人教版九年级化学下册第九单元检测卷化学备课大师.docx
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人教版九年级化学下册第九单元检测卷化学备课大师
说明:
1.本卷共五大题,24小题,全卷满分100分。
考试时间为70分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Fe—56
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.下列溶液中溶质是气体的是( )
A.生理盐水B.盐酸C.75%的消毒酒精D.澄清的石灰水
2.在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为( )
3.下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.热的饱和溶液降低温度时,一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
4.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
5.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
他的有关做法正确的是( )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用100mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
6.将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成14%的稀盐酸,需加水的质量为( )
A.80gB.100gC.120gD.200g
7.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。
下列做法一定不会导致这种现象发生的是( )
A.量取水时,仰视量筒的读数
B.称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐
C.配制溶液时,烧杯中原来留有水
D.将配制好的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出
8.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
9.如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是( )
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出
D.甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)
11.把少量下列物质分散到水中,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.食盐C.汽油D.________
12.t℃时,向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水,充分振荡后,静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )
A.溶液是t℃时的饱和溶液
B.升高温度溶液变为不饱和溶液
C.溶液中溶质的质量等于0.1g
D.溶液中溶质的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)1%
13.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,需要用到的仪器是( )
A.烧杯B.酒精灯C.集气瓶D.________
14.小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯中加入或通入物质X,一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊,则小军加入的物质X是( )
A.CaOB.CO2C.NH4NO3D.________
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.随着温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数________(选填“相等”或“不相等”)
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(10分)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的,其中溶质是__________,溶剂是__________;白磷的二硫化碳溶液中,溶质是__________,溶剂是__________;硫酸铜溶液中,溶质是__________,溶剂是__________;将二氧化碳通入水中形成的溶液中,溶质是__________,溶剂是__________;70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中,溶质是__________,溶剂是__________。
17.(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号);
(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”);
(3)由图2分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的________。
(填序号)
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙
18.(7分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答:
(1)P点的含义是__________________________________。
(2)t3℃时,将25g甲物质放入50g水中,充分溶解后,该溶液中溶质的质量分数为________。
(3)乙物质中含有少量的甲物质,要提纯乙物质,通常采用的方法是________________。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
第18题图
19.(6分)将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中,如图所示。
向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________;广口瓶中________________;导管中________________。
(2)试管中的固体是不是加入的CaO?
________。
(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么?
____________________________________________________________________。
20.(4分)小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃
10
20
60
100
溶解度/g
20.9
31.6
110
246
A烧杯盛有20mL水,他进行了如下实验:
整个过程溶剂的量不变,根据有关资料回答问题:
(1)A→B、B→C操作中均需用到____________(填仪器名称);
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是________(填字母,下同);
(3)在B、C、D、E中,溶液的溶质质量分数最小是________;
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液,温度必须______________。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(5分)某探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。
如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)请计算需要的氢氧化钠固体的质量是________g;
(2)操作②中,需要将氢氧化钠固体放在______________里,并置于托盘天平__________(选填“左”或“右”)盘进行称量;
(3)在配制溶液时,量筒在量取水时俯视读数,则他所配制溶液的溶质质量分数________(选填“=”“>”或“<”)10%。
22.(10分)氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是________(填字母,下同),与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答:
①溶解度变化受温度影响最大的是________,t℃时,溶解度最小的是________;
②t℃时,将25g硒酸镉加入________g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是________________________________________________________________________;
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是____________________。
23.(10分)探究影响食盐在水中溶解速率的因素:
小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
K
NO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素①:
__________________,
你的预测:
________________________________________________________________________;
因素②:
__________________,
你的预测:
________________________________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个,并通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)混合物中铁的质量为________;
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数;(写出计算过程)
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水________g。
答案:
1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.D
8.C点拨:
由题意可知,100g×20%+10g=30g硝酸钾,溶于水,形成100g+10g=110g溶液,即某温度下,30g硝酸钾溶于110g-30g=80g水,形成110g饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低,故C正确,A错误。
9.D点拨:
氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故甲、乙两烧杯中均有固体析出;甲、乙两烧杯中析出晶体后溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数均减小。
10.C点拨:
二氧化锰在制取氧气中起催化作用,质量不变,所以随着氯酸钾的不断分解,其含量不断增加,直到氯酸钾完全分解,保持不变,所以A不符合题意;恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水,开始时由于溶质不变,溶剂减少,所以质量分数逐渐增大,但当氯化钠溶液达到饱和时,由于是恒温,溶解度不变,溶质的质量分数将不再变化,所以B不符合题意;氧化钙溶于水和水反应,溶剂减少,而且放出热量,二种因素都促使饱和氢氧化钙溶液析出晶体,所以溶液的质量减小,不是不变,所以C符合题意;因为物质的溶解度只与温度有关,因为温度不变,所以溶解度不会变,所以D不符合题意。
故选C。
11.C面粉(或植物油等,其他合理答案也可)
12.A小于
13.A玻璃棒(或量筒等,其他合理答案也可)
14.A氢氧化钠(合理即可)
15.C相等
16.碘酒精白磷二硫化碳硫酸铜水碳酸水
酒精水
17.
(1)B
(2)甲 (3)BD
18.
(1)t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
(2)20%
(3)蒸发结晶 (4)乙>甲>丙
19.
(1)溶液变浑浊溶液变浑浊有色液体右移
(2)不是
(3)该反应放热,温度升高,Ca(OH)2的溶解度变小而析出
20.
(1)玻璃棒
(2)CE (3)B (4)大于60℃点拨:
(1)A→B、B→C的操作是溶解,溶解需要玻璃棒;
(2)20℃硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾,所以B形成的是不饱和溶液,而C、E属于饱和溶液,D则是100℃的不饱和溶液;(3)B、C、D、E中,溶液中溶剂的质量相等,而溶质质量只有B最小,为5g,所以B溶液的溶质质量分数最小;(4)需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液,设溶解度最小为S,则=60%,解得S=150g,所以硝酸钾的溶解度应大于150g,故温度必须控制在大于60℃范围中。
21.
(1)12.5
(2)烧杯(或玻璃器皿) 左 (3)>
点拨:
(1)配置125g10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量是125g×10%=12.5g;
(2)配置溶液时,量筒在量取水时俯视度数,则所量取的水的体积减小,故所配置的氢氧化钠溶液的质量分数偏大。
22.
(1)AC、D
(2)①硝酸钾氯化钠②50降低温度并加入硒酸镉
③降温结晶法(或冷却热饱和溶液)
23.
(1)温度温度升高(或降低),食盐溶解速率加快(或减慢)
食盐颗粒的大小食盐颗粒越小,溶解得越快搅拌
搅拌使食盐溶解加速(任选两组,合理即可)
(2)验证搅拌的影响,在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水,分别称取2g颗粒大小相同的食盐,同时放进烧杯中,在一个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
24.
(1)5.6g
(2)解:
生成氢气的质量为50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g,设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
982
x0.2g
=x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
(3)160
点拨:
(1)混合物中铁的质量为10g-4.4g=5.6g;(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,设需要水的质量为y。
(200g-y)×98%=200g×19.6%,y=160g。
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