化学用语综合判断.docx
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化学用语综合判断
化学用语综合判断
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.所下列化学用语的理解正确的是()
A.比例模型
既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.电子式
H既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.丙烯的最简式可表示为CH2
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.H2O的电子式:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:
C.聚丙烯的结构简式:
D.CH3COOH的电离方程式:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
3.下列有关化学用语使用正确的是()
A.羟基的电子式:
B.乙醇的球棍模型:
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.蔗糖的分子式:
C12H24O12
4.用化学用语表示C2H2+HCl
C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为7的碳原子:
B.氯乙烯的结构简式:
CH2CHCl
C.氯离子的结构示意图:
D.HCl的电子式:
H+[
]-
5.化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有()
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2的电子式:
③质量数为133、中子数为78的铯原子:
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为:
CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图:
⑥次氯酸分子的结构式:
H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:
A.3个B.4个C.5个D.6个
6.下列有关化学用语表示正确的是()
A.3,3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式:
B.聚丙烯的结构简式为CH2CHCl
C.苯乙醛的结构简式:
D.乙醇分子的比例模型:
7.下列化学用语或描述中,不正确的有()
①F-的结构示意图:
②氢氧根的电子式:
③HClO的结构式:
H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式:
NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A.1项B.2项C.5项D.6项
二、填空题
8.用化学用语填空:
(1)2个硫酸根离子________;
(2)2个镁原子_______;
(3)氧化铁中铁元素的化合价___________;
(4)3个氮分子_________;
(5)人体中含量最高的金属元素是_____________.
(6)在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂,俗称小苏打.其主要成分是_________________(填化学式)
(7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是___________(填化学式).
(8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一种清洁能源,其燃烧的化学方程式为:
_____________
三、推断题
9.现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。
A、E同主族,A元素原子半径最小。
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
试回答下列问题:
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式_____________。
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成,其化学式量为82。
该盐化学式_______,写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式_______________________。
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为有害气体。
在钯(Pd)等过渡金属的催化下,这两种气体可以相互反应转化为无害气体。
请写出该转化反应的化学方程式___________________。
10.短周期的四种元素W、X、Y、Z,原子序数依次变小,四种元素的原子核外电子层数之和为8。
X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。
W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。
X和Z可以形成XZ3的化合物。
(1)写出元素名称:
W__________,X____________,Y__________,Z__________。
(2)(XZ4)2W属于离子化合物,写出此化合物的电子式_________________。
(3)A物质是一种酸,它的一个分子里含有一个W原子,一个X原子,一个Y原子和一个Z原子,A物质的钾盐溶液常用检验___________(填写一种阳离子符号)。
(4)已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种气态分子,其中两种可相互反应,且因量的不同而产物也不同,请写出其不同反应的化学方程式:
①__________________________;②____________________________。
(5)已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒,请写出其中所含电子数相同的任意三种微粒_______________________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、比例模型的需要符合原子大小的比例,甲烷分子中的氢原子的半径比碳原子小,而四氯化碳分子中氯原子的半径比碳原子大,所以这两种分子不能用同一个比例模型来表示,A错误;
B、
H可以表示羟基,而氢氧根的电子式为:
,B错误;
C、将有机物的分子式化为最简式,是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式,就是最简式;丙烯的分子式为C3H6,则其最简式为CH2,C正确;
D、结构简式(CH3)2CHCH3仅表示异丁烷,D错误;
故合理选项为C。
2.D
【解析】
【详解】
A.水分子中不存在阴阳离子,不能标出电荷,水的正确电子式为:
,故A错误;
B.质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131,该碘原子正确的表示方法为:
,故B错误;
C.聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的,聚丙烯的结构简式为:
,故C错误;
D.CH3COOH是弱酸,在水溶液中存在电离平衡,其电离方程式为CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+,故D正确;
故答案为D。
3.A
【解析】
【详解】
A.羟基中O有1个单电子,O周围有7个电子,其电子式为
,故A正确;
B.比例模型应该体现出分子中各原子的相对体积大小,该模型
表示乙醇的比例模型,不是球棍模型,故B错误;
C.乙醛的分子式:
C2H4O,其结构简式:
CH3CHO,故C错误;
D.蔗糖的分子式:
C12H22O11,故D错误;
故答案选A。
4.C
【解析】
【详解】
A、根据原子结构,该碳原子的表示形式为
,故A错误;
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl,碳碳双键不能省略,故B错误;
C、Cl-是最外层得到一个电子,即结构示意图为
,故C正确;
D、HCl为共价化合物,不属于离子化合物,故D错误;
答案为C。
5.A
【解析】分析:
①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式;②氯化镁中含有两个氯离子不能合并;③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析;④乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH;⑤硫离子核电荷数为16,电子数18;⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键;⑦碳原子半径大于氧原子半径。
详解:
①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式,故①错误;
②氯化镁中含有两个氯离子,应写成
,故②错误;
③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析,质子数=133-78=55,故③正确;
④乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH,故④错误;
⑤硫离子核电荷数为16,电子数为18,故⑤正确;
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键,故⑥正确。
⑦碳原子半径大于氧原子半径,故⑦错误。
综合以上分析,正确的有③⑤⑥三项,故答案选A。
点睛:
在书写电子式是要注意,电子尽可能的分步在元素符号的四周,有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型,若为离子键,则书写电荷和[],若为共价键,则不能写电荷和[],同时注意电子式的对称性和电子的总数,注意多数原子满足8电子的稳定结构(氢原子满足2电子稳定结构)。
6.A
【解析】
【详解】
A选项,先画主链,再画官能团,再画支链,因此3,3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式:
,故A正确;
B选项,聚丙烯的结构简式为
,故B错误;
C选项,苯乙醛的结构简式:
,故C错误;
D选项,
为乙醇分子的球棍模型,不是比例模型,故D错误;
综上所述,答案为A。
【点睛】
球棍模型与比例模型要分清楚,
为球棍模型。
7.C
【解析】
【详解】
①F-的结构示意图:
,故正确;②
为羟基的电子式,氢氧根的电子式为:
,故不正确;③HClO的结构式为:
H—O—Cl,故不正确;④SO3的水溶液能导电,导电离子是硫酸电离的,硫酸为电解质,而SO3不电离,属于非电解质,故不正确;⑤NaHSO3在水中的电离方程式:
NaHSO3=Na++HSO3-,故不正确;⑥同素异形体间的转化是化学变化,同位素间的转化属于核反应,不属于化学变化,故不正确;综上,不正确的有②③④⑤⑥共5项,答案选C。
8.2SO42﹣2Mg
3N2CaNaHCO3COC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【解析】
【详解】
(1)硫酸根离子带2个单位的负电荷,离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后,硫酸根离子符号前加2则表示2个硫酸根离子,2个硫酸根离子表示为2SO42-;
(2)元素符号可以表示一个原子,元素符号前加数字表示原子个数,故2个镁原子表示为2Mg;
(3)氧化铁中氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,根据化合物中元素正负化合价代数和为0得:
2x+(-2)×3=0,解得x=+3,化合价要标在元素符号的正上方且正负号在前、数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价表示为:
;
(4)氮分子是双原子分子,3个氮分子表示为3N2;
(5)人体中含量最高的金属元素是钙,钙的元素符号是Ca;
(6)在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂,其主要成分是NaHCO3,俗称小苏打,故答案为:
NaHCO3;
(7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是CO,故答案为:
CO;
(8)乙醇(C2H5OH)燃烧会生成二氧化碳和水,其化学方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
9.
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CH3COONaCH3COO-+H+=CH3COOH2CO+2NO
N2+2CO2,2NO2+4CO
N2+4CO2
【解析】
【分析】
现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大,B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,B为碳元素;C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐,则C为N元素,X为HNO3、Y为NH3;A元素原子半径最小,则A为H元素;A、E同主族,E的原子序数大于碳,故E为Na;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,D的原子序数小于钠、大于氮,则D为O元素,据此解答。
【详解】
根据上述分析可知A是H元素,B是C元素,C是N元素,D是O元素,E是Na元素,X是HNO3,Y为NH3。
(1)D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物是Na2O,该物质是离子化合物,Na+与O2-之间通过离子键结合,所以Na2O的电子式为:
;
(2)Y是NH3,将NH3通入氯化铁溶液,反应产生NH4Cl和Fe(OH)3沉淀,离子方程式为:
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
(3)由H、C、O、Na四种元素组成的某盐化学式量为82,该盐为CH3COONa,由于酸性H2SO4>CH3COOH,所以向醋酸钠溶液中加热硫酸,会发生复分解反应产生硫酸钠和醋酸,该反应的离子方程式为:
CH3COO-+H+=CH3COOH;
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为有害气体,气体为CO、NO或NO2。
在钯(Pd)等过渡金属的催化下,CO、NO或NO2可以相互反应转化为无害气体CO2、N2。
根据电子守恒、原子守恒,可得该转化反应的化学方程式为:
2CO+2NO
N2+2CO2,2NO2+4CO
N2+4CO2
10.硫氮碳氢
Fe3+NH3+H2S=NH4HS2NH3+H2S=(NH4)2SCH4、NH3、NH4+、NH2-、NH2-等其中任意三个
【解析】
【分析】
短周期的四种主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次减小,W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍,二者不可能同周期,则Y处于第二周期、W处于第三周期,则Y为C元素、W为S元素;四元素原子核外电子层数之和是8,则Z处于第一周期,X处于第二周期,可推知Z为H元素;X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和,即X原子最外层电子数为5,则X为N元素,能与H元素形成NH3,据此解答。
【详解】
根据上述分析可知W为S元素、X为N元素、Y为C元素、Z为H元素。
(1)由上述分析可知,W为硫元素、X为氮元素、Y为碳元素、Z为氢元素;
(2)(XZ4)2W是(NH4)2S,该物质是盐,属于离子化合物,NH4+与S2-之间通过离子键结合,NH4+中的N原子与H原子通过共价键结合,因此该物质的电子式为
;
(3)A物质是一种酸,它的一个分子里含有一个S原子,一个N原子,一个C原子和一个H原子,四个原子共形成五对共用电子对,H形成1对、S形成2对、C形成4对、N形成3对,该物质是HSCN,结构式为:
H-S-C≡N,A物质的钾盐溶液常用检验Fe3+的存在;
(4)已知S、N、C、H四种元素可两两组成多种微粒,如CH4、C2H6、H2S、N2H4、NH3等,其中两种可相互反应,且因量的不同而产物也不同的物质是H2S、NH3,其不同反应的化学方程式为NH3+H2S=NH4HS,2NH3 +H2S=(NH4)2S;
(5)S、N、C、H四种元素可两两组成多种微粒,其中所含电子数均为10的三种微粒:
NH3、NH4+、NH2-、NH2-、CH4等。
【点评】
本题考查了元素及化合物的推断,涉及原子结构与物质性质及元素在周期表的位置关系,10电子的微粒、化合物类型的判断、电子式的书写等,推断元素是解题的关键,注意根据W、Y的结构特点进行推断,侧重考查学生分析推理能力。
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