人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习A卷.docx
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人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习A卷
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2016高一上·辽源期中)在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是()
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
2.(2分)(2019高二上·太原期末)常温下,有浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液,下列叙述错误的是()
A.若此时HY溶液的pH=3,则HY是弱酸
B.若分别加入0.01molNaOH固体,则酸碱恰好完全中和
C.若分别加入0.01molNaOH固体,则所得溶液的pH均为7
D.若此时HX溶液的pH=1,则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L
3.(2分)(2019高三上·哈尔滨期中)现有室温下四种溶液,有关叙述错误的是()
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒,产生氢气的量③>④
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L①与V2L④混合,若混合后溶液pH=7,则V1=V2
4.(2分)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5.(2分)(2019高二上·长春期中)pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.B都是弱酸,则5>a>2
D.A、B都是弱酸,则5>a>2
6.(2分)(2015高二上·兰考期末)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
7.(2分)(2019高二上·黄陵期中)0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥
增大
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
8.(2分)(2017高二下·金华期末)下列说法错误的是()
A.用药匙取用少量二氧化锰粉末
B.蒸馏实验中忘记加沸石,应先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,继续蒸馏
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液(主成分NaClO),点滴到干的pH试纸上测pH
D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度,从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积,加快油脂皂化反应速率
9.(2分)(2017高一上·黑龙江开学考)下列实验操作正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.称量NaOH固体时,先在两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH
C.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10.(2分)(2018·成都模拟)常温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。
下列结论正确的是()
A.水解常数:
X->Y-
B.10.00mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C.pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D.a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
11.(2分)(2016高二上·通化期中)pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为()
A.pH>7
B.pH<7
C.pH=7
D.无法判断
12.(2分)25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10:
1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()
A.12
B.13
C.14
D.15
13.(2分)(2015高二上·大方期末)若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能()
A.反应后盐水解使溶液呈碱性
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
14.(2分)(2019高二下·台州期中)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
B.在温度不变的水中,加入适量的NH4Cl,无法实现从A点变到C点
C.D点对应的水溶液中,可能有NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-大量同时存在
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
15.(2分)(2017高二上·宜昌期末)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是()
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:
Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
16.(2分)为了更好地表示溶液的酸碱度,科学家提出了酸度(AG)的概念.定义:
AG=lg
,则下列叙
述中正确的是()
A.中性溶液AG=0
B.酸性溶液AG>0
C.常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12
17.(2分)(2015高二下·临桂期中)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是()
A.两种酸溶液中c(CH3COO﹣)=c(Cl﹣)
B.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
C.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
D.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
18.(2分)(2016高二上·清远期中)下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两氨水溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,则甲乙两溶液c(H+)之比为10:
1
C.相同温度下,0.2mol•L﹣1乙酸溶液与0.1mol•L﹣1乙酸溶液中c(H+)之比为2:
1
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,K=
.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动,α减小,K变小
19.(2分)(2018高二上·临县期中)某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:
H2CO3
H++HCO3-,则溶液的pH约为()
A.4
B.5
C.6
D.7
20.(2分)(2016高二上·天津期中)假设体积可以相加,下列叙述正确的是()
A.0.2mol•L﹣1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
二、非选择题(共5题;共31分)
21.(8分)(2016高二上·黄石期中)完成下列各小题:
(1)某温度下,纯水中C(H+)=2.0×10﹣7mol•L﹣1,则此溶液中的C(OH﹣)=________.
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5.0×10﹣6mol•L﹣1,则此时溶液中的C(OH﹣)=________.
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时,溶液的PH________7(填>、<、=),离子反应总方程式为:
________;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的PH________7(填>、<、=),离子反应总方程式为:
________.
(3)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为:
________,用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为:
________.
22.(2分)(2015高二上·兰考期末)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/L________HCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(H+)﹣c(MOH)=________mol/L.
23.(9分)淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.按要求回答下列问题:
(1)
水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________(填一种物质的名称),其净水作用的原理是________.混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要________.
(2)
硬水的软化指的是________.
(3)
硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为________.
(4)
若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2________g,后加入Na2CO3________g.
(5)
如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜.
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为________.
24.(5分)(2016高二上·安阳期中)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________.
(4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8.请分析其原因:
________.
25.(7分)(2018·全国Ⅰ卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时,1中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加人Na2CO3,固体,并再次充入SO2的目的是________。
(3)制备Na2S2O3,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________,电解后,________室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O3。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为________,该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共31分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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- 人教版 化学 选修 第三 第二 节水 电离 溶液 酸碱 同步 练习