中考化学综合题的综合复习.docx
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中考化学综合题的综合复习
一、中考初中化学综合题
1.认识酒精灯中的酒精
酒精灯是实验室常用的加热仪器,所用燃料为酒精,某同学通过观察、实验和查阅资料,整理了下列有关酒精的信息:
①酒精又名乙醇,化学式为C2H5OH;②通常状况下,是一种无色透明,具有特殊气味的液体;③易挥发;④能与水以任意比例互溶,并能溶解碘、酚酞等多种物质;⑤易燃烧,燃烧能放出大量的热;⑥常用作燃料,是一种绿色能源;⑦点燃酒精灯,酒精在灯芯处汽化后发生燃烧,生成二氧化碳和水。
(1)以上描述酒精物理性质的是_____,化学性质的是_____(填序号)。
(2)组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____,各种“酒”中均含酒精(乙醇),假酒中因含少量甲醇(CH3OH),饮用后使人中毒,轻者失明,重者死亡,乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。
(3)酒精易挥发,因此酒精灯不用时应盖上灯帽,酒精挥发发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化,该过程中没有发生变化的是_____。
a.酒精分子的运动速率b.酒精分子的构成c.酒精分子之间的排列方式d.酒精的化学性质
e.酒精分子之间的间隔f.酒精分子的能量g.酒精分子的质量
(4)写出酒精燃烧的文字表达式_____。
(5)某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时,酒精燃烧生成了二氧化碳和水,该同学的实验方法是:
_____。
(6)下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。
A燃烧匙B试管C量筒D蒸发皿
(7)用分子的知识回答下列问题。
小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质,如图,在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水,再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精,塞上瓶塞,液体液面处于a处,用手指堵住塑料管口,上下颠倒玻璃瓶,使两种液体充分混合后,发现塑料管内液面下降至b处以下,产生这一现象的原因是_____。
把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中,发现塑料管内液面上升,紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中,塑料管内液面又下降,说明_____。
【答案】②③④⑤12:
3:
8(或24:
6:
16)分子构成不同(或结构不同,或构成两者的分子不同,答组成和结构不同不给分)物理bdg洒精+氧气
二氧化碳+水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯,观察现象(或烧杯内壁出现水珠)过一会将烧杯迅速倒过来,倒入澄清的石灰水,观察现象(或石灰水变浑浊。
)【答题空10】C分子间有间隔,温度高分子间隔大,温度低分子间隔小(分子间隔大小与温度有关)
【解析】
本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定,根据化学式进行质量比的计算,文字表达式的书写,水和二氧化碳的检验,微粒的共性,综合性强,难度不大,根据已有的知识进行分析。
(1)②通常状况下,是一种无色透明,具有特殊气味的液体;③易挥发;④能与水以任意比例互溶,并能溶解碘、酚酞等多种物质;描述的是酒精物理性质。
⑤易燃烧,燃烧能放出大量的热,描述的是酒精化学性质。
所以描述酒精物理性质的是②③④,化学性质的是⑤;
(2)组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):
(1×6):
(16×1)=24:
6:
16=12:
3:
8,乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同(或结构不同,或构成两者的分子不同);
(3)酒精挥发只是酒精的状态发生了改变,没有新物质生成,发生的是物理变化,该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量,故答案是bdg;
(4)酒精燃烧时生成了水和二氧化碳,文字表达式是:
酒精+氧气
二氧化碳+水
(5)某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时,酒精燃烧生成了二氧化碳和水,该同学的实验方法是:
在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯,观察现象(或烧杯内壁出现水珠),过一会将烧杯迅速倒过来,倒入澄清的石灰水,观察现象(或石灰水变浑浊);
(6)燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热,量筒不能用酒精灯加热,故选C。
(7)液面由a下降至b,说明了分子间有间隔;把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中,发现塑料管内液面上升,紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中,塑料管内液面又下降,说明了温度高分子间隔大,温度低分子间隔小(分子间隔大小与温度有关)。
点睛:
性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼,而变化在描述上没有上述字眼。
2.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下图金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是____________(填序号);
(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是______________________;如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿,理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________;
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是____________________________________。
(5)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验I:
硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:
硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的银白色固体明显增多,原因是______________________(用方程式说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是______________________(填写序号)。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
【答案】B4CO+Fe3O4
3Fe+4CO21206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤
【解析】
【详解】
(1)
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性,故不符合题意;
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性,故符合题意;
C、金属丝主要是利用了金属的延展性,故不符合题意;
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽,故不符合题意;故填B;
(2)一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳,化学方程式故填
;
设生成含铁96%的生铁的质量为x,
232∶168=(2000t×80%)∶96%x
解得x≈1206.9t,故填1206.9t;
(3)铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止里层的铝继续被氧化,反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3;
(4)由题意可知氢化镁(MgH2)与H2O反应生成氢气和氢氧化镁,反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;
(5)锌的活动性比铁强,但比镁弱,锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应,锌粉剩余,但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应,能置换出铁,当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多,说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌,方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe;一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,可能含有锌,滤液中一定含有未参加反应的镁离子,反应生成的锌离子,可能含有剩余的亚铁离子,即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+,故填②⑤。
3.中国高铁制造已处于世界先进水平。
请回答下列问题。
(1)田老师乘高铁外出学习,在列车上购买了一盒快餐,其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是_____。
快餐盒使用的是可降解塑料,这样可以减轻的环境问题是“_____”。
(2)高铁水箱中装有生活用水,在净水过程中利用了活性炭的_____性。
请写出节约用水的一种做法_____
(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设,其中合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。
用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质;白色污染吸附;用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析;
(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析;(3)根据材料的分类来分析;(4)根据合金的性质来分析。
【详解】
(1)牛肉中富含蛋白质;塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”;
(2)活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味;用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头),可以节约用水;
(3)合金属于金属材料;
(4)用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
4.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验:
请回答下列问题:
(1)试管D中的现象是____。
(2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
(继续探究)
实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现:
①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外),可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是____。
(拓展延伸)
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。
【答案】溶液变浑浊
氯化钙氯化钠氢离子
【解析】
【分析】
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故试管D中的现象是溶液变浑浊。
(2)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,能发生反应但无明显现象,化学方程式为
。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色,说明不含碱性物质。
则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙,可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙,上层清液为红色,说明溶液显碱性,则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为
。
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
5.小明去年暑假随父亲到南方旅游。
江南水乡,烟雨蒙蒙,别有一番风景。
(1)小明发现,南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。
他感到奇怪,但很快就明白了,原因是江南地区的__________________,铁更易锈蚀。
钢铁材料锈蚀会造成很大损失,写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。
把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属,分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中,反应最为剧烈的金属是________,不反应的是________,这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间,可选用________溶液,分别将铝和铁放入其中观察。
写出其中能反应的化学方程式________________________________。
【答案】气候潮湿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)铝铜硫酸锌2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn
【解析】
【分析】
【详解】
(1)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果,南方空气中水蒸气较多,铁更易生锈。
常用稀盐酸或稀硫酸来除锈,化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>(氢)>铜,则铝最活泼,反应最剧烈,铜不与酸反应,这反映出不同金属的活动性差异很大;
(3)验证三种金属的活动性顺序,如果只选择一种溶液,则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。
金属活动性顺序铝>锌>铁,则选锌的可溶性盐溶液,如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液,金属铝能与之发生置换反应而铁不能,所以反应方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn。
6.我们的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣:
以下服装饰品中,主要由天然纤维制成的是_____(填字母序号)。
A.羊毛帽子B.蚕丝领带C.涤纶围巾D.橡胶手套
(2)食:
学校食堂的中餐食谱:
大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤,从均衡营养的角度考虑,这份食谱还应该补充的营养素是_____(填字母序号)。
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
(3)住:
现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台,若不慎将食醋(主要要成分用HAc表示)滴在灶台上,台面会失去光泽,变得粗糙。
其原因是:
_____(用化学方程式表示)
(4)行:
电动公共汽车为人们的出行提供了方便,电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能
【答案】 AB C Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ 化学
【解析】
【详解】
(1)A.羊毛帽子B.蚕丝领带为天然蛋白质纤维;C.涤纶围巾D.橡胶手套为有机高分子化合物,故选AB;
(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂,蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质,故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写,2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑(4)充电时将电能转换成化学能,有新物质生成。
7.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:
_______________________________。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。
(计算结果精确到个位)
【答案】10.0
氢氧化钠10%先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清一段时间后出现白色沉淀463280
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成
沉淀和水,碳酸钙和二氧化碳和水再转化
,二氧化碳和氢氧化钠反应先生成
和水,二氧化碳和碳酸钠和水再转化为
。
【详解】
(1)①称取氢氧化钠固体的质量为
。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,水的质量为
,故图为
。
③装瓶后贴标签,在标签上填写氢氧化钠10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入
直至过量,二氧化碳和氢氧化钙先生成
沉淀和水,碳酸钙和二氧化碳和水再转化为
,碳酸氢钙易溶于水,故可观察到的现象是先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,二氧化碳和氢氧化钠反应先生成
和水,二氧化碳和碳酸钠和水再转化为
,碳酸氢钠溶解度较小,故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO2,需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
【点睛】
,
。
碳酸氢钙易溶于水,碳酸氢钠在水中溶解度较小。
8.在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
(2)下图是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误______;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是__________。
(填一种)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现________时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如下图所示流程:
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。
【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)较多固体A增多
【解析】
本题考查了粗盐的提纯,酸、碱、盐的性质。
解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量,故填:
②①③④;
(2)图1是的过滤操作,图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净);
(3)蒸发时,当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热;
(4)①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁,氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠,可用足量的碳酸钠除去氯化钙,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且不引入新杂质,符合题意;B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾,用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾,不符合题意;C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时,会引入新杂质硫酸钠,不符合题意。
故选A;
②通过以上规范操作,有食盐生成,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
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