专题八 水溶液中的离子平衡高考真题.docx
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专题八水溶液中的离子平衡高考真题
专题八水溶液中的离子平衡高考真题
【2013高考】
1.[2013·江苏卷]下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO
水解程度减小,溶液的pH减小
2.[2013·福建卷]室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH
)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
3.[2013·广东卷]下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
4...[2013·福建卷]室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH
)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
5.[2013·重庆卷]下列排序正确的是( )
A.酸性:
H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:
MgBr2<SiCl4<BN
D.沸点:
PH3<NH3<H2O
6.[2013·重庆卷]下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
7.[2013·新课标全国卷Ⅱ]室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg
B.
lg
C.14+
lg
D.14+
lg
8. [2013·安徽卷]我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO
等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )
A.由矿盐生产食盐,除去SO
最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
9.[2013·山东卷]
(4)25℃时,H2SO3HSO
+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10[2013·重庆卷]下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
11[2013·江苏卷]一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO
)=-lgc(CO
)。
下列说法正确的是( )
图0
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO
)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) ) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) ) 12[2013·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。 某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ,其原因是________________________________________________________________________ (1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案) [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。 13.[2013·天津卷]下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相 同 [2013·浙江卷]25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图0所示。 下列说法正确的是( ) 图0 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 【2012高考】 1.(2012广东)对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1 D.与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl—)=c(CH3COO—) 2.(2012福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成NH3的是 A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅 3.(2012四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH) B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH) 4.(2012山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数) 5.(2012重庆)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。 下列叙述正确的是( ) A.x=10时,溶液中有 、Al3+、 ,且c( )>c(Al3+) B.x=10时,溶液中有 、 、 ,且c( )>c( ) C.x=30时,溶液中有Ba2+、 、OH-,且c(OH-)<c( ) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 6.(2012重庆)下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 7.(2012浙江)下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度: ①>④=②>③ 8.(2012安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是 A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4KJ·mol—1 B.当V=20时,溶液中: c(OH—)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1 D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) 9.(2012安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。 向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。 下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ABCD 10..(2012天津)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 11.(2012海南)25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是 A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-) 12.(2012海南)下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 13.(2012全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=bB.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 14.(2012上海)水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液 15.(2012上海)过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液 16.(2012上海)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 17.(2012上海)将l00mLlmol/L的NaHCO3溶液等分为两份.其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。 两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小 18.(2012上海)常温下amoVLCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合.下列判断一定错误的是 A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) 19.(2012江苏)下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 20.(2012·江苏)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图7所示。 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 21.(2012北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2, (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣): n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO3²﹣): n(HSO3﹣) 91: 9 1: 1 1: 91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-), b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 22.(2012浙江)已知: I2+2S2O ===S4O +2I-。 相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 Ksp(Fe(OH)3) c3(OH-) 可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜,溶液的pH=4,所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10mol/L,c(Fe3+)= 2.6×10-39 (1×10-10)3 = (2)=2.6×10-9mol/L, 23.(2012广东)(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: CaSO4(s)+CO CaCO3(s)+SO 已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 【2011高考】 1.(2011江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 2.(2011安徽)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B.b点: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点: c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 3.(2011浙江)海水中含有丰富的镁资源。 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注: 溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 已知: Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列说法正确的是 A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 4.(2011福建)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 5.(2011广东)对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的pH降低 B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―) D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 6.(2011山东)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 7.(2011天津)25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 8.(2011天津)下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 9.(2011重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 10.(2011新课标)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B. C. D. 11.(2011海南)用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为 A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml 12.(2011全国II)等浓度的系列稀溶液: ①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH由小到大排列的正确是 A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④ 13.(2011全国II)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) 14.(2011四川)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的N
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