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#扬州市高月调研测试化学
2018年5月高三调研测试化学试卷
2018
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第14题,共40分]、非选择题[第15题~第21题,共80分]两部分.本次测试时间为100分钟,满分120分.测试结束后,请将答题卡交回.
2.答题前,请考生务必将自己地学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫M地黑色签字笔写在答题卡上相应地位置.
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案.非选择题请用0.5毫M地黑色签字笔在答题纸指定区域作答.在试卷或草稿纸上作答一律无效.
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚.
05
可能用到地相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Fe-56
选择题<共40分)
单项选择题<本题包括8小题,每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关.下列说法正确地是
A.自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒
B.绿色化学地核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新地原子
C.添加硫酸铁制“铁强化酱油”,添加碘酸钾制加碘盐
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
2.下列化学用语正确地是
A.I-131:
B.Cl-地结构示意图:
C.Na2S地电子式:
D.乙烯地结构式:
CH2=CH2
3.下列离子方程式地书写正确地是
A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:
S2-+Cu2+=CuS↓
B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:
ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2O
D.从酸化地海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
4.下列有关物质地性质或应用地说法不正确地是
A.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B.氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料
C.硫和氮地氧化物大量排放都可能引起酸雨
D.煤地液化和气化都属于物理变化
5.设NA为阿伏加德罗常数地值.下列叙述正确地是
A.1.7gH2O2中含有地电子数为0.9NA
B.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+
C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子
D.含NA个Na+地Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存地是
A.滴入甲基橙显红色地溶液中:
Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出地c(H+>=10-12mol/L中:
K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH->/c(H+>=1012地水溶液中:
K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c(F->=0.1mol/L地溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
7.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确地是
A.除去KCl溶液中混有地BaCl2,所加试剂地顺序:
Na2CO3溶液、HCl溶液
B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C.用如图2装置验证氧化性:
ClO->Cl2>Fe3+
D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化地是
不定项选择题<本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
9.下列说法正确地是
A.常温下,反应4Fe(OH>2(s>+2H2O(l>+O2(g>=4Fe(OH>3(s>能自发进行,则该反应地△H<0
B.浑浊地苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:
苯酚>碳酸
C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl><Ksp(Ag2CrO4>
D.等体积、物质地量浓度地HA与NaA(HA为弱酸>混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA>地大小
10.荧光素 A.1molX与足量地NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3molNaOH B.1molX最多能与9mol氢气反应 C.X与足量地浓溴水反应,最多消耗4molBr2 D.X能与糠醛( >发生缩聚反应 11.氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合地新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示<电极未标出).下列说法正确地是 A.X为H2,Y为Cl2 B.A池为电解池,且m<n C.B池为燃料电池,且a<b D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品地浓度 12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同地电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y地单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要地半导体材料.下列说法中,正确地是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.因为W、Z、M元素地氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W地单质晶体属于同种类型地晶体 D.元素W和Y形成地化合物是制备高纯Y单质地中间产物 13.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确地是 A.若a>b,则pH一定小于7 B.若a<b,则一定存在: n(OH->-n(H+>>0.1(b-a> C.c(Na+>>c(CH3COO->>c(OH->>c(H+>,则a≤b D.若pH=7,则a>b,且c(Na+>=c(CH3COO->+c(CH3COOH> 14.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应: A(g>+3B(g> 2C(g>ΔH=-192kJ·mol-1.向M、N中,都通入xmolA和ymolB地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确地是 A.若平衡时A气体在两容器中地体积分数相等,则x一定等于y B.若x: y=1: 2,则平衡时,M中地转化率: A>B C.若x: y=1: 3,当M中放出热量172.8kJ时,A地转化率为90% D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v(正><v(逆> 非选择题<共80分) 15.<10分)氮化铝(AlN>是一种新型地无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得.请回答下列有关问题. <1)氮化铝(AlN>制备: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物地物质地量之比为▲. <2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应: CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu.为测定产品中有关成分地含量,所需仪器如下: 【测定样品中Al4C3地含量】 若各装置连接地顺序为: A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤: ①称量D地质量,按顺序组装仪器,检查装置地气密性,将试样放入锥形瓶中; ②▲;③▲;④▲;⑤▲;⑥再次称量D地质量; ⑦重复步骤⑤和⑥地操作,直到D地质量基本不变. 【测定AlN地含量】 已知AlN能够水解.请选择合适地药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为: ▲→▲→▲→E.若试样为mg,测得C增重ng,则AlN地质量分数是▲. 16.<10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出地废渣,主要化学成分为SiO2(约45%>、Fe2O3(约40%>、Al2O3(约10%>和MgO(约5%>.某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素.请回答下列问题. <1)写出溶液B地溶质是▲. <2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”地流程<注明试剂、条件和操作). <3)为了分析某硫酸渣中铁元素地含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定. ①判断到达滴定终点地现象是▲. ②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素地质量分数是▲. 17.<14分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2地重要途径,其流程如下图. <1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应地离子方程式▲. <2)蒸馏可获得沸点较低地GeCl4,在此过程中加入浓盐酸地原因是▲.实验室蒸馏操作时常用地玻璃仪器有: 酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等. <3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可 表示为▲.温度对GeCl4地水解率产生地影 响如图1所示,其原因是▲.为控制最佳地反 应温度,实验时可采取地措施为▲. A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水 <4)结合Ge在元素周期表中地位置及“对角线”法则, 分析GeO2溶解率随pH变化地原因▲,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生地反应▲. 18.<10分)二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池地氢源,比其他制氢技术更有优势.主要反应为: ①CH3OCH3(g>+H2O(g> 2CH3OH(g>ΔH=37kJ·mol-1 ②CH3OH(g>+H2O(g> 3H2(g>+CO2(g>ΔH=49kJ·mol-1 ③CO2(g>+H2(g> CO(g>+H2O(g>ΔH=41.3kJ·mol-1 其中反应③是主要地副反应,产生地CO能毒害燃料电池Pt电极.请回答下列问题: <1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应地化学方程式为▲. <2)CH3OCH3(g>与水蒸气重整制氢气地热化学方程式为▲. <3)下列采取地措施和解释正确地是▲.<填字母序号) A.反应过程在低温进行,可减少CO地产生 B.增加进水量,有利于二甲醚地转化,并减少CO地产生 C.选择在低温具有较高活性地催化剂,有助于提高反应②CH3OH地转化率 D.体系压强升高,对制取氢气不利,且对减少CO地产生几乎无影响 <4)在温度相同地3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应①,测得反应达到平衡时地有关数据如下. 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCH3OCH3、1molH2O 2molCH3OH 1molCH3OH CH3OH地浓度 c1 c2 c3 反应地能量变化 吸收akJ 放出bkJ 放出ckJ 平衡时体积 V1 V2 V3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确地是▲.<填字母序号) A.a+2c=37B.α1+α2=1C.V1>V3D.c1=2c3 <5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极也可直接构成燃料电池.该电池中负极上地电极反应式是▲. 19.<14分)在设计合成农药1,3,4—噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特性,其中某蓝色荧光材料B地合成路线如下. 已知: Ⅰ. Ⅱ. <1)写出CH3NCS地结构式▲. <2)①、③地反应类型为▲. <3)反应②另一产物为甲醇,其化学方程式为▲. <4)写出物质B地结构简式▲. <5)与 具有相同地含氮六元杂环和官能团地同分异构体共有▲种<包含本身.已知含氮六元杂环与苯环结构相似). <6)利用题给相关信息,以 和 为原料,合成 合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C-CH2Br ▲ 20.<10分)还原铁粉是粉末冶金工业地重要原料,利用生产钛白地副产品绿矾制备还原铁粉地工业流程如下: <1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为▲. <2)取干燥后地FeCO3样品12.49g焙烧至600℃,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃产物地可能组成为▲,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH地质量. <3)若将28.12g还原铁粉<含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下地CO2224mL;将相同质量地还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下地H210.752L,计算FexC地化学式.<假设还原铁粉仅含两种物质) 21.<12分)<1)在短周期主族元素中,氯及其相邻两元素地电负性由大到小地顺序是▲<用元素符号表示) <2)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中地主要化合价为▲;A、B、C三种元素地原子半径由大到小地顺序是▲. 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 <3)已知过氧化氢分子地空间结构如右图所示,分子中氧原子采取▲杂化; 通常情况下,H2O2与水任意比互溶地主要原因是▲. <4)R是1~36号元素中未成对电子数最多地原子.R3+在溶液中存在如下转化: R3+ R(OH>3 [R(OH>4]- ①基态R原子地价电子排布式为▲.②[R(OH>4]-中存在地化学键是▲. A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键 <5)等电子体原理可广义理解为: 重原子数相等<重原子指原子序数≥4),总电子数或价电子数相等地分子或离子.若将H2O2滴入液氨中,可得白色固体A,红外光谱显示,A中有阴阳两种离子,阳离子是正四面体,阴离子与H2O2互为等电子体.则A地结构简式为▲. 2018年5月扬州市高三调研测试化学参考答案与评分建议 单项选择题<本题包括8小题,每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D 不定项选择题<本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 9.AD10.D11.CD12.D13.B14.AD 非选择题<包括7小题,共80分) 15.<10分)<1)3: 2<2分) <2)【测定样品中Al4C3地含量】 ②缓缓鼓入一定量地N2;③点燃F酒精灯;④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;⑤再次缓缓鼓入一定量地N2.<4分) 【测定AlN地含量】B→D→C, .<4分) 16.<10分)<1)MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl<2分,对2个给1分,全对给2分) <2) <4分) <3)①加最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液变为紫红色,且在半分钟内不褪色<2分) ②5.6%<2分) 17.<14分)<1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O<2分) <2)抑制GeCl4水解.温度计、冷凝管<4分) <3)GeCl4+(2+n>H2O=GeO2·nH2O+4HC1.该水解反应是一个放热反应.C<6分) <4)二氧化锗具有两性,GeO2+2OH-=GeO +H2O.<2分) 18.<10分)<1)3CH4+CO2→2CH3OCH3<2分) <2)CH3OCH3(g>+3H2O(g> 6H2(g>+2CO2(g>ΔH=135kJ·mol-1<2分) <3)A、B、D<2分) <4)A、B、C<2分) <5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.<2分) 19.(14分><1) <2分) <2)取代、加成<2分) <3) <2分) <4) <2分) <5)10<2分) <6) <4分) 20.<10分)<1)4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2>H2O <2)FeCO3: 11.6g,FeOOH: 0.89g, FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4 <3)Fe2C 21.<12分)<1)F>Cl>S<2分) <2)+3,A>B>C<4分) <3)sp3,H2O2分子与水分子间形成氢键<2分) <4)①3d54s1,②BD<2分) <5)NH4OOH<2分)
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