初中化实验探究题60题.docx

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初中化实验探究题60题

初中化学实验探究题60题

（后附答案和解析）

（最新化学中考实验探究专题复习，后附答案）

1．化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答：

（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。

（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是（填装置序号）；

也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为。

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的

是。

（4）实验室若检验CO2应选择装置，其反应的化学方程式为。

2．请你根据实验室提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。

实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞及棉花等未画出）；

实验药品：

氯酸钾，5%双氧水，大理石，稀盐酸，稀硫酸，高锰酸钾

某同学选用a、c、d、f、j组成实验室制取和收集氧气的装置，则该同学选用的药品是________________；

反应原理是________________________；（用化学方程式表示）。

反应开始后，当___________________时，

再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，便可收集到较纯的氧气。

下列是该同学的部分实验操作，其中不合理的是______；

A、先检查装置的气密性，后加药品

B、先固定试管，后放置酒精灯

C、在试管口放一团棉花

D、实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

3．在实验室选用下图中A~G的装置可以制取氧气。

ABCDEFGH

（1）用分子的观点解释H操作的现象_________。

（2）实验室选择上图中某发生装置进行高锰酸钾制取O2，请指出该装置的缺陷：

_________。

（3）某同学选用装置B和F来制取氧气。

①请写出该方法制氧气的符号表达式：

_________。

②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是：

_________。

③在实验过程中，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止（如图所示）。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种解决的方法：

④与装置B相比，C装置的优点有：

___________________________

⑤该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_________。

（4）向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。

请根据信息回答下列问题：

①实验室制取氨气，可选用的发生装置是_________，收集装置可以是_________（填序号）；

②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH3，请把图中的“导气管”补画完整．

4．①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。

除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是（9）（选填编号，只有一个答案，多选不得分）。

A．氧气      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氢气

②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：

FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是  （11）。

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是 （13）。

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？

请写出计算过程：

（15）

⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。

整套装置如下图：

写出“乙”处反应的现象是    （16）          ，反应的化学方程式为 （17）            ，该反应中还原剂是 （18） 。

甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。

5．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：

全部是NaOH；

猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

6．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①实验②实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议。

（答一点即可）

7．在发明电解法以前，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。

某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。

（1）反应1的化学方程式是

（2）反应3的化学方程式是；

（3）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；

（4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；

【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：

纯净的NaOH

乙：

NaOH和Na2CO3的混合物

丙：

NaOH和的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价：

。

8．经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。

硫酸铜溶液中有三种粒子（H2OSO42-Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：

①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③

5%的H2O2溶液5%的H2O2溶液5%的H2O2溶液

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？

_______。

理由是_________________________

（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；

在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。

（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

9．（5分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点40℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________，写出白磷燃烧的化学方程式：

______________________________。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___________________。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：

①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。

导致这些现象发生的原因是：

__________________。

【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。

10．

（一）某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量。

（1）先用弹簧夹夹住乳胶管。

点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。

能看到的现象是_____________________，该反应的文字表达式是______________________。

（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。

下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

A．只有①③B．只有②④

C．只有①②③D．①②③④

（二）丙同学对上述实验进行了大胆改进，设计图乙（选用45ml

的18*180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了

良好的效果。

（3）该实验的操作步骤如下：

①读取注射器活塞的数据；

②点燃酒精灯；

③撤去酒精灯；

④将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。

你认为正确的实验操作顺序是__________（填序号）

（4）图乙实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢左移到约________ml刻度处才停止。

（5）对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是______________________（回答一点即可）。

11．溶液在生活和生产中有着广泛的应用。

某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：

实验

（1）

①10克水中加入2克

碳酸钙

②10克水中加入2克

氯化钠

③10克汽油中加入2克氯化钠

上述实验中可得到溶液的是（填序号），该溶液中的溶质是；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是。

实验

（2）

小资料：

氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

NaCl

35.8g

36.0g

36.3g

36.6g

37.0g

37.3g

37.8g

KNO3

20.9g

31.6g

45.8g

63.9g

85.5g

110g

138g

物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是。

12．某实验小组同学对双氧水制氧气的若干问题进行探究。

（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是接C（填接口编号）

（2）A瓶中原有的空气对氧气体积测定（填”有或没有”）影响？

（3）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积。

为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？

，。

（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管（填“上移”，“下移”“不动”）

13．（5分）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。

在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，

用选代替水吸收产生的气体效果会更好。

已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填字母序号），说明一氧化氮已收集满的现象是。

14．（10分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

有少量气泡

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液分解速率很慢

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量

Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

产生大量的气泡

木条复燃

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：

实验三：

【实验目的】探究

【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。

【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：

探究。

通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式。

15．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：

①　　；②　　．

（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是　　．

（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是　　．

（4）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气　　．

（5）应将收集满氧气的氧气瓶　　放在桌面上．

16．3.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

（1）实验一：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：

___________________________________________。

（2）实验二（如图甲所示）：

烧杯B中的现象是：

_______________________________________，产生这一现象的原因是：

___________________________________________。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？

理由是：

___________________________________________。

17．（共20分）工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气。

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

（1）（2分）工业制氧气是（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：

。

（2）（4分）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：

。

反应类型为（）收集氧气还可选用的装置是。

（3）（3分）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是

A．更换部分仪器，控制液体的加入速度

B．用体积小的广口瓶

C．加热反应物

D．减小过氧化氢浓度

（4）（2分）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用上图作发生装置，收集氨气最好用上图装置。

（5）（4分）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：

反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：

反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：

反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是。

（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：

双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：

。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？

它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（Ⅰ）上述实验应测量的“待测数据”是。

（Ⅱ）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（Ⅲ）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（CuO）粉末，再将黑色粉末放入试管中，。

（简述操作和现象）

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是。

18．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：

“测定水的组成还有其他的方法吗？

”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。

装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：

①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：

该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。

小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；

②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：

Cu2O和Cu；猜想②是：

。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：

①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。

假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

19．（11分）

（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。

小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由。

同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；

乙同学猜想是CaCO3

你认为是。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。

向滤液中加入适量的溶液；

；

乙的猜想不正确

向滤出固体中加入适量溶液。

。

你的猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。

（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

（填物质的化学式）

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

；猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

20．遵义市某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：

氯化钠溶液；猜想二：

氢氧化钠溶液；

猜想三：

碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：

该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：

该溶液是碳酸钠溶液。

（