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-],因此④正确,电解精炼铜时,阳极是铜、铁、锌等金属溶解,阴极是铜析出,因此电解质溶液中铜离子浓度减小,⑤错误,故选A。
答案:
A
12.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:
S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS-浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.Ksp(CuS) C.升高温度增大 D.加入MgCl2固体,HS-浓度减小 解析: 加入CuSO4固体,c(HS-)变小,说明Cu2+与S2-生成了CuS沉淀,平衡左移。 温度不变,所以水解平衡常数不变,A错误;水解仅仅占总S2-的少部分,即c(S2-)>c(OH-),而且Cu(OH)2和CuS不同类,无法得出该结论,B错误;越热越水解,C正确;Mg(OH)2溶解度较小,可能平衡右移导致HS-浓度增大,D错误。 答案: C 13.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。 则下列说法正确的是( ) A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应 B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C.乙装置中铁极的电极反应式为: 2Na-2e-===2Na+ D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 解析: 甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,A错;乙装置中铁为阴极,2Na++2e-===2Na,C错;石墨为阳极,2Cl--2e-===Cl2↑,A为Cl2出口,B是Na出口,D错。 答案: B 14.I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)I(aq)。 测得不同温度下该反应的平衡常数如下表: t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是( ) A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动 D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 解析: 根据表中数据,温度升高时,平衡常数减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,A错;向混有碘单质的硫粉中加入含有I-的溶液,碘单质能溶解,B对;向平衡体系中加入苯,I2能溶于苯,c(I2)减小,平衡向逆反应方向移动,C错;25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡向正反应方向移动,但由于温度不变,平衡常数不变,D错。 答案: B 15.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析,下列判断错误的是( ) A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中[H+]与[OH-]乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 答案: B 二、非选择题(本题包括5个小题,共55分) 16.(9分)已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ωmol·L-1,放出的热量为bkJ。 (1)已知: A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2kJ·mol-1; 5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4kJ·mol-1。 则a=________。 (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。 由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度____
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