鲁教版九年级化学例题解析掌握性质 走出误区.docx
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鲁教版九年级化学例题解析掌握性质走出误区
掌握性质走出误区
学习了“二氧化碳的性质与制法”后,同学们对二氧化碳有了全新的认识,但在学习过程中也会存在一些难于理解的问题,现分析如下:
例1下列有关二氧化碳的说法正确的是()。
A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红色
B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳气体
C.充满二氧化碳的集气瓶,盖好玻璃片后应正放在桌面上
D.用澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳,以减轻温室效应
错因分析只看现象,没有考虑石蕊变色的本质而错选A;二氧化碳不能燃烧,一般也不支持燃烧,故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳,而错选B。
正确解法二氧化碳跟水反应生成碳酸,碳酸使紫色的石蕊溶液变红,而二氧化碳并不能使干燥的紫色石蕊试纸变色。
二氧化碳不能燃烧,一般也不支持燃烧,可用于扑灭普通火灾,但不能燃烧,也不支持燃烧的气体有多种,如氮气、稀有气体等,因此使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳。
二氧化碳的密度比空气
大,集气瓶中收集满二氧化碳后应正放在桌面上。
澄清石灰水吸收二氧化碳是有限的,可用来检验二氧化碳而不能用来吸收大量的二氧化碳。
参考答案C
例2要鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体,最简单的方法是()。
A.分别通入紫色石蕊溶液中
B.测定和比较这三种气体的密度
C.分别通入澄清石灰水中
D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
错因分析出错的原因在于没认真审题,忽视了题目中“最简单”,测密度可以鉴别三种气体,但不是最简单的方法。
正确解法在做选择题时,审题要准,对关键性的字词做上记号。
二氧化碳是一种不能燃烧,一般也不支持燃烧的气体,可用于灭火。
氧气可以支持燃烧,且浓度越高,物质燃烧越剧烈。
可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
因此,用燃着的木条鉴别三种气体,操作简单,现象明显。
参考答案D
例3二氧化碳的下列用途中,仅利用了二氧化碳物理性质的是()。
A.二氧化碳是植物光合作用的原料B.干冰作制冷剂
C.二氧化碳溶于水制成汽水D.二氧化碳可以用来灭火
错因分析没有完全理解二氧化碳具体运用时所利用的性质是导致错选的主要原因。
正确解法植物光合作用是将二氧化碳和水转化成葡萄糖与氧气的过程,因此二氧化碳是植物光合作用的原料体现了二氧化碳的化学性质。
固态二氧化碳又叫干冰,干冰易升华,且吸收大量的热,因此用干冰作制冷剂,体现了二氧化碳的物理性质。
二氧化碳溶于水制成汽水体现了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质,这是二氧化碳的化学性质。
二氧化碳用来灭火体现了二氧化碳的密度比空气大,且既不能燃烧,也不支持燃烧的性质,既包括了二氧化碳的物理性质,又包括了其化学性质。
参考答案B
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
2.掌握好化学用语,有利于化学学习。
下列化学用语使用正确的是()
A.镁原子结构示意图:
B.硝酸根离子:
NO3
C.两个水分子:
2H2OD.氧化铁FeO
3.过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源。
它与二氧化碳反应后的生成物为()
A.Na2CO3B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2
4.有X、Y、Z3种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,X溶解,Y不溶解;将Y浸入Z的硝酸盐溶液中,Y的表面有Z析出.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.X、Z、YD.Y、Z、X
5.下列对主题知识的归纳,完全正确的一组是
A.化学与健康
B.化学与农业
①甲醛用来保鲜海产品
②人体缺钙易患贫血
①消石灰可以改良碱性土壤
②氮肥都不能与草木灰等碱性物质混用
C.化学与生活
D.化学与环境
①用铁桶长期存放波尔多液
②铝制品易失去光泽,须及时除去表面氧化膜
①水体富营养化会引起赤潮和水华
②工业炼铁的高炉废气处理达标后再排放
A.AB.BC.CD.D
6.下列化学用语书写正确的是
A.铝元素:
AlB.干冰:
H2OC.氢氧根离子:
OHD.氯化银:
AgCl2
7.下列说法不正确的是()
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C.氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D.硫粉在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
8.下列涉及学科观点的说法中正确的是
A.微粒观:
水由氢分子和氧原子构成
B.分类观:
维生素C(C6H8O6)属于有机物
C.变化观:
分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化
D.守恒观:
木炭燃烧后固体质量减小,不符合质量守恒定律
9.加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠(Na2SeO3),亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧,下列说法中正确的是
A.Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2:
1:
3B.Na2SeO3属于盐类
C.硒是人体必须微量元素,尽可能多吃含硒的营养补剂D.Na2SeO3中氧含量最高
10.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸,过滤
B
HCl气体
H2O
通过氢氧化钠固体,收集
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的石灰水,过滤
D
MnO2
NaCl固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
A.AB.BC.CD.D
11.下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
D.把铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡
12.2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是()
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小
13.在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中,下列图象能正确表示对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入适量的K2CO3溶液,再过滤
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的水,过滤
D
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
15.观
察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是()
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充
满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射,生成黑色固体
黑色固体是Fe3O4
B
铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面产生银白色固体
铜的活动性
比银强
C
探究某溶液的酸碱性
滴加酚酞试液不变色
该溶液呈酸性
D
探究某氮肥主要成分
将该氮肥与熟石灰混合研磨,产生刺激性气味气体
该氮肥为铵态氮肥
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示(恰好完全反应)
回答问题:
(1)丁的化学式为_____。
(2)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有_____(填物质的化学式)
(3)构成物质乙的微粒为_____(填微粒名称)
(4)参加化学反应的甲和乙的分子个数比为_____(填最简整数比)
17.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图1所示.
(1)蒸发冷凝器中发生的是_____(填“物理”“化学”)变化.
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为_____,CaCl2中钙、氯元素的质量比为_____.
(3)如图2所示,电子秤上的量筒中盛有蒸馏水,放置一段时间,电子秤示数变小,从微粒的角度解释其原因是_____.
18.请用合适的化学用语填空:
(1)2个氮原子_____;
(2)2个乙醇分子_____;
(3)硝酸根离子_____;
(4)常用于改良酸性土壤的碱_____;
(5)地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的物质_____。
三、简答题
19.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成,该反应的化学方程式为_____。
电解水时,相同条件下,如果负极产生15mL气体,理论上在正极应产生_____mL气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,
具体措施有:
①加入氢氧化钙;②加入氧化钙;③加入水;④蒸发水;⑤升高温度;⑥降低温度。
以上方法中,能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号);
②图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”);
③由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液B.溶液质量:
甲<乙
C.所含溶剂质量:
甲<乙D.溶质质量分数:
甲=乙
④若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液,则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为_____。
20.下图是某化学反应微观变化过程的示意图(“
”代表碳原子,“
”代表氧原子)
(1)写出图示反应的化学方程式__________________________________________;
(2)该反应中的最小粒子是_________,上图中能表示混合物的是_______(填序号)
四、实验题
21.实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的_____(填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为:
_____。
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是①____,②______(写出其中2条)。
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用上图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:
气体→_____→F。
(4)在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用____(填“向上”或“向下”)排空气法。
五、流程题
22.废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
(1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:
_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:
_____。
(2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:
编号
空气通入量/Ls﹣1
温度/℃
SO2产率%
SO3产率/%
a
0.02
850
45.4
54.6
b
0.06
850
30.5
69.5
c
0.10
810
11.1
88.9
d
0.10
850
11.1
88.9
e
0.10
890
11.2
88.8
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。
③分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
六、计算题
23.碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
取6g该样品于烧杯中,加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加定量氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤,得到5g沉淀和117g溶液。
求:
(1)氯化钙溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
24.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的4.4g气体,所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%.求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).
七、探究题
25.六十九中化学小组同学在一次实验中进行了如下图所示的实验:
先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液,反应的化学方程式是
(1)_____;静置,将上层清液倒入B试管中,滴加一定量稀硫酸,无明显现象。
小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
(提出问题)C中含有那些溶质(不考虑酚酞)
(猜想与假设)小明猜想:
硫酸钠、氢氧化钠小天猜想:
硫酸钠、硫酸
小惠猜想:
硫酸钠、碳酸钠小胜猜想:
硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
(表达与交流)通过讨论大家认为
(2)_____猜想不成立,理由是_____;
(探究实验)小明取一定量C中的溶液,加入足量的氯化钡溶液,只观察到溶液中产生白色沉淀的现象,得出结论:
自己的猜想不正确,小惠的猜想可能正确。
(反思与评价)请你对小明同学由实验得出的结论进行评价(3)_____。
在小明实验基础上,小胜认为可另取一定量C溶液,加入(4)_____,观察到了明显的实验现象,即可验证溶质成分,最终得出C烧杯溶液中含有的离子是(5)_____。
(归纳与总结)通过以上探究活动,小组同学总结出:
分析反应后溶液中溶质成分时,不仅要考虑可溶性生成物一定存在,和(6)_____可能存在,还要结合(7)_____,进行合理猜想;在确定反应后溶液中溶质的成分时,对所加试剂的要求有(8)_____(答一条即可)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
A
D
A
C
B
B
D
A
C
D
D
C
二、填空题
16.H2OCO2、H2O二氧化碳分子3:
1
17.物理+440:
71水分子运动到空气中
18.2N2C2H5OHNO3﹣Ca(OH)2Al2O3。
三、简答题
19.2H2O通电2H2↑+O2↑7.5①②④⑤B甲BC2:
3
20.2CO+O2
2CO2碳原子、氧原子(或C、O)AB
四、实验题
21.ABCD
装置漏气药品量不足
向下
五、流程题
22.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应器中含有铁与硫酸反应生成的氢气空气通入量和温度c空气通入量在0.02Ls-1到0.1Ls-1范围内,空气通入量越大,SO3的产率越高
六、计算题
23.4%;5.6%
24.4%
七、探究题
25.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;小天加入稀硫酸无明显现象,说明酚酞未变色,溶液显碱性,稀硫酸显酸性,因此溶质含有硫酸是错误的。
不正确,硫酸钠是可溶于水的生成物一定存在,加足量氯化钡溶液一定能生成白色沉淀,因此小明猜想可能是正确的;若溶质为硫酸钠和碳酸钠,加足量的氯化钡溶液后生成可溶于水的中性氯化钠溶液(氯化钡溶液也为中性)酚酞溶液因此会变为无色,没有此现象说明小惠猜想一定不正确。
足量稀硝酸(或足量稀盐酸、足量稀硫酸)Na+、SO42-、OH-、CO32-可溶性反应物实验现象所加试剂与待测物质反应有明显唯一现象(所加试剂的用量要足量(或适量))
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验判断或实验室试剂的盛放合理的是
A.某学生测得某地雨水的pH为6,该学生认为是酸雨
B.实验室常用棕色试剂瓶装硝酸银溶液
C.实验室用玻璃塞密封装NaOH溶液的玻璃瓶
D.20℃氯化钠的溶解度是36g,则其溶质质量分数为36%
2.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸,观察现象
B
白酒和白醋
闻气味
C
过氧化氢溶液和纯水
加二氧化锰,观察有无气泡产生
D
生石灰和石灰石
加水,观察温度变化
A.AB.BC.CD.D
3.科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作规范的是()
A.
CO2验满B.
收集O2
C.
滴加液体D.
测溶液pH
4.下列物质不属于有机合成材料的是
A.涤纶B.塑料C.羊毛D.合成橡胶
5.化学用语是化学学习的重要工具,下列有关化学用语表示正确的是
A.亚硝酸钠中氮元素的化合价:
B.两个碳酸根离子:
2CO3-2
C.四个氮原子:
2N2D.硫酸铜的化学式:
CUSO4
6.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是()
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
7.下列实验方案正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体
B
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
C
除去氮气中的氧气
用木炭
D
不用其他试剂,鉴别①氯化钠溶液、②氢氧化钠溶液、③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③②①
A.AB.BC.CD.D
8.下列现象的微观解释不正确的是()
A.气体可压缩储存于钢瓶中一分子体积变小
B.桂子花开,十里飘香分子不断运动
C.干冰升华,二氧化碳化学性质没有改变-同种分子化学性质相同
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
9.下列关于溶液的说法,正确的是()
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
10.下列认识或做法中,不正确的是()
A.借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3(草木灰的主要成分)溶液间的鉴别
B.细铁丝可以在空气中燃烧,火星四射,生成白色固体
C.除去FeCl2溶液中的CuCl2的方法是加入过量的铁粉,再过滤
D.在不用指示剂的情况下,选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液的pH等于7
11.智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。
下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是()
A.透光性好B.常温下易与氧气反应C.易溶于水D.见光易分解
12.甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。
如图变化均为初中化学常见反应,其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。
下列说法错误的是()
A.若甲是Fe,则丙可以是Zn
B.若甲是CO2,则丙可以是O2
C.若甲是CO2,则丙可以是Na2CO3
D.若甲是NaOH,则丙可以是Na2CO3
13.下列说法正确的是()
A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化
D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
14.下列关于宏观事实的微观解释,错误的是
A.浓氨水挥发——氨分子不断运动
B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C.氢气燃烧生成水——分子种类改变
D.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
15.下列不属于合成材料的是
A.合成橡胶车胎B.晴纶台布C.不锈钢汤勺D.塑料饭盒
二、填空题
16.在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。
如图是四种粒子结构示意图。
(1)D中的x=_________________
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______。
(填序号)
17.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有____________。
(2)取实验
(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有_________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。
18.氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,便可得到氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表示上述反应。
分解反应:
_____化合反应:
_____,复分解反应:
____。
三、简答题
19.含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为_____。
(3)将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条,请在图中写出反应后溶液中2个“
”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
(4)除上述实验外,在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______(填字母)。
ANaOHBFeCBa(NO3)2DMgCl2
20.“从生活走进化学,从化学走向社会”.请你和小红一起回答下列问题.
(1)孝敬老人,是中华民族的传统美德.我县九镶缀拳划、红、小华等三十人为敬老院送去歌舞和水仙花.花香满院,请用分子的性质解释闻封花香的原因___.
(2
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