届山东省新高考质量测评联盟高三联考化学试题.docx
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届山东省新高考质量测评联盟高三联考化学试题
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Co-59
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”,在对新冠病毒的认识与防控中,化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是()
A.新冠病毒DNA分子内存在氢键,氢键具有一定的方向性和饱和性
B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料,其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C.为了防止蛋白质变性,病毒疫苗一般需要冷藏存放
D.在选用酒精消毒时,75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好
【答案】B
【解析】
【详解】A.新冠病毒DNA分子内存在氢键,氢键具有一定的方向性和饱和性,故A正确;
B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料,其单体分子CH2=CHCH3中碳原子采用sp3、sp2杂化,故B错误;
C.温度过高会使蛋白质变性,因此为了防止蛋白质变性,病毒疫苗一般需要冷藏存放,故C正确;
D.酒精的浓度是杀菌的主要因素,常用的浓度75%,过高过低浓度都会影响杀菌功能,过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死。
因此75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好,故D正确。
综上所述,答案为B。
2.下列说法正确的是()
A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯
B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同
D.
的名称为:
2-氯-3-甲基-3-戊烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.溴应该是液溴,故A错误;
B.油酸是不饱和脂肪酸,硬脂酸是饱和脂肪酸,因此可用酸性KMnO4溶液鉴别两者,故B正确;
C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物都得到正戊烷,故C错误;
D.
的名称为:
3−甲基−4−氯−2−戊烯,故D错误。
综上所述,答案为B。
【点睛】苯和液溴在催化剂三溴化铁作用下反应生成溴苯。
3.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置),用此装置和相关试剂不能制取的气体是()
A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.用浓氨水滴加到氧化钙中生成氨气,氨气密度比空气小,因此收集时应短进长出收集NH3,因此该装置不能收集氨气,故A符合题意;
B.亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO2,SO2密度比空气大,收集时长进短出,用NaOH溶液处理尾气要防倒吸,该装置能制取SO2,故B不符合题意;
C.铜和浓硝酸反应生成NO2,NO2密度比空气大,收集时长进短出,用NaOH溶液处理尾气要防倒吸,该装置能制取NO2,故C不符合题意;
D.高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2,Cl2密度比空气大,收集时长进短出,用NaOH溶液处理尾气要防倒吸,该装置能制取Cl2,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
4.第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为()
A.3B.4C.5D.6
【答案】C
【解析】
【详解】第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素分别为K、Sc、Cu、Ga、Br共5种,故C符合题意。
综上所述所,答案为C。
5.VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图:
下列说法错误的是()
A.反应①的原子利用率为100%
B.CIEC中含有一个手性碳原子
C.EO、EC的一氯代物种数相同
DCIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A.EO和二氧化碳反应生成EC,原料全部生成EC,因此反应①的原子利用率为100%,故A正确;
B.CIEC中连氯原子的碳原子为手性碳原子,故B正确;
C.EO、EC的一氯代物种数都为1种,故C正确;
D.CIEC中连氯原子的碳原子与周围四个原子不可能在同一平面上,故D错误。
综上所述,答案
D。
【点睛】手性碳原子是碳连接的四个原子或原子团都不相同则为手性碳原子。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其周期数的3倍,Z是短周期元素中原子半径最大的,0.1mol·L-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。
下列说法正确的是()
A.电负性大小顺序:
Y>X>Z>W
B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>W
C.ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色
D.Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其周期数的3倍,则X为O,Z是短周期元素中原子半径最大的,则Z为Na,Y为F,0.1mol·L−1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1,则W为S。
【详解】A.电负性同周期从左到右依次递增,同族从上到下依次递减,因此电负性大小顺序:
F>O>S>Na,故A错误;
B.氢键影响熔沸点,与气态氢化物的稳定性无关,故B错误;
C.NaF的水溶液显碱性,使红色石蕊试纸显蓝色,故C错误;
D.Na分别与其它三种元素O、F、S组成的二元化合物均含有离子键,故D正确。
综上所述,答案为D。
7.下列对实验事实的解释错误的是()
选项
实验事实
解释
A
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
C
向10mL0.2mol·L-1ZnSO4,溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液,产生白色沉淀,再滴加CuSO4溶液,沉淀变黑
Ksp(CuS) D 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤,加入稀盐酸,清洗效果更好 Fe3++Ag Fe2++Ag+,加入盐酸,Ag+与Cl-结合成氯化银沉淀,使平衡右移 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快,粗锌与稀盐酸构成原电池,原电池加快反应速率,故A正确; B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,主要是浓硝酸在光照或加热条件下反应生成H2O、NO2和O2,故B正确; C.向10mL0.2mol∙L−1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol∙L−1Na2S溶液,产生白色沉淀,溶液中剩余Na2S溶液,再滴加CuSO4溶液,生成CuS黑色沉淀,不能得出Ksp(CuS) D.做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤,Fe3++Ag Fe2++Ag+,加入盐酸,Ag+与Cl-结合成氯化银沉淀,平衡右移,因此清洗效果更好,故D正确。 综上所述,答案为C。 8.铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。 厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示,其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是() A.②为氧氧双键的断裂过程 B.过程③断裂非极性键,过程⑤形成非极性键 C.该历程的总反应式为O2+4H++4e-=2H2O D.若在碱性条件下,铂单晶表面的ORR过程及产物均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.②是O2*变为*OOH,*OOH还存在氧氧键,故不是氧氧双键的断裂过程,故A错误; B.过程③是*OOH变为*OH和O*,是断裂非极性键,过程⑤是O*变为*OH,形成极性键,故B错误; C.根据该反应的历程得到总反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故C正确; D.该过程是在酸性条件下,若在碱性条件下,过程中不在是氢离子,产物不是生成水,因此碱性条件下,铂单晶表面的ORR过程及产物均发生变化,故D错误。 综上所述,答案为C。 9.实验室利用如图装置制取有机物,下列说法错误的是() A.根据温度计读数的不同,可制取乙烯和乙醚 B.b为恒压滴液漏斗,其优点是便于液体顺利滴下 C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则证明有乙烯生成 D.浓硫酸在反应中的作用可能有: 催化、吸水、氧化、脱水 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据温度计读数的不同,可制取乙烯和乙醚,乙烯是在170℃条件下反应得到,乙醚是在140℃条件下反应得到,故A正确; B.b为恒压滴液漏斗,滴管内压强和烧瓶中压强相同,其优点是便于液体顺利滴下,故B正确; C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,由于乙醇或乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能证明有乙烯生成,故C错误; D.浓硫酸和乙醇反应生成乙烯,浓硫酸作催化剂和吸收剂,也有副反应生成有刺激性气味的气体SO2,乙醇在浓硫酸中脱水得到碳,碳和浓硫酸反应浓硫酸表现强氧化性,故D正确。 综上所述,答案为C。 10.印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用来制备碱式碳酸铜,过程如图: 下列说法正确的是() A.反应A的离子方程式为: 10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜 C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化 D.试剂X可为CuO,主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去 【答案】B 【解析】 【分析】 印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)加入NaClO3发生氧化还原反应,将亚铁离子氧化为铁离子,加入CuO调节溶液的pH值,过滤,向滤液中加入碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。 【详解】A.反应A中Fe2+与ClO3-反应生成Fe3+和Cl-,其离子方程式为: 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故A错误; B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜,故B正确; C.NaClO3中心原子杂化类型为sp3杂化,Na2CO3中心原子杂化类型为sp2杂化,故C错误; D.试剂X可为CuO,主要作用是通过调节pH值将Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去,故D错误。 综上所述,答案为B。 二、本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。 11.实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验,下列说法正确的是() A.通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气和氨充分混合 B.瓶口出现少量红棕色气体,说明氨催化氧化的产物是NO2 C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3 D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH>0 【答案】AC 【解析】 【详解】A.通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气和氨充分混合,故A正确; B.瓶口出现少量红棕色气体,是氨气催化氧化变为NO,NO与氧气反应生成NO2,故B错误; C.瓶内有白烟出现,NO和氧气反应NO2,NO2和水反应生成硝酸,硝酸和氨气反应生成白色晶体NH4NO3,故C正确; D.铂丝保持红热说明该反应是放热反应,因此ΔH<0,故D错误。 综上所述,答案为AC。 【点睛】氨气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸,硝酸与未反应生成的氨气反应生成硝酸铵,现象为生成白烟。 12.常温下,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.图像中,n=1,m=5 B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1,m不变,b点向d点移动 C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液,可使b点向c点移动 D.V。 时,向溶液中滴加Na2CO3溶液,产生BaCO3沉淀的条件是 >10 【答案】BC 【解析】 【详解】A.图像中pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg0.1=1,因此n=1,b点是恰好完全反应, ,pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg1×10−5=5,因此m=5,故A正确; B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol∙L−1,m不变,则加入的Na2SO4溶液体积增大,因此应该b点向右移动,故B错误; C.BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积,恰好完全反应生成碳酸钡时,钡离子浓度大,pBa2+值小,而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液,消耗的碳酸钠溶液体积相同,因此b点应竖直向下迁移,故C错误; D.V。 时,向溶液中滴加Na2CO3溶液, ,因此产生BaCO3沉淀的条件是 ,故D正确。 综上所述,答案为BC。 13.将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点,在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示。 下列说法正确的是() A.正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ B.阳极反应为: 2C1--2e-=Cl2↑ C.若消耗5.6L氧气,则电路中转移1mol电子 D.Fe3+在反应中起催化剂作用 【答案】D 【解析】 【分析】 根据电极反应左边化合价降低,得到电子,为电解池的阴极,右边化合价升高,失去电子,为电解池的阳极。 【详解】A.阴极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+,故A错误; B.阳极反应为: 2HCl−2e-=Cl2↑+2H+,故B错误; C.不清楚是否为标准状况,无法计算氧气的物质的量,故C错误; D.总的反应为4HCl+O2 2H2O+Cl2↑,根据题中信息得到Fe3+在反应中起催化剂作用,故D正确。 综上所述,答案为D。 【点睛】根据化合价升降分析,得到电解池的阴阳极,再根据电解的产物书写电极反应式。 14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性,将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。 科学家已成功合成多种结构的硼烯,如图为“皱褶”式硼烯的结构。 下列说法错误的是() A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子 B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料 D.氧化硼的水化物是一种弱酸,与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2- 【答案】B 【解析】 【详解】A.硼原子最外层最多有3个电子,可形成3对共用电子对,达到6个电子,因此“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子,故A正确; B.硼原子最外层最多有3个电子,可形成3对共用电子对,达到6个电子,因此“皱褶”式硼烯中硼原子未达到8电子稳定结构,故B错误; C.由于硼烯有着很高的表面活性,也更容易发生化学反应,故硼烯有望代替石墨烯作电极材料,故C正确; D.氧化硼的水化物是一种弱酸,与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-和H2O,故D正确。 综上所述,答案 B。 15.室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是() A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5 B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度, 增大 C.在c点溶液中有: c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1 D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 【答案】AB 【解析】 【详解】A.未加NaOH时,HCOOH的1gc(H+)水=−11,c(H+)水=10−11mol∙L−1,c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1,c(H+)=10−3mol∙L−1,该温度下HCOOH的电离常数为 ,故A正确; B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度,c(Cl-)基本不变,HCOO-水解程度增大,c(HCOO-)减小,因此 增大,故B正确; C.在c点,加入NaOH溶液的体积为20mL,溶液总体积约为40mL,因此溶液中有: c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1,故C错误; D.在a溶质为NaCl,呈中性,b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液,电离程度等于水解程度,溶液呈中性,c溶液为HCOONa,HCOO-水解呈碱性,d点溶质为HCOONa和NaOH,溶液呈碱性,因此呈中性的为a、b,故D错误。 综上所述,答案为AB。 【点睛】水电离出的c(H+)水=10−7mol∙L−1,不一定是呈中性,可能呈碱性或酸性。 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,又能缓解能源危机。 实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。 (1)CO2和H2,合成CH3OH,用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示: 上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中___(填字母)的能量变化。 A.*CO+*OH→*CO+*H2OB.*CO→*OCH C.*OCH2→*OCH3D.*OCH3→*CH3OH (2)CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为: H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。 一定温度下,恒容密闭容器中进行上述反应,测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。 ①t2时,改变的条件是充入amolCO2,同时___。 ②下列关于t1、t3时刻 说法,正确的是___。 a.平衡常数: K1>K3 b.混合气的平均分子量: < c.混合气中HCOOH的体积分数: V1=V3 ③标准平衡常数Kθ= ,其中pθ为标准压强(1×105Pa),pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压,如pCO2=pxCO2,p为平衡总压,xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。 在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应,测得HCOOH的平衡产率为w,则K=___(用含w字母表示)。 (3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。 该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池正极区发生的反应: ①O2+e-=O2-;②___,O2的作用是___。 (4)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。 常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则 =___。 (已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5) 【答案】 (1).A (2).加入amolH2(g),分离出amolHCOOH(3).c(4). (5).2CO2+2O2-=C2O42−+2O2(6).催化剂(7).3.6 【解析】 【详解】 (1)上述合成甲醇的反应速率较慢,说明反应中有能量差较大的变化,要使反应速率加快,则主要是降低能量差大的反应过程,根据分析A选项能量差为1.64eV,B选项能量差为1.39eV,C选项能量差为1.18eV,D选项能量差为0.54eV,因此A选项中能量差最大,降低它的变化能加快反应速率,故答案为: A。 (2)①t2时,改变的条件是充入amolCO2,t3时刻正反应速率与t1时刻正反应速率相等,说明两个时刻的物质的量没有发生改变,因此在t2时刻加入amolH2(g)同时移出amolHCOOH;故答案为: 加入amolH2(g)同时移出amolHCOOH。 ②a.温度相同,因此平衡常数不变,即K1=K3,故a错误;b.根据前面分析得到t1、t3时刻物质的量相等,质量也相等,因此混合气的平均分子量: = ,故b错误;c.t1、t3时刻物质的量相等,因此混合气中HCOOH的体积分数相等即V1=V3,故c正确;综上所述,答案为: c。 ③在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应, , , , , , ; 故答案为: 。 (3)电池正极区发生的反应: ①O2+e-=O2-,②2CO2+2O2-=C2O42-+2O2,根据这两个方程式加和得到O2参与了化学反应,但量未发生改变,因此O2的作用是催化剂;故答案为: 2CO2+2O2-=C2O42-+2O2;催化剂。 (4)常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则 ;故答案为: 3.6。 17.误服铊盐会导致人体急性中毒,普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。 (1)Fe3+的价电子轨道表示式为___,与N同周期的主族元素中,第一电离能比N大的元素有___种。 (2)普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为___,分子的立体构型是___,分子中σ键与π键数目之比为___。 (3)普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。 a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 (4)已知FexCy的晶胞结构如图所示,则其化学式为___,铁原子的配位数是___。 (5)如图为K2S的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是ρg·cm-3,试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。 【答案】 (1). (2).1(3).sp(4).直线形(5).1: 1(6).d(7).Fe3C(8).2(9). 【解析】 【详解】 (1)Fe是26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此Fe3+的价电子轨道表示式为 ,与N同周期的主族元素中,第一电离能比N大的元素有F共1种;故答案为: ;1。 (2)HCN的中心原子价层电子对数为 ,其杂化轨道类型为sp,分子的立体构型是直线形,分子结构为H—C≡N,因此分子中σ键与π键数目之比为1: 1;故答案为: sp;直线形;1: 1。 (3)a.普鲁士蓝含有K+和[Fe2(CN)6]-,因此含有离子键,故a不符合题意;b.CN-含有共价键,故b不符合题意;c.[Fe2(CN)6]-含有配位键,故c不符合题意;d.该离子化合物中不含金属键,故d符合题意;综上所述,答案为d。 (4)已知FexCy的晶胞结构如图所示,Fe的个数为 ,C的个数为 ,则其化学式为Fe3C,以棱心的Fe分析,铁原子的配位数是2;故答案为: Fe3C;2。 (5)如图为K2S 晶胞与CaF2晶胞结构相似,一个晶胞中有8个K+和4个S2−,根据 ,得到晶胞参数 ,K+与S2−的最短距离即为体对角线的四分之一,则 ;故答案为: 。 18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体,只能在碱性环境中稳定存在,在中性或酸性中易分解,工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。 I.制备NaCIO溶液 (1)装置的连接顺序为a→___→d。 (2)装置D
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