重庆中考化学易错题专题训练金属与酸反应的图像练习题.docx
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重庆中考化学易错题专题训练金属与酸反应的图像练习题
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.
加水稀释盐酸
C.
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.
将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气,催化剂只能影响反应速率,产生氧气的质量相等,故选项图象不能正确反映对应变化关系;
B、向浓盐酸中不断加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,故选项图象不能正确反映对应变化关系;
C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,开始不生成沉淀。
稀盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,沉淀的质量不断上升,完全反应后不变,故选项图象能正确反映对应变化关系;
D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,由质量守恒定律,生成氢气中氢元素来源于稀盐酸,稀盐酸中溶质的质量相等,则最终生成氢气的质量应相等,故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选C。
2.如图表所示4个图象中,能正确反映变化关系的是
A.
足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B.
镁在空气中加热
C.
加热一定质量的高锰酸钾固体
D.
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系:
,
可知,足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,酸能完全反应,因此反应生成的氢气质量相同,产生相同质量的氢气,消耗镁的质量大于铝的质量,图像不能正确反映变化关系,不符合题意;
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,根据质量守恒定律,反应物质量应该等于生成物质量,因此固体的质量不断增加,图像能正确反映变化关系,符合题意;
C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体的质量减小,锰元素的质量不变,因此固体中锰元素的质量分数应当增加,图像不能正确反映变化关系,不符合题意;
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是该反应的催化剂,质量不变,图像不能正确反映变化关系,不符合题意。
故选B。
3.下列图像能正确反应其对应关系的是()
A.
向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B.
向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C.
向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D.
某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液,pH应该是由小于7逐渐升高,直至等于或大于7,该选项对应关系不正确;
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸,最终生成氢气质量相等,由于镁比铁活泼,反应需要时间短,该选项对应关系正确;
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;
D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。
故选B。
4.下列图像不能正确反映其对应操作的是( )
A.a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B.b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C.c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D.d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液,不断产生白色沉淀,当恰好完全反应时沉淀达到最大值,对应关系正确;
B、镁比锌活泼,镁和稀硫酸的反应速率较快,足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应,镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;镁和锌过量,盐酸完全反应,最终生成氢气的质量相等,对应关系不正确;
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,pH升高,当恰好完全反应时,溶液的pH等于7,继续加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH大于7,对应关系正确;
D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的,所以对应图象斜率要大,同时由于碳酸钙质量相同,所以二者图象的终点也相同,对应关系正确。
故选:
B。
5.下列图象能正确反应对应变化关系的是( )
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D.
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时,产生氢气和氧气的体积比是2:
1,不是质量比,不符合题意;
B、在该反应中,加入的二氧化锰属于催化剂,只能改变反应速率,产生氧气的质量相等,不符合题意;
C、铁与稀盐酸反应:
,镁与稀盐酸反应:
,铁的相对分子质量大于镁,故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应,镁产生的氢气多,而且镁反应速率快,不符合题意;
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量,一开始,pH<7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水,随着反应的进行,pH逐渐增大,待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,pH=7,氢氧化钠过量后,pH>7,符合题意。
故选D。
6.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.
NH4NO3固体溶于水
B.
煅烧石灰石
C.
等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.
FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热,硝酸铵固体溶于水时,应该是溶液温度先降低,后慢慢恢复至室温,该选项对应关系不正确;
B、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,该选项对应关系不正确;
C、稀H2SO4加入足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸,因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该选项对应关系正确。
故选D。
7.下列图象不能正确反映其对应实验操作的是( )
A.
向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C.
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸,发生反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,随着稀盐酸不断加入,生成氯化钠的量逐渐增加,氯化钠的质量分数也逐渐增大,但是当氢氧化钠反应完以后,氯化钠质量不再增加,而稀盐酸还在加入,溶液总质量就不断增加,所以氯化钠的质量分数就不断减小,故A选项符合题意;
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,没有沉淀产生,直到硫酸完全反应,再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
反应,这时才有氢氧化铜沉淀生成,故B选项不符合题意;
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫,
,
,从方程式可以看出,氢气中的氢元素全部来自硫酸,因为锌粉、铁粉是足量的,所以他们生成的氢气质量是相等的,又因为锌的活动性比铁强,所以在变量控制是金属种类,其他因素都相同时,锌比铁反应剧烈快速,故C选项不符合题意;
D.等质量的氧化钙(相对分子质量56)和氢氧化钙(相对分子质量74),氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多,酸的量充足,当这些钙离子全都转化为氯化钙时,氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多,故D选项不符合题意。
故选:
A。
【点睛】
对图像进行分析,一定要看清图像的横纵坐标,起点、拐点的含义。
8.下列4个图像中,能正确反映相关变化关系的是
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
C.
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D.
向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中,锰元素质量没变,由于生成了氧气,反应后固体质量在不断减少,所以锰元素的质量分数在不断增大,当反应完毕后,锰元素质量分数不变,故选项错误;
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应,硫完全反应,剩余硫粉质量为零,故选项错误;
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气;化学反应方程式为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,即每24g镁反应生成氢气2g;锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气;化学反应方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,即每65g锌反应生成氢气2g,。
向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时,刚开始相同质量的金属,生成氢气的质量为镁大于锌,在图中表示为相同的横坐标时,镁的图像位于锌上方;由于锌和镁过量,因此生成氢气的质量决定于稀盐酸,又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸,因此生成氢气的质量相等,故选项正确;
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气;化学反应方程式为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,即每24g镁反应生成氢气2g;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;化学反应方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,即每56g铁反应生成氢气2g。
根据题中的叙述可知,横坐标代表的是稀盐酸的质量,而不是反应时间,向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸,所以对于酸来说刚开始滴加,金属是过量的,铁和镁产生的氢气一样多,随着反应的进行,生成相同质量的氢气,消耗铁的质量比较大,所以铁先反应完,然后另一种金属会继续反应,故选项错误。
故选C。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来;在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线
B.
硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
水的电解
D.
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A正确;
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反应,等到稀硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到稀硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故B错误;
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,质量比为1:
8,故C错误;
D、根据金属活动性顺序可知:
铜在氢的后面与酸不反应,故D错误。
故选A。
10.下列图像中,坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是
A.
电解水
B.
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
C.
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉
D.
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比是8:
1,该选项对应关系不正确;
B、分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液时,虽然硝酸钾溶解度增大,但是质量分数不变,氢氧化钙溶解度减小,导致部分氢氧化钙析出,质量分数减小,该选项对应关系正确;
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉,硫酸中氢元素全部转化为氢气,稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,由于二氧化锰是催化剂,反应过程中二氧化锰质量不变,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
11.图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是( )
A.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B.
向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
C.
分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D.
向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、原点代表没有加水,溶液的pH应为9,加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7,故A错误;
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡,后与碳酸钠反应,且有气体产生,当碳酸钠反应完全,气体质量不再增加,故B正确;
C、镁的活动性大于铁,相对原子质量小于铁,想稀盐酸加等量的金属,镁先反应完且产生气体多,故C错误;
D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,不能继续溶解,则溶质的质量分数不变,故D错误。
故选B
12.如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B.
向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.
向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、设加入金属质量为m,镁生成的氢气质量为x,铝生成氢气质量为y,
,x=
,y=
x小于y,所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的,当金属没有完全反应时,硫酸完全消耗,产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量,产生的氢气质量相等,选项A正确;
B、硫酸显酸性,pH小于7,加入水后,溶液稀释,溶液pH有所增大,但是无限稀释后,溶液的仍然为硫酸,所以pH无限接近与7,但是不会超过7,选项B错误;
C、饱和食盐水的中不断加入水,溶质质量不变,溶剂质量增加,所以溶质质量保持不变,选项C错误;
D、溶液为硫酸铜质量,所以开始时溶液质量不为零,选项D错误。
故选A。
【点睛】
酸性或碱性溶液无限稀释后,溶液本身的酸碱性不会发生改变。
二、中考初中化学流程图
13.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______(任意写一个)。
(3)在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后,应该控制的条件是______。
(4)滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。
【答案】漏斗3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或FeO+CO
Fe+CO2)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度)氮肥或肥料
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开,操作为过滤,过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
(2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,FeO+CO
Fe+CO2。
(3)因为40℃以上时(NH4)2CO3分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度控制在40℃以下;(NH4)2CO3溶液呈碱性,所以要控制酸碱性。
(4)滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥。
(5)在空气中煅烧FeCO3,是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁,对应的化学反应方程式4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
故答案为:
(1)漏斗;
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或FeO+CO
Fe+CO2);
(3)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度);
(4)氮肥或肥料;
(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
14.四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂,也可用于制造录音磁带和电讯器材。
以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,其他成分不考虑)为原料,生产四氧化三铁的工艺流程如下:
(资料:
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3)
请回答下列问题:
(1)步骤1中矿石粉碎的目的是_________。
(2)步骤2中加入NaOH溶液,反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X,X是__。
(3)步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。
(4)步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应,反应的化学方程式为_______________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)步骤1中矿石粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,从而加快反应速度,使反应更充分。
故答案为:
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;
(2)步骤2中,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的个数相同。
则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子,反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。
相差了1个氧原子、2个氢原子,则X是H2O。
故答案为:
H2O。
(3)根据资料:
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知,步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。
故答案为:
NaAlO2 、Na2SiO3。
(4)步骤4中的反应,通过题干可知,Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧,通过图示可知,反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁,则反应方程式为:
。
故答案为:
。
15.某生设计下列实验流程,从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
(1)若X是铁,滤液A中溶质的成分是________,滤渣乙的成分是____________________。
(2)若滤渣乙只含有一种金属,滤液B中含有两种溶质,通过上述实验,不可能得出的结论是_________。
A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银
(3)若滤渣乙含有两种金属,设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。
【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4Fe、ZnAB取滤渣甲充分灼烧,加入稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若X是铁,由于锌的金属活动性大于铁,则锌和稀硫酸一定反应,滤液A中一定存在硫酸锌,根据步骤二可知,加过量的锌有气体产生,说明滤液A中还有稀硫酸存在,若稀硫酸剩余,那么铁一定完全被消耗,滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁;由于步骤二中锌粉过量,则滤渣乙一定存在锌,锌过量则会和硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,那么滤渣乙一定还有铁的存在。
故填:
FeSO4、ZnSO4、H2SO4;Fe、Zn。
(2)若滤渣乙只含有一种金属,则为过量的锌;滤液B中含有两种溶质,则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐,通过上述实验,可知锌的金属活动性比X弱;那么X的金属活动性强于银,故选AB。
(3)若滤渣乙含有两种金属,说明锌的活动性比X强,且X在金属活动性顺序表中在H之前,那么滤渣甲中应该是铜和银。
若想提纯铜和银,可取滤渣甲充分灼烧,此时铜和氧气反应生成氧化铜,加入稀硫酸,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向硫酸铜滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜。
故填:
取滤渣甲充分灼烧,加入稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜。
16.下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
请回答下列问题:
⑴写出有关物质的化学式:
B____;乙____。
⑵写出转化①的化学方程式______________________,F的其他用途有_______。
⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明)_____________________。
⑷转化③发生的反应方程式为_________________。
⑸如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中,操作比较简便的是流程______。
【答案】CuOFeCaCO3
CaO+CO2↑干燥剂Fe+CuCl2===Cu+FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑CuO+CO
Cu+CO2↑一
【解析】
(1)绿色粉末A制取红色金属H,实际是碱式碳酸铜制取铜的过程;碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳,因此黑色固体B是氧化铜;固体乙是目前用途最广、产量最高的金属,因此乙是铁;故填:
CuO、Fe;
(2)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;因此E是碳酸钙,F是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙可以做干燥剂,也可以用来做消毒剂等;(3)铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,如果在转化②中同时产生气体,则说明盐酸过量,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;Fe+2HCl═H2↑+FeCl2;(4)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
CO+CuO
Cu+CO2;(5)如果在实验室中由物质A制取H,操作一比较简便。
17.请回答下列与金属有关的问题。
(1)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂,它的主要成分是铁粉,铁粉的作用是_____。
(2)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡,则滤渣中一定含有的金属是_____。
(3)为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,其主要实验过程如下,请回答:
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。
②步骤③的操作是_____。
③步骤②所涉及的化学方程式为_____。
(4)冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t(结果保留
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