山西中考化学综合测试8份试题.docx
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山西中考化学综合测试8份试题
山西单元测试
(一) 金属和金属材料
(测试时间:
70分钟 满分:
70分)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
合分人
复分人
得分
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
每小题2分,共20分)
1.将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显划痕,这一实验现象说明(A)
A.黄铜片的硬度大于纯铜片的硬度B.黄铜片的延展性好
C.黄铜片的熔点高D.纯铜片的硬度大
2.下列关于金属的说法中,不正确的是(B)
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.金属都能与稀盐酸反应生成氢气
C.生活中银不广泛用做导线,因为银的价格高
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
3.下列有关金属材料说法正确的是(C)
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.黄铜(铜锌合金)熔点高于纯铜
4.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是(C)
A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.是地壳中含量最多的金属元素D.一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁
5.下列有关认识不正确的是(A)
A.钢是很纯的铁B.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C.隔绝空气和水可以防止铁生锈D.被腐蚀的铁制品应该加以回收
6.学完金属单元后,同学们为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计下列实验,其中实验设计合理的是(D)
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
7.如图为某文化衫图案,你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生,是由于镁的(D)
A.延展性好
B.导电性好
C.导热性好
D.金属活动性比锌强
8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是(A)
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
D.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
9.下列除杂质方法正确的是(D)
选项
括号内为杂质
试剂及操作
A
Fe(Cu)
加盐酸,过滤
B
Cu(Fe)
在氧气流中加热
C
Zn(Fe)
加入硫酸铜溶液过滤
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加足量铁粉,过滤
10.下列各选项关于一定量的锌粉和稀盐酸反应与右图所示曲线相符的是(B)
选项
横坐标
纵坐标
A
加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
反应时间
剩余金属的质量
D
反应时间
盐酸的质量
二、生产生活应用题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
【关注生活现象】
11.(2分)铁在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是__B__。
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
(2)铁制品容易锈蚀,预防铁锅生锈的措施有__用后洗干净并擦干__(写1条即可)。
12.(3分)我国大型客机C919的正式下线实现了我国航空领域的新突破,根据所学知识回答下列问题:
(1)如图,飞机大量使用合金材料,原因是__硬度大、抗腐蚀__,钛合金属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铝的金属活动性比铁的__强__(填“强”或“弱”)。
13.(3分)雾霾天气频发地区,人们出门常佩戴口罩,如图是某种防雾霾口罩的示意图。
(1)该口罩含有的金属单质是__Al__(写化学式)。
(2)通过调节铝制鼻夹可以使口罩更好地和面部贴合,这主要利用了铝__硬度小__(填物理性质)的性质;另外铝制鼻夹质轻、抗腐蚀性能优良,其具有抗腐蚀性的原因是__铝表面易形成致密的氧化铝薄膜,阻碍内部的铝继续氧化__。
【关注生产实际】
14.(6分)含锌30%的黄铜(铜锌合金)用于弹壳的制造。
现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳,处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌,其主要过程如图所示。
提示:
弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
(1)经反应①得到的固体C为__铜__(填名称)。
加入过量稀硫酸的目的是__将Cu2(OH)2CO3和锌充分反应__。
(2)反应②所加的药品E是__Zn__(写化学式),溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为(任写一个)__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu)__。
(3)系列处理④的步骤为__洗涤、干燥__。
三、科普阅读题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共5分)
15.我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:
“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②元代《庚道集》中记载:
“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题;
(1)在①~②中,发生了化学变化的是__①__(填编号)。
化学方程式为__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__,该反应属于__置换反应__(填基本反应类型)。
(2)②中的“银”是否属于合金?
__是(或属于)__。
四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共9分)
【微观解释】
16.(2分)下图是铁与硫酸铜溶液反应图。
上述反应的现象为__铁钉表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色__,微观实质__铁原子和Cu2+反应生成Fe2+和铜原子__。
【物质推断】
17.(7分)A~G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件已省略。
已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为__Fe3O4__。
(2)反应③的实验现象是__剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体__。
(3)写出相应的化学方程式:
①__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__;②__2H2O
2H2↑+O2↑__,该反应中能量变化为__电能转化成化学能__。
五、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
【基本实验】
18.(6分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是__①②或③④__(填实验序号)。
(2)根据表中实验现象得出的结论是__相同条件下,酸性越强,金属生锈越快__(写出1点即可)。
(3)铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外,还有__酸的浓度__(写出1点即可),请设计实验方案__相同条件下,取两份浓度不同的醋酸,分别在25℃时,将铁钉放入其中,观察铁钉生锈所需要的时间__。
(4)列举出一种生活上为防止铁生锈所采用的方法__刷油漆、涂油__。
【实验探究】
19.(10分)对比实验是研究学习化学知识,提升实验技能的常用手段。
化学社团的同学为比较铁、铝、铜三种金属活动性强弱做了如下实验探究:
【提出问题】铁、铝、铜三种金属活动性强弱顺序是什么?
【实验探究1】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
操作
根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe>Al,Fe>Cu
几分钟后现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
Al>Fe>Cu
【质疑】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着疑问查阅了相关资料,Al在空气中形成__表面致密的氧化膜__,阻碍反应的发生,因此做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是__除去金属表面的氧化物__。
【实验探究2】
小组长提出:
手里只有一支试管里盛有少量稀硫酸,只要依次放入金属的顺序合理(如金属能与稀硫酸反应,可以将酸一次反应完),同样也能判断金属的活动性顺序,小组内通过实验得出了三种金属的活动性顺序,你能选出放入三种金属的顺序是(C)
A.铝、铁、铜 B.铜、铝、铁 C.铜、铁、铝
【实验探究3】为再次探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入装有__硫酸铝溶液、硫酸铜溶液__(填试剂名称)的两支试管中,根据现象__铁丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色__,可判断三种金属的活动性顺序。
【交流分享】
(1)利用金属与酸反应验证金属活动性时,比较金属与酸反应的快慢,可以测定相同时间产生氢气__体积__的大小,也可以测定__产生气泡的速率__。
(2)写出上述所涉及的一个化学反应方程式:
__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
(3)比较金属活动性除了金属与酸反应外,还可以用金属与__金属化合物的溶液(盐)__反应。
六、定量分析题(共6分)
20.为测定某某钢样的含铁量,同学们做了如下图实验:
试计算该钢样中铁的质量分数。
(结果精确到0.1%)
解:
反应生成H2的质量为100g+5.7g-105.5g=0.2g。
设钢样中铁的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
562
x0.2g
=
x=5.6g
钢样中铁的质量分数为
×100%=98.2%
答:
钢样中铁的质量分数为98.2%。
山西单元测试
(二) 溶液
(测试时间:
70分钟 满分:
70分)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
合分人
复分人
得分
可能用到的相对原子质量:
H—1 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
每小题2分,共20分)
1.餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是(D)
A.酸奶B.玉米糊C.牛奶D.可乐
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液,质量分数增大一倍的可行措施是(C)
A.倒出一半的溶液B.加一倍的水C.蒸发50g水D.加入10g氯化钠
3.溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是(D)
A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液
C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.一般情况下发生在溶液中的化学反应速率比较快
4.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动,常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是(D)
A.氯化钠放在右盘 B.氯化钠洒出 C.俯视读数 D.配好的溶液装瓶时溅出
5.下列说法错误的是(A)
A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液
C.可以用汽油去除餐具上的油污D.溶液都是均一、稳定的混合物
6.下列说法不正确的是(D)
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.同一温度下同种溶质的饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液中存在自由移动的氯化钠离子和水分子
7.下列关于溶液说法正确的是(D)
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶贴标签等步骤
8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是(B)
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
9.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是(D)
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
10.下列图象中,能正确反映其对应变化关系的是(C)
A.加热等质量的氯酸钾制取氧气
B.一定温度下,向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
C.实验室高温加热一定质量的石灰石
D.向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
二、生产生活应用题(每空1分,共17分)
【关注生活现象】
11.(2分)溶液在生活中有很多的应用,如图是某医用葡萄糖氯化钠注射液说明书的部分内容,请回答下列问题:
(1)若该注射液的密度为1g/cm3,配制500mL该注射液需葡萄糖__25__g。
(2)有很多其他的药品都属于溶液,如碘酒溶液,碘酒溶液中溶剂是__C2H5OH__(写化学式)。
12.(3分)同学们关注生活发现:
溶液与人们的生活息息相关。
(1)小明发现目前市场上流行一种名为“摇摇冰”的饮料,瓶的夹层有一种固体和液体,在摇动时混合使饮料变凉,则在夹层中的固体是__B__。
A.氧化钙B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠
(2)红红在实验室中发现,在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,温度升高。
这种物质可能是__AD__(填字母)。
A.氧化钙B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠
(3)小华在饮用碳酸饮料时,打开瓶盖发现有大量气泡逸出。
请联系所学知识从物理学角度解释原因:
__压强变小,气体溶解度变小,气泡逸出__。
13.(5分)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧
化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)60℃时,氯化钠的溶解度__<__硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是__Ca(OH)2__(填化学式)。
(3)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__26.5%__(结果保留至0.1%)。
(4)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__减小__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是__B__(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
【关注生产实际】
14.(7分)
工业上可通过如下方法制取氯酸钾。
(1)反应一的化学方程式是NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,其中X的化学式是__H2O__。
(2)右图是四种物质的溶解度曲线图。
①60℃时,四种物质的溶解度大小关系是:
NaClO3>__KCl>NaCl>KClO3__。
②反应二中,低温有利于析出KClO3晶体,原因是__在低温时,KClO3的溶解度最小,最易达到饱和__。
(3)该工业生产中可以循环利用的物质是__NaCl__。
(4)图中点P的意义是__在30℃时KCl和NaCl的溶解度相同__。
(5)将60℃的上述四种饱和溶液降温至10℃,其中析出晶体最多的是__D__。
A.NaClO3B.KClO3
C.NaClD.无法确定
(6)上述物质中可用于制取的气体是__氧气__。
三、科普阅读题(每空1分,共5分)
15.根据资料分析回答问题。
溶液、乳浊液和悬浊液
可溶性物质溶解在适量水中,可以得到溶液。
振荡或搅拌植物油与水的混合物时,可以得到乳浊液。
如果把少量泥土放入水中搅拌时,也会得到一种浑浊的液体。
这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫做悬浊液。
悬浊液不稳定,静置一段时间后,其中的固体小颗粒会沉降下来。
在溶液、乳浊液和悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。
在溶液中溶质粒子的直径小于1nm;在悬浊液和乳浊液中,粒子的直径大于100nm。
乳浊液和悬浊液也有广泛的用途,例如,用X射线检查肠胃病时,让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。
粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料是乳浊液。
在农业上,为了合理使用农药,常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液。
用来喷洒受病虫害的农作物。
这样农药药液散失得少、附着在叶面上的多,药液喷洒均匀,既节省农药,又提高药效,而且使用还很方便。
(1)泥土放入水中形成的是__C__。
A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液
(2)在溶液、乳浊液、悬浊液中本质上的区别是__分散在液体中的粒子大小__不同。
(3)下列有关溶液、乳浊液、悬浊液说法错误的是__AD__。
A.溶液是均一的稳定的无色液体
B.悬浊液、乳浊液有很重要的用途,如在医药、农业等方面
C.悬浊液不具有稳定性
D.在乳浊液、悬浊液中分散的粒子直径在1~100nm之间
(4)在农业上把不溶于水的固体或液体农药配制成__悬浊液__或__乳浊液__,这样农药药液散失少,可以节省农药提高药效。
四、工艺流程图题(每空1分,共6分)
【物质推断】
16.某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):
根据上述方案,回答下列问题:
(1)操作①中玻璃棒的作用是__搅拌,加快粗盐溶解速率__。
(2)第⑤段操作的名称是__过滤__。
该步骤中玻璃棒的作用是__引流__。
(3)第⑦段的操作是__蒸发结晶__,目的是除去__水__,根据溶解度曲线分析,若氯化钠中混有少量硝酸钾也可用上述方法的理由是__氯化钠的溶解度受温度影响不大,而硝酸钾溶液在升温蒸发时溶解度变大,变得不饱和,因此氯化钠蒸发时析出而硝酸钾还在溶液中__。
五、实验探究题(每空1分,共16分)
【基本实验】
17.(7分)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为__5__g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要__玻璃棒__。
(3)下列操作正确的是__D__(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
从上述错误操作中选一项指出错误并改正__A操作将砝码和称量物放反,应该将砝码放在右盘__。
(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为__25__g;配制时应选用__50__(填“10”或“50”)mL的量筒量取水,若配制所得溶液质量分数小于20%可能的一项原因是__药品不纯(量取水时仰视读数等)__。
【实验探究】
18.(9分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。
(提示:
本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
(1)根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
步骤1
步骤2
实验操作图示
实验操作及现象
振荡后静置:
(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈__紫红__色;B试管中__晶体不溶解,汽油不变色__。
将步骤1中A试管内的溶液倒入B试管中,振荡后静置:
(2)B试管中观察到的现象为__液体分层,上层为无色,下层为紫红色__,试管底部__无__(填“有”或“无”)固体残留。
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
(2)根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知:
碘__微__(填“难”“微”或“易”)溶于水;
(4)图3所示试管中液体分层。
上层紫红色溶液的名称是__碘的汽油溶液__。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中__强__(填“强”或“弱”)。
【反思与应用】
(3)①碘易溶于酒精。
若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__不分层__(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是__与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度__。
六、定量分析题(共6分)
19.某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为__22.7__mL(结果保留小数点后一位)。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是__量筒、玻璃棒__。
(2)6.5g粗锌与36.5g10%稀盐酸恰好完全反应,计算粗锌中锌的质量分数(写出计算过程)。
解:
稀盐酸中溶质的质量为36.5g×10%=3.65g
设粗锌中锌的质量为y。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6573
y3.65g
=
y=3.25g
该粗锌中锌的质量分数为:
×100%=50%
答:
粗锌中锌的质量分数为50%。
山西期中测试
(测试时间:
70分钟 满分:
70分)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
合分人
复分人
得分
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
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- 山西 中考 化学 综合测试 试题