鲁科版化学必修一第一二章知识点详细总结.docx
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鲁科版化学必修一第一二章知识点详细总结
鲁科版化学复习
第一章
1、研究物质性质的基本方法:
观察、实验、分类、比较。
2、钠是银白色的金属,化学性质活泼,具有强烈的腐蚀性,少量保存在煤油中,大量用石蜡密封。
3、钠与水反应的实验现象:
钠浮在水面上,变成闪亮的小银球,四处游动,放出热量。
反应原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠放置在空气中的实验现象:
银白色的表面变暗
(被氧化生成白色氧化钠),经过一段时间逐渐变潮
湿(生成氢氧化钠),再经过一段时间变成块状固体
(生成十水合碳酸钠),最后经风化变成白色粉末(碳
酸钠)。
反应原理:
4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,
NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O,
风化
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
反应原理:
2Na+O2△Na2O2
6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气,用作呼
吸面具和潜水艇氧气来源。
反应原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(补充:
铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2)
8、研究物质性质的基本程序:
观察物质的外观,预测物质的性质,试验和观察,解释和结论。
9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,有强烈刺激性气味的黄绿色气体,有毒,吸入过多会使人窒息,密度比水大,易液化,能溶于水(1体积水溶解
2体积氯气),保存在钢罐中,氯气泄露要逆风往高处跑,把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。
10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象:
烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟,其水溶液是黄色。
反应原理:
2Fe+3CI2点燃2FeCI3
11、氢气在氯气中燃烧的实验现象:
氢气在氯气中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,因为氯化氢极易溶于水,所以在瓶口有白雾形成。
反应原理:
H2+CI2点燃2HCI
12、铜与氯气的反应现象:
生成蓝绿色的烟,由于氯气的原因实际看到的是棕黄色的烟,其水溶液是蓝
色。
反应原理:
Cu+CI2点燃CuCI2
13、实验室制氯气:
MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+
H2O
14、氯气溶于水并和水反应:
CI2+H2O=HCI+HCIO
次氯酸(HCIO)能使有色物质褪色还能杀菌,所以它具有漂白和消毒作用,但是次氯酸不稳定见光易分解:
2HCIO光照2HCI+O2↑
15、氯气通入水中,水变成黄绿色,所形成的氯水的成分有H2O,CI2,HCI,HCIO
新制氯水:
H2O,CI2,HCIO,H+,CI-,CIO-,OH-
久置氯水:
H2O,H+,CI-,OH-
16、氯气能与碱溶液发生反应,用于尾气处理:
CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O
17、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)的制取:
2Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O18、漂白粉的漂白原理:
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO
(补充:
SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI,
2KI+CI2=2KCI+I2,2P+3CI2点燃2PCI3(无色液态),PCI3+CI2点燃PCI5(白色固态))
19、物质的量(n)是一种物理量,单位是摩尔,简称摩,符号为mol。
把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来。
1mol=含有6.02×1023个粒子的任何一种粒子集合
(瓶子里有1molO2意思是说瓶子里有6.02×1023个
O2分子,2×6.02×1023个O原子)
20、阿伏伽德罗常数(NA):
6.02×1023mol-1,物质的
量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与微观粒子数(N)的关系:
n=
N
NA
21、摩尔质量(M):
单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g·mol-1。
(1mol任何物质的质量,以克为单位时,在数值上都
等于它的相对分子质量或相对原子质量,O2的相对分子质量是32,所以它的摩尔质量是32g·mol-1)
物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量(M)
的关系:
n=mM
22、气体摩尔体积(Vm):
一定温度和压强下,单位物
质的量的气体所具有的体积,单位为L·mol-1。
标准状况(简写为STP,指温度为0℃、压强为101KPa的状况)下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1。
物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(Vm)的关系:
n=
V
Vm
23、物质的量浓度(c):
单位体积溶液中所含溶质的物质的量,单位为mol·L-1。
溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度(cB)的关系:
nB=cB×V
24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶;溶
液的稀释遵循的原则:
溶质的物质的量不变,即
c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
25、学习完物质的量之后我们可以知道:
1molCO2含有1molC和2molO
2H2+O2点燃2H2O这个反应可以理解为2molH2
和1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O
第二章
1、物质都是由元素组成的,每一种元素都能自身组成物质——单质,绝大多数都能与其他种类的元素组
成物质——化合物;元素在物质中以两种形态存在,一种是游离态(元素以单质形式存在),一种是化合态(元素以化合态形式存在)。
2、物质的分类
溶液:
微粒直径小于1nm,表现出透明、均匀、稳定混合物浊液:
微粒直径大于100nm,表现为浑浊、不稳定
胶体:
微粒直径介于1~100nm之间
单质:
只有一种元素组成的物质
纯净物
化合物:
多种元素组成的物质包括氧化物,酸,碱,盐
3、氧化物的分类
酸性氧化物:
能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
(CO2,SO2等)
碱性氧化物:
能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
(CaO,Na2O等)
两性氧化物:
既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反
应只生成盐和水的化合物。
(AI2O3等)
不成盐氧化物:
既不能和酸反应只生成盐和水也不能
和碱反应只生成盐和水的化合物。
(Na2O2等)
4、金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是碱性氧化
物一定是金属氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧
化物,酸性氧化物也不一定是金属氧化物。
(MnO2是
酸性氧化物,Na2O2不是碱性/酸性氧化物,NO,CO
不是酸性氧化物)
5、分散系:
物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成分散系,分散质微粒是分子或离子。
6、胶体的性质
丁达尔现象:
可见光通过胶体时,在入射光侧面
可以观察到光亮的通路,是由于交替中分散质微粒对
可见光散射而形成的。
聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象,加可溶性盐,
加热,搅拌,加相反电荷的溶液均能产生聚沉。
7、胶体带电(氢氧化铁胶体带正电)胶体能透过滤
纸,但是不能穿透半透膜(动物肠衣,半透膜,羊皮
纸,胶棉薄膜,玻璃纸)。
8、电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合
物,酸,碱,盐,金属氧化物都是电解质。
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,蔗糖,乙醇等有机物以及非金属氧化物都是非电解质。
9、电解质导电的实质是能够形成自由移动的离子,SO3,NH3溶于水能导电但是已经反应生成其他物质所以属于非电解质,金属能导电但是金属是单质。
电解质和非电解质都是化合物
电解质不一定导电,能导电的物质不一定是电解质
非电解质不导电,但是不导电的物质不一定是非电解质
10、电离:
溶于水或者受热熔化时离解成自由移动的
离子的过程。
酸:
电离生成的阳离子全部是H+的化合物。
-
碱:
电离生成的阴离子全部是OH的化合物。
盐:
电离生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离
子的化合物。
电离方程式:
HCI=H++CI-,NaOH=Na++OH-
11、强电解质:
在水溶液中能够完全电离的电解质,
如强酸,强碱和盐等;
弱电解质:
在水溶液中只部分电离的电解质,弱
酸,弱碱等,水是一种极弱的电解质。
对于弱电解质来说,电离方程式中的“=”要用
+-
“?
”代替。
(NH3·H2O?
NH4+OH)
弱酸:
HF,HCIO,H2S,H2CO3,H2SO3,H3PO4,
HCOOH,CH3COOH等
弱碱:
NH3·H2O
12、离子反应:
在溶液中有离子参加的化学反应。
电
解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
复分解反应
的实质是离子反应。
①生成了难溶的物质
②生成了难电离的物质
③生成了挥发性的物质
④有离子参加的氧化还原反应
13、离子方程式
离子反应用离子方程式表示,例如氢氧化钠和盐
-+
酸的反应:
OH+H=H2O(NaOH+HCI=NaCI+H2O)
14、离子方程式的书写
①写出化学方程式:
NaOH+HCI=NaCI+H2
②将化学方程式中易溶易电离的物质写成离
子符号表示而难溶水,易挥发和水仍用化学式表示:
+-
+-2
+
-
H+CI+Na+OH=HO+Na+CI
③
将反应前后没有变化的离子的符号左右相
约去即得离子方程式:
-+
OH+H=H2O
④
检查是否配平,电子电荷是否守恒
15、离子方程式中不能拆开的化学式
①
单质,氧化物,弱酸,弱碱,水,沉淀,气
体
②
浓硫酸作为氧化剂时写分子形式
③Ca(OH)2若为澄清石灰水并且作为反应物时写成离子形式,作为生成物时写化学式
16、氧化还原反应:
在反应过程中有元素化合价变化
的化学反应
氧化反应:
在氧化还原反应中,反应物所含某种
或某些元素化合价升高的反应
还原反应:
在氧化还原反应中,反应物所含某种
或某些元素化合价降低的反应
氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应
中。
17、氧化还原反应的实质:
电子转移
2+2+
在Zn+Cu=Zn+Cu中,Zn失去两个电子变成
2+Zn
化合价升高而Cu2+得到两个电子变成Cu化合价降低。
18、氧化剂:
在氧化还原反应中,所含某种元素化合
价降低的反应物。
常见氧化剂:
氧气,氯气等活泼的
非金属单质;硝酸,浓硫酸等含有较高价态的含氧酸
以及高锰酸钾,氯酸钾,氯化铁等含有高价态元素的
盐。
还原剂:
在氧化还原反应中,所含某种元素化合价升高的反应物。
常见还原剂:
碳单质,氢气等非金属单质以及一些含有较低价态的氧化物和盐(一氧化碳,二氧化硫,硫酸亚铁等)
18、化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物,本身是还原剂,具有还原性;
化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,
生成还原产物,本身是氧化剂,具有氧化性。
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
19、纯净的铁是光亮的银白色金属,密度较大,自然
界中可以以单质存在。
铁的化合物包括:
黑色的氧化亚铁(FeO),红棕色的三氧化二铁(Fe2O3),具有磁性的黑色的四氧化三铁(Fe3O4),无色的硫化亚铁
(FeSO4),黄色的氯化铁(FeCI3),白色的氢氧化亚铁(Fe(OH)2),红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)
20、Fe(OH)2白色,不溶于水,不稳定,易被氧化,在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
反应原理:
FeSO4+2Na(OH)=Fe(OH)+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
21、KSCN(硫氰酸钾)溶液与Fe3+反应使溶液显血红色。
3+
-
3
反应原理:
Fe+3SCN=Fe(SCN)
+
2+
2
↑
铁单质具有还原性:
Fe+2H=Fe+H
3+
3+
2+
Fe具有氧化性:
2Fe+Fe=3Fe
Fe2+既具有氧化性又具有还原性:
Fe2++Zn=Zn2++Fe,
2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-
22、Fe2+和Fe3+共存检测
①加KSCN溶液,溶液变成血红色,证明有Fe3+
②加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,证明有Fe2+
第三章
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