高二上化学月考1.docx
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高二上化学月考1
于都中学2012~2013学年高二上学期第一次月考
化学试卷
命题:
温东平时间:
120分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Cl:
35.5I:
127Cr:
52Ag:
108Ba:
137
可能用到的数据:
lg2=0.3,lg5=0.7
第Ⅰ卷(48分)
一、选择题:
(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
2.在2A+B3C+4D反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.3mol/(L·min)
C.v(C)=0.8mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min)
3.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()
A.CO2+H2O
HCO3-+H+B.HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
C.NH4++H2O
NH3·H2O+H+D.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
4.使平衡体系H2SO3
H++HSO3-,HSO3-
H++SO32-中的pH增大时,溶液中c(SO32-)将()
A.增大 B.减小
C.不变 D.可能增大,也可能减小
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
A.pH=11的溶液中:
Na+,AlO2-,S2-,SO32-
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-,NO3-,NH4+,S2O32-
C.加入铝能放出H2的溶液中:
NH4+,Cl-,K+,NO3-
D.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-
6.下列选项正确的是()
A.用湿润的pH试纸测得某稀盐酸溶液的pH=3.5
B.用碱式滴定管准确移取体积为21.50mL的KMnO4溶液
C.在滴定时,左手操控滴定管开关,右手振荡锥形瓶,眼睛始终注视滴定管中液面刻度变化
D.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和。
7.将pH=a与pH=b的两种浓度不同的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)为()
A.
B.
C.
D.
8.已知温度T时水的离子积常数为KW。
该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中c(H+)=
mol/L
D.混合溶液中,c(H)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
9.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
①混合气体的压强②混合气体的密度
③A的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤B的体积分数⑥混合气体的平均相对分子质量
A.①③④⑤⑥B.②⑤⑥
C.②③⑤⑥D.①③⑤
10.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数小于x的是()
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
11.用来表示2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0反应的不正确图象是(D)
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
12.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
13.下列说法错误的是()
A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
B.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性
C.将0.1mol/L的氢氟酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液中:
c(OH-)=c(HF)+c(H+)
D.常温下,为确定某酸HA是否强酸,可测NaA溶液的pH是否为7,也可测pH=3的HA溶液稀释10倍后的pH是否为4
14.下列说法正确的是()
A.已知中和热为57.3kJ/mol,现向100mL0.5mol/LH2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液,放出的热量为5.30kJ,则Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)△H=17.9kJ/mol
B.已知:
共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH为-384kJ·mol-1
C.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和水溶液中,c(Ag+)的大小顺序是:
AgCl>Ag2CrO4>AgI
D.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小。
15.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9B.16
C.20D.25
16.将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100mL1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系错误的是()
A.c(Na+)+c(H+)==c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)==1.0mol·L-1
于都中学2012~2013学年高二上学期第一次月考
化学试卷
请将第Ⅰ卷1~16题的答案涂在机读卡中;将Ⅱ卷答案填在Ⅱ卷答题卡中。
第Ⅱ卷 非选择题(52分)
二、填空题(本题含5小题,共42分)
17.(8分)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为SO3(g)的△H=-99kJ/mol
请回答下列问题:
(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
,理由是;
(2)图中△H=kJ·mol-1;
(3)如果反应速率V(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则V(O2)=______mol·L-1·min-1;
(4)V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式;
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3molSO3(g)的△H=。
18.(10分)(Ⅰ)Fe3+和I-在水溶液中发生的反应如下:
2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:
K=;当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡移动(填“向右”、“向左”、“不”),平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:
v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
c(I-)(mol/L)
c(Fe3+)(mol/L)
v[mol/(L•s)]
(1)
0.20
0.80
0.032K
(2)
0.60
0.40
0.144K
(3)
0.80
0.20
0.128K
通过所给的数据计算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为
A.m=1、n=1B.m=1、n=2
C.m=2、n=1D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”)。
(Ⅱ).高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H>0,其平衡常数可表达为K=
,已知1100℃时,K=0.263。
(1)若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2与CO的体积比值将,平衡常数K值(本小题空格均备选:
增大、减小或不变)
(2)若1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”),此时,化学反应速度是V正V逆(选填“>”、“<”或“=”),其原因是
19.(10分)
(1)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性:
a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用Va、Vb、Vc表示)
①若a、b、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为。
②若a、b、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为。
(2)常温下,物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4NO3三种溶液中c(NH4+)的大小关系:
(用①、②、③和>、=表示)
(3)四种常温溶液①H2SO4、②FeCl3、③NaOH、④Na2CO3,其pH值依次为3、3、11、11,则四种溶液中水的电离程度的大小关系:
(用①、②、③、④和>、=表示)
(4)相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、
③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,则氯化银的溶解性大小关系:
(用①、②、③、④和>、=表示)
20.(4分)
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的水溶液呈性(填“中”、“酸”、“碱”),试解释其原因(用有关的离子方程式表示);
(2)向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是,有关的离子方程式:
。
21.(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定
①用式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液并滴加酚酞指示剂;
滴定到达终点的现象是;
指示剂
酚酞
甲基橙
pH
<8.2
8.2~10.0
>10.0
<3.1
3.1~4.4
>4.4
颜色
无
浅红
红
红
橙
黄
图中表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。
请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
0.30
3
25.00
6.00
31.55
25.55
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字):
c(NaOH)= 。
(3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果c(NaOH)
(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
(4)问题讨论:
若NaOH溶液中混的杂质是Na2CO3,用酸碱中和滴定的方法测定混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞指示剂),试回答:
①为什么滴定前要加入过量的BaCl2溶液将Na2CO3转化成BaCO3沉淀?
。
②能否改用甲基橙作指示剂?
,若用甲基橙作指示剂,则测定结果
(填“无影响”、“偏大”、“偏小”)。
三、计算题(10分)
22.向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.100mol/L的Ba(OH)2溶液,生成的沉淀质量和溶液的pH与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示,试回答:
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点表示的沉淀质量是多少?
(4)A点表示的溶液中pH为多少?
(5)C点表示的溶液中c(H+)是多少?
于都中学2012~2013学年高二上学期第一次月考
座号
化学Ⅱ卷答题卡
二、填空题(本题包括5小题,共42分)
17.(8分)
(1);,;
(2);(3);
(4);
(5)△H=。
18.(10分)(Ⅰ)
(1)K=;,;
(2)①;②;
(Ⅱ)
(1);;
(2);,
19.(10分)
(1)①,②;
(2);(3);(4)。
20.(4分)
(1);;
(2);
。
21.(10分)
(1)①;;
②,;
(2) ;(3)
(4)①;
②,。
三、计算题(10分)
22.解:
于都中学2012~2013学年第一学期高二月考
(一)
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
A
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
A
B
D
C
B
17.(8分)
(1)无;降低;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低;
(2)
-198;
(3)0.025;
(4)SO2+V2O5==SO3+2VO2,4VO2+O2==2V2O5;(5)-1185kJ·mol-1
18.(10分)(Ⅰ)
(1)K=
;向右;不变;
(2)①C;②大于
(Ⅱ)
(1)增大;增大
(2)否;>;因温度不变,K值不变,此时浓度商Qc=[CO2]/[CO]=0.25
19.(10分)
(1)①Va=2Vb>2Vc;②Vc>Va=Vb
(2)①>③>②
(3)②=④>①=③(4)①>②=④>③
20.(4分)
(1)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(2)有无色气体和白色絮状沉淀产生;Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑。
21.(10分)
(1)①酸;锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色,且半分钟内保持不变;
②24.90,24.60;
(2)0.1020mol/L(2分);(3)偏小
(4)①因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10,在此条件下BaCO3不溶解,但若是Na2CO3则会消耗HCl转为NaHCO3;②不能;偏大。
22.(10分)
(1)0.100mol/L
(2)0.400mol/L(3)0.466g(4)0.7(5)0.067mol/L
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