尿素车间操作规程.docx
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尿素车间操作规程.docx
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尿素车间操作规程
安全操作规程
(尿素车间)
编制:
审核:
校核:
批准:
山东晋煤同辉化工有限公司
2014-1-01
目录
一、总控岗位安全操作规程----------------------------2
二、蒸发岗位安全操作规程----------------------------61
三、泵房岗位安全操作规程----------------------------79
四、分析岗位安全操作规程---------------------------97五、尿素包装岗位安全操作规程-----------------------99
六、保全岗位安全操作规程--------------------------102
七、皮带输送机安全操作规程------------------------104八、总控微机室卫生管理规定------------------------105九、碳丙脱碳岗位操作规程---------------------------106
附件一:
化工企业安全生产禁令------------------------------------123
附件二:
起重机械安全规程----------------------------------------125
总控岗位安全操作规程
一、岗位任务
1、本岗位操作人员在生产调度值班段长的领导下,负责尿素的开停车和正常生产时工艺指标的控制,确保安全生产。
2、将合格的化工原料气和液氨用高压设备送入合成塔反应生成尿素,调节好合成、分解等工艺指标,为蒸发创造良好的操作条件以制出优质颗粒状尿素成品。
二、岗位职责
1、工作职责:
(1)在值班段长和岗位组长的领导下,负责尿素合成循环系统的生产控制,为蒸发工段制备一定浓度的尿液。
(2)负责尿素系统开车停车处理和大、中、小检修工作。
(3)落实安全责任制,搞好安全生产。
(4)负责本岗位设备的维护保养工作。
(5)加强业务学习积极参加岗位培训。
(6)遵守厂规厂纪,搞好文明生产,完成其他各项工作任务。
2、工作职权:
(1)有权向上级提出技术操作的不同意见,对于违反技术操作规程的行为,有权提出批评并报告上级。
(2)有权禁止非岗位人员进行操作。
(3)对不正常的设备及不灵敏的仪表,有权向主任或值班段长提出修理或更换,对不安全的设备有权拒绝操作和向上级反应汇报。
(4)当发生紧急事故而班长、段长不在现场时有权自行处理,并立即向段长汇报。
(5)当水、电、气供应不正常时有权向值班段长提出要求使供应部门立即采取措施,恢复正常情况。
(6)有权询问进入本岗位所管范围的外来人员,查阅外来人员的证件,有权制止未经段长允许而到本岗位的见习、实习人员擅自进行操作。
(7)本岗位操作受其他岗位影响而发生变化时,有权向别的岗位联系以满足本岗位的要求。
(8)对于干扰损害岗位操作和清洁卫生者,本岗位人员有权制止。
三、工作联系及交接班制度
1、工作联系:
(1)本岗位操作工受本班段长的直接领导,发现不正常情况,及时汇报段长,在段长的领导下的进行妥善处理,如果有紧急情况或联系不到段长可直接做处理。
(2)与泵房联系主要是开停车,倒开泵及各泵出现故障后以便于及时稳定生产。
(3)与CO2机联系,开停车或加减量及倒开机器联系,以便调整系统完成生产任务。
(4)与合成联系以便于及时了解氨库存的升降情况及送氨压力情况。
(5)与分析联系及时了解组分情况,及时分析、了解系统的运行情况。
(6)与成品包装联系了解成品外观质量问题。
(7)与外车间各岗位联系,如循环水、软水、脱碳、锅炉、电仪等岗位。
2、交接班制度:
(1)交班人员必须提前半小时到岗位巡检,对生产情况做到全面了解,认真阅读上班记录,提前15分钟到接班室参加班前会,了解当日的生产情况方可接到。
(2)如果接班者未到,交班者不得擅自离开岗位,必须按值班段长的指示,等候来人接班办理完交接班手续方可下班。
(3)交接班时发生事故不交接,待事故处理完毕写明工作记录后方可交接班。
(4)双方交接班应发扬风格,交班方便接班满意,上班为下班创造良好的工作条件,团结一致,搞好生产。
(5)交接班应有双方签字为依据,以达到双方满意方可接班。
(6)交接班内容:
①工艺指标控制是否在受控范围之内,若不符应详细向接班者说明情况并做好岗位记录。
②交接设备运行情况,电工、仪表刚维修后的设备检修及试车情况。
③交接管辖范围内各设备及环境卫生,工具管理情况,要求窗明地净沟见底,设备见本色。
④坚持每天开班前班后会及时总结上班的生产情况、安全情况、劳动纪律执行情况及经验教训。
四、设备管理及维护
1、巡回检查制度:
(1)严格执行巡检制度,按时认真填写记录表,发现不正常的情况及时汇报段长、班长及车间作出处理。
(2)每小时检查一次对所属设备的运转情况、工艺指标的执行情况,及时调整,完成岗位生产任务。
(3)检查内容:
①各设备的现场压力、温度是否在指标之内。
②各设备阀门的开度情况是否与生产负荷相符,各管路设备固定情况。
③各设备、管道、阀门是否有泄漏情况,及时处理;若处理不好,可挂牌做好记录。
④运转设备的电流、压力、温度、润滑情况是否良好。
⑤缓冲槽、一、二分、一、二冷等现场液位变化情况并做好记录。
(4)巡检路线
二楼→四楼→五楼→六楼→五楼→四楼→操作室
(5)岗位设立巡检牌,每小时巡检拨表一次。
2、设备润滑制度:
(1)设备润滑必须严格执行“五定”“三级过滤”标准,实行设备润滑交接班。
(2)稀油润滑必须符合规定的油位,油压油位应位于视镜的1/2—1/3处。
(3)若因油润滑不好而造成设备损坏,按事故赔偿制处理。
(循环水泵)
3、清洁制度:
(1)严格按照“文明岗位”标准执行,搞好岗位卫生清理工作。
(2)操作室的所有物品实行定置排放,操作人员应养成良好的卫生习惯。
(3)操作室内所有物品每班彻底清理一次,厂房地面不得有积水、油污、杂物等。
(4)厂房内二、三楼每班清理一次,四、五、六楼每两天清理一次,门窗玻璃、室内橱柜及其仪表盘每班清理一次。
(5)设备管道阀门2米以下每班清理一次,保证清理时不留卫生死角。
五、工艺规程
(一)反应原理
1、尿素合成:
(1)概述
由液氨和二氧化碳气体直接合成尿素的总反应式为:
2NH3(液)+CO2(气)←→(NH2)2CO(液)+H2O(液)+Q
这是一个可逆的放热反应,实质上,该反应分两步进行,第一步由氨与二氧化碳生成中间产物氨基甲酸铵NH4COONH2简称甲铵,其反应式为:
2NH3(液)+CO2(气)←→NH4COONH2(液)+Q
(1)
这是一个可逆的强放热反应,生成甲铵的反应速度比较快,容易达到动态的化学平衡,达到平衡时,生成甲铵可达到90%以上。
第二步由甲铵脱水生成尿素,其反应式为:
NH4COONH2(液)←→(NH2)2CO(液)+H2O(液)—Q
(2)
这可是一个可逆的微吸热反应,甲铵脱水生成尿素的反应速度较慢,达到动态平衡时间较长,一般约需1小时才能达到平衡,但即使达到化学平衡也不能使全部甲铵都脱水转化为尿素,一般在55%—70%,因此这个反应是合成尿素过程中的控制反应。
因而在理论上,原料氨和二氧化碳不可能完全生成尿素,因此也就带来了一个未反应物的分离回收和循环利用的问题,由于分离回收这一部分未反应物的方法不同,构成了多种尿素生产工艺。
(2)基本原理
1)反应必须在高温高压下进行
氨和二氧化碳生成甲铵的反应在常温下相当缓慢,其反应速度与压力的平方成正比,并随温度的提高而增加,当达到一最大值后,即迅速减小,而当温度达到操作压力下的甲铵分解温度时,反应速度为零,一般来说,压力大于10MPa,温度为150℃以上时,几乎是瞬时的。
从反应
(1)式也可以看出,提高压力是缩小反应物CO2的体积,增加反应物CO2的浓度,有利于生成甲铵的反应,从甲铵的相图看,当NH3/CO2(分子比)等于2时(甲铵生成反应的化学当量配料比)温度大于152℃(熔点温度,有些测定为154℃)压力大于其熔点时的离解压力,甲铵处在液相状态,这是甲铵脱水转化尿素的首要条件。
甲铵脱水反应速度随温度的增高而加快,是微吸热反应,因此整个反应必须在高温高压下进行。
甲铵熔点温度各说不一,原因是在测定时加热甲铵速度不同,以及在加热过程中有少量尿素和水生成,从而降低了甲铵的熔点,一般认为152℃。
尿素的存在能降低甲铵熔点,甲铵中尿素10%时甲铵熔点148℃,含尿素20%,熔点141℃。
水的存在,也影响甲铵的熔点温度,含10%水时熔点142℃,含水20%时,熔点120℃。
氨的存在也使甲铵熔点温度下降,含氨10%时,熔点138℃,含氨20%时,熔点为125℃。
因此在实际生产的初始阶段,尿塔中先送入氨水,再送入二氧化碳,经降低生成液体甲铵的温度,有利于甲铵脱水转化成尿素的反应。
2)尿素合成的化学平衡
如前所述,甲铵生产反应是可逆放热反应,甲铵脱水生成尿素反应是可逆吸热反应,对可逆反应而言,当反应刚开始时,由于反应物浓度很高,正反应速度进行得较快,随着正反应不断地进行,反应物浓度不断降低,反应产物浓度不断增加,于是正反应不断下降,而对逆反应而言,反应刚开始时,由于产物浓度为零,逆反应速度为零,随着正反应的不断进行,反应产物不断增加,浓度不断提高,所以逆反应速度不断提高,当正反应速度和逆反应速度相等时,即达到化学平衡,所谓化学平衡,是指在一定条件下达到的平衡状态,若改变平衡条件(温度、压力、浓度)平衡向能减弱此变化的方向移动(吕·查德理原理)。
对氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵的反应是可逆放热反应,因此不断移走反应生成的热量,有利于氨基甲酸铵生成,对甲铵脱水生成尿素是可逆吸热反应,因此加入热量是有利于甲铵脱水生成尿素。
对可逆反应而言,若随着反应进行,体积不断缩小,则增加压力有利于反应进行,对第一次反应增加压力时,有利于氨基甲酸的生成。
对第二反应是液相反应,因此压力对其作用不大。
对可逆反应而言,增加反应物浓度或减少反应产物浓度,平衡向生成物方向移动,反之,减少反应物浓度或增加反应产物浓度,平衡向反应物方向移动。
对于尿素合成反应,增加反应物氨的浓度,即采用过量氨的反应,或减少反应物之一——水的浓度(过量氨与水分子结合),均可使反应向生成尿素的方向移动。
3)尿素合成平衡转化率
尿素合成转化率,表示尿素合成进行的程度,由于第一反应以过量氨和二氧化碳反应,因此通常以二氧化碳转化成尿素的程度称为尿素合成转化率,又称二氧化碳转化率,以XCO2表示(ηCO2)
XCO2=转化成尿素的二氧化碳/二氧化碳×100%
在一定条件下,当合成尿素反应达到化学平衡时的转化率,称平衡转化率,实际生产中反应不可能达到平衡状态,一般用平衡达成率来表示达到化学平衡的程度。
平衡达成率=实际转化率/化学平衡转化率×100%
一般平衡达成率90%左右,在工业生产中实际测得的是实际转化率,尿素合成塔的设计转化率以实际转化率为基础。
4)影响尿素合成化学平衡的因素
Ⅰ、温度
尿素合成平衡转化率开始随温度升高而增加,当温度升高到某一值时,尿素平衡转化率出现一个极大值,超过此温度时,尿素合成平衡转化率逐渐下降,此原因是温度达到某一值时,甲铵在塔内的操作温度必须低于操作压力下甲铵离解温度。
Ⅱ、氨碳比(分子比)
氨碳比是指反应物氨和二氧化碳的分子比,第一反应式可知,正常化学反应当量比为2,为了提高尿素合成转化率,工作生产中增加反应物氨的量(采用过剩氨的办法)来实现。
过剩氨率与氨碳比的关系:
NH3/CO2分子式
2
3
4
5
氨过剩率%
0
50
100
150
过量氨的存在能提高尿素合成转化率:
NH3/CO2分子式
2
3
4
XCO2
40
54
67.5
NH3/CO2每增加0.2,转化率就增加1%—1.5%
其原因:
A、过量氨对第一反应来说,增加反应浓度,有利于甲铵的反应,使二氧化碳全部反应成甲铵,并控制合成塔内的热平衡,维持最合适的反应温度,在该温度下,平衡转化率最高,而反应介质对尿素材质的腐蚀最小。
B、对第二反应来说,过量氨可以与反应生成的水结合,降低反应物水的浓度,从而增加尿素生成反应。
C、过量氨可以抑制尿塔内副反应(产生缩二尿和尿素的水解)以提高尿素转化率。
Ⅲ、水碳比(分子比)
在现有各种水溶液全循环法尿素生产中,都有一定的水量随同回收的未反应物返回尿素合成塔,因此H2O/CO2比是指尿素合成塔进料中水和二氧化碳的分子比。
尿素合成反应中水是反应生产物,增加水即增加了生成物的浓度,不利于尿素合成平衡反应使转化率下降,一般认为,尿素合成塔进料中,水碳比每增加0.1%,尿素合成转化率降低1%左右。
Ⅳ、压力
液态氨和气态二氧化碳反应生成液态甲铵,这是一个有气体参加的反应,因此提高压力有利于甲铵的生成,甲铵脱水反应必须在液相中进行,且根据实验表明,当温度高于115℃才开始有尿素生成,但在高温下,甲铵易分解为氨和二氧化碳,因此要保持液态甲铵不分解,合成压力必须高于操作温度下的甲铵离解压力,反应达到化学平衡时,尿素合成塔溶液的蒸汽压称之为尿素合成反应平衡压力,在工业生产品中操作压力必须高于该反应温度下的平衡压力。
该平衡压力一般由实验测得,其中不含惰性气体产生的压力。
温度℃
最低平衡压力点MPa
最低压力点时NH3/CO2值
175
10.2
2.9
185
12.9
3.1
195
17.0
3.2
尿素合成的平衡压力随尿素合成塔的进料组分和操作温度而变化,温度对平衡压力的影响最为显著,当物料组成一定时,温度上升,平衡压力急剧上升,在一定温度下,平衡压力与NH3/CO2有关,且在每一温度下,有一最低平衡压力。
在最低压力点的两侧,即NH3/CO2值小于最低压力点NH3/CO2值时,平衡压力急剧上升,且NH3/CO2值越小,平衡压力上升越高。
如在185℃,当NH3/CO2为2.8(<3.1)平衡压力为14.2MPa,而当NH3/CO2为3.4时(>3.1),平衡压力为13.5MPa,当NH3/CO2为4.0时,平衡压力为14.5MPa,平衡压力上升速度缓慢。
平衡压力与H2O/CO2比有关,其影响程度随温度和进料氨碳比不同而不同,在NH3/CO2较低时,平衡压力和H2O/CO2无关,当NH3/CO2较高时,则平衡压力随H2O/CO2比的增加而降低。
在实际生产中要掌握NH3/CO2、H2O/CO2的物料组成及温度对尿素系统平衡压力的关系,不能简单地把塔内压力一律看作与合成塔出口压力调节阀的开关程度有关,当NH3/CO2值小于最低平衡压力点时的NH3/CO2值,物料平衡压力上升,但一旦出现CO2过量时(NH3/CO2<2),因塔底反应减少,反应温度下降,物系平衡压力下降显著,即使P204阀全关,塔内压力还是不会上升的,当NH3/CO2低于设计值时,塔内平衡压力下降,NH3/CO2超过设计值时,塔内平衡压力上升,因此操作压力的控制,要正确的掌握合成的入料配比。
Ⅴ、二氧化碳的纯度
原料二氧化碳的纯度对转化率有明显影响,因为二氧化碳气中惰性气量的增加,将降低气相中氨分压,造成液相中氨浓度下降,减少反应物浓度,使转化率降低。
CO2%
86
88
90
92
94
96
98
100
转化率下降%
5.6
5.0
4.4
3.7
2.9
2.2
1.3
0
二氧化碳纯度的降低,不仅使转化率下降,而且增加压缩机的生产能耗(压缩功增加)和降低压缩机的生产能力,降低尿塔有效容积的利用率,因为尿塔转化率的下降,增大未反应物回收的复杂性及尾气回收系统产生化学爆炸的机率。
因此工业生产中要尽力提高二氧化碳的纯度,纯度取决于脱碳系统的脱碳工艺不同而不同,一般MDEA、NHD法可达到99%以上,PC法一般在98%。
(3)尿素合成工业的选择
选择工业生产条件时,不能完全以理论的最佳值确定,这除了工业生产条件和实验测定条件有差别之外,各因素之间还存在相互影响,同时要考虑技术经济指标和设备材质的耐腐蚀因素等。
①工业生产中尿素合成反应温度的确定。
从前述反应温度对尿素合成平衡转化率的影响可知,提高温度对反应速度和提高合成转化率有利,但有一个最大值,所以要选择在转化率最大或接近于最大值时的温度值,当然每一种NH3/CO2比条件下,反应温度和平衡转化率不一样,在水溶液全循环工艺中,当NH3/CO2分子比为4.0时,190—200℃平衡转化率最高。
实际生产中,尿素合成反应温度受到尿素合成塔衬里材料耐腐蚀能力的限制,反应物料对设备的腐蚀是相当严重的,采用AISI316L尿素级不锈钢时,这种材料要求操作温度不超过190℃,因此当NH3/CO2分子式比为4.0,操作温度确定为188℃。
过剩氨既抑制了副反应产生,同时也减轻材料的腐蚀速度。
不同的是材料,对操作温度的限制也不一样,例如用钛材衬里,其操作温度允许达200℃,利用锆材还可以提高反应温度,但这些材质价格贵,因此温度的选择不仅要考虑最大反应速度和最高转化率,而更要注意技术经济的合理性。
②工业生产中进料NH3/CO2分子比的确定。
提高NH3/CO2分子比,可以提高合成转化率,但NH3/CO2分子比过高,将提高尿素合成反应平衡压力,从而要提高尿素合成操作压力,从而也提高了高压设备制造成本和动力设备的压缩功,对于一定容积的合成塔,NH3/CO2分子比提高将缩短物料在尿塔内停留时间,并且不能维持最佳反应温度,反而导致尿素合成转化率的下降。
NH3/CO2过高,回收系统的设备也将扩大。
对水溶液全循环工艺来说,最佳的NH3/CO2分子比为4.0。
③工业生产中H2O/CO2分子比的确定
进料H2O/CO2分子比大小,取决于一定的生产工艺及操作过程控制中的技术水平,若尿素合成转化率下降,或循环回收系统控制水量不当,则未反应物回收时返回尿素合成塔的甲铵液量增加,返回系统的水量增加,从而增加进料时H2O/CO2分子比,则尿素合成反应的转化率继续下降,这样由于H2O/CO2分子比控制不当,造成操作的恶性循环。
有时只好被迫降低生产负荷或在条件允许情况下提高甲铵液组分,否则只有排放甲铵液,以减少进料H2O/CO2分子比。
对于水溶液全循环法(预蒸馏工艺),尿素合成塔进料H2O/CO2分子比设计值为0.65。
提高H2O/CO2分子比,不利于甲铵脱水生成尿素而利于尿素的水解,使尿素合成转化率下降,如果尿素合成反应温度为188℃,当NH3/CO2分子比在3.9—4.0范围内,H2O/CO2比每增加0.1转化率降1.5%左右,当NH3/CO2比在4.1—4.3范围内,H2O/CO2比每增加0.1,转化率下降1%左右。
④工业生产中尿素合成操作压力的确定。
在工业生产中要选择操作压力高于尿素合成反应液的平衡压力,确保氨基甲酸呈液态而不分解即可,一般为说,以尿素合成塔顶部物料的平衡压力为基准,操作压力应高于该物料的平衡压力2—3MPa左右,在实际生产中取压点在塔底的液氨进料管上,有的厂改在高压氨泵出口管上,因此在取压点压力较高,而尿素合成塔顶部物料压力要低于压点处的值,所以在操作中PV204阀的开度要保持塔顶溶液面上的压力为19.7—20.0MPa,此时塔底取压点处值应在20.5—21.0MPa,否则操作压力过低,会影响平衡转化率。
为什么操作压力高于尿素合成塔顶部物料的平衡压力?
〈1〉与塔顶反应后物料相比,塔底进料中氨和二氧化碳组分高,尿素和水组份低,其沸点蒸汽压也比塔顶高,为使塔底进料中氨和二氧化碳能反应生成氨基甲酸铵,必须使操作压力高于塔底物料的蒸汽压。
〈2〉原料二氧化碳的纯度不是100%,含有一定的惰性气体,同时为了尿素合成塔防腐,在原料二氧化碳气中加入一定量的空气,因此操作压力应为反应物料的平衡压力和惰性气体分压和。
〈3〉测定条件下尿素合成塔内物料处于多相状态,而工业生产中由于停留时间的限制不可能完全达到平衡状态,这样实际压力要高于平衡压力,导致操作压力也要相应提高。
⑤工业生产中,物料在尿素合成塔内的停留时间的选择。
工业生产尿素是连续性的,原料氨、二氧化碳和返回甲铵连续不断地从塔底送入尿素合成塔,反应熔融物不断从塔顶引出,因此在工业生产中尿素合成反应不可能达到完全的化学平衡,达到化学平衡的程度与物料在塔内的停留时间有关,物料在合成塔内停留时间:
τ=ρv/(GCO2+GNH3+GNH2COONH4)
式中τ:
物料在合成塔停留时间(h)
ρ:
反应液比重(kg/m3)
V:
合成塔容积(m3)
GCO2、GNH3、GNH2COONH4三物重量速度(kg/h)
在实验测定,当压力在22MPa,温度188℃,NH3/CO2分子比=4.04,NH3/CO2分子式=0.66的条件下,物料在尿素合成塔内停留时间在40分钟以内,对尿素合成转化率有非常明显的影响,随着停留时间的增加,转化率明显提高,当停留时间超过1小时后,增加停留时间转化率几乎没有什么变化,因此选择物料在合成塔内停留时间为40分钟—1小时。
在工业生产中,多用生产强度表示尿素合成塔的产率和停留时间,所谓生产强度是指尿素合成在单位时间容积内生产的尿素产量。
I=GUr/V
I:
尿素合成塔生产强度(t/m3·d)
GUr:
尿素产量(t/d)
V:
尿素合成塔容积(m3)
对于一定的尿素合成塔来说,其产量随着加入物料量的增加而增加,随着停留时间的缩短、转化率的下降而减少,在一般设计条件下,P=20MPa,T=188℃,NH3/CO2=4.0,H2O/CO2=0.6—0.7,I=8—9t/m3·d,生产强度每增加1,转化率下降1%;当I=11—12t/m3·d,生产强度每增加1,转化率下降3%,因此生产强度有个限度,否则转化率太低,循环回收系统的负荷将大大增加。
我公司尿素合成塔目前所采用的内件结构一般下部为五块旋流板(三块左旋,两块右旋),上部为二十三层旋流帽式塔板。
反应温度底部低、顶部高,其温差在6—10℃(随生产强度提高而增大),因此是一个有温度梯度的不等温合成塔,影响转化率的提高,另外塔板结构简单,板数较少,都是使转化率下降的因素,已有的实践证明,改进塔板结构,增加塔板,或等温合成塔的结构内件生产强度可大大突破传统内件结构的合成塔,而转化率仍不低于65%
2、未反应物的分离和回收
(1)一段分解
①未反应物的分离回收方法
在尿素合成过程中,由于在一定的生产条件下,尿素实际转化率只有67%,即约有67%的二氧化碳和34%氨转化成尿素,其余的氨和二氧化碳则以氨基甲酸铵,游离氨的形式存在于尿素合成反应液中,这部分未反应物与尿素必须加以回收,再循环使用,构成全循环生产工艺,目前工业生产中,通常采用减压、加热或气提,使氨基甲酸铵分解,游离氨和尿素分离,然后在一定的工艺条件下,在吸收冷凝设备中,过剩氨被冷凝为液氨,其余气相氨和二氧化碳被冷凝吸收生成氨基甲酸铵溶液返回合成塔。
水溶液全循环采用多种减压加热的方法分离未反应物氨和二氧化碳,然后逐段用水冷凝吸收,氨基甲酸铵水溶液加以回收,过剩氨则用冷却水间接冷却冷凝为液氨而回收。
在确定未反应物工艺条件和设备时,应达到如下要求:
〈1〉尽量使未反应物与尿素完全分离。
〈2〉在加热分离过程中要尽量减少产生缩二脲和尿素水解副反应。
〈3〉分解分离气相中带水量尽可能少,以利于全系统的水平衡,减少返回尿素合成塔的水量。
〈4〉有利
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