届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》解析版.docx
- 文档编号:28732521
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:451.30KB
届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》解析版.docx
《届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》解析版.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》解析版
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》
一、选择题
1.(2019·昆明高中联考)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
【答案】 D
【解析】 A项,由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;B项,打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;C项,水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,不符合题意;D项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,符合题意。
2.(2019·内江高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
【答案】 B
【解析】 A选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O;B选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3;C选项合理,干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O;D选项合理,在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
3..(2019·济南高三调研)下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
C
CuCl2(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
【答案】 C
【解析】 SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2,从而除去SO2,A项合理;加入饱和Na2CO3溶液,BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀,B项合理;加NaOH会引入新的杂质NaCl,且CuCl2也会与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀,应加CuO调溶液pH除去Fe3+,C项不合理;HCl易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,D项合理。
4.(2019·柳州质检)用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是( )
A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体
B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体
D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛
【答案】 B
【解析】 A项,二氧化硫和浓硫酸不反应,所以不能达到洗气的目的,错误;B项,氯气和水的反应是可逆反应,所以食盐水中含有的氯离子能抑制氯气的溶解,氯化氢极易溶于水,从而能达到洗气的目的,正确;C项,收集难溶于水的气体采用排水集气法收集,集气瓶中应该“短管进气”,错误;D项,甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热,该装置未加热,错误。
5.(2019·福州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na+)为( )
A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1
C.(
-
)mol·L-1D.(5b-
)mol·L-1
【答案】 A
【解析】 NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol-0.5amol,Na2CO3的物质的量为(bmol-0.5amol)×0.5,则c(Na+)=(bmol-0.5amol)÷0.1L=(10b-5a)mol·L-1。
6.(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
【答案】 B
【解析】 A项,摩尔质量的单位为g·mol-1;B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,质量为60g,正确;C项,1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量,质量的单位为g;D项,6g偏二甲肼的物质的量为
=0.1mol,分子数为0.1NA。
7.(2019·西安调研)下列叙述中错误的是( )
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023mol-1
B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同
C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
【答案】 B
8.(2019·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.25℃时,0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D.将1L5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒
【答案】 B
【解析】 A项,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物;C项,缺少溶液体积,无法计算溶液中钠离子的数目;D项,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算生成的胶粒数目。
9.(2019·抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.1L溶液中含有0.3NA个K+
B.1L溶液中含有K+和SO
的总数为0.9NA
C.2L溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
【答案】 B
【解析】 0.3mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6mol·L-1,c(SO
)=0.3mol·L-1,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和SO
的总数为0.9NA,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6mol·L-1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。
10.(2019·宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.6g乙醇含有的C—H键数为0.6NA
B.2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1molO2,转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应,产物分子数为NA
【答案】 B
【解析】 A项,1个乙醇分子中含有5个碳氢键,4.6g乙醇的物质的量为0.1mol,错误;B项,1个D216O分子中含有质子数和中子数都是10,相对分子质量为20,2gD216O物质的量为0.1mol,正确;C项,过氧化物中氧的化合价是-1价,由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol,错误;D项,标准状况下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,产物分子数小于NA,错误。
11.(2019·石家庄调研)28g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的Na2O2固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体质量为( )
A.36gB.40gC.80gD.160g
【答案】 B
【解析】 28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液,然后加入足量的Na2O2固体,由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气,本身也具有强氧化性,所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀,过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体为Fe2O3,根据铁原子守恒,
n(Fe2O3)=
n(Fe)=
×
=0.25mol
所得Fe2O3固体的质量为:
0.25mol×160g·mol-1=40g。
12.(2018·汉口调研)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:
下列各步实验操作原理与方法错误的是( )
A
B
C
D
步骤①
步骤②
步骤③
步骤④
【答案】 C
【解析】 步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,A正确;步骤②是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,B正确;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,C错误;步骤④是利用沸点不同,采取蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏装置,D正确。
13..(2018·湖北稳派教育第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。
工业上,利用乙烯水化法制乙醇:
CH2==CH2+H2O
CH3CH2OH。
下列有关说法中正确的是( )
A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
【答案】 A
【解析】 1mol乙烯(C2H4)和1mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3mol,消耗O2的分子数为3NA,A项正确;1molH2O所含质子数为10NA,1molH2F+所含的质子数为11NA,B项错误;C2H6O中C的化合价为-2价,C2H4O中C的化合价为-1价,乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46g乙醇中所含共价键的数目有5molC—H、1molC—O、1molO—H和1molC—C键,共有8mol共价键,D项错误。
14.(2018·合肥一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH
的数目为0.1NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
【答案】 C
【解析】 若C2H6O为CH3—O—CH3,则0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.6NA,A项错误;由于NH
水解,故1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA,B项错误;反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中1molCl2参加反应,转移1mol电子,标准状况下,2.24LCl2为0.1mol,则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA,D项错误。
15.(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B.容量瓶可以用来加热
C.能用容量瓶贮存配制好的溶液
D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
【答案】 A
【解析】 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热,故B错误。
16..(2018·荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D.标准状况下,2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
【答案】 B
【解析】 0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。
17.(2018·长汀县校级月考)有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.20.40gB.28.60gC.24.04gD.无法计算
【答案】 C
【解析】 混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液,蒸干后得到NaCl,由Cl-质量守恒关系可得100g×15%×
=m(NaCl)×
,解得m(NaCl)≈24.04g。
18.(2018·奉贤区二模)一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol,则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为( )
A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶4
【答案】 B
【解析】 100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol;两者恰好完全反应,说明0.1molNaOH完全反应,生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O),则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol,消耗NaOH的物质的量为0.02mol,发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,消耗NaOH的物质的量为:
0.1mol-0.02mol=0.08mol,则n(HCl)=n(NaOH)=0.08mol,n(H2)=n(Cl2)=
n(HCl)=0.08mol×
=0.04mol,所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为:
0.01mol+0.04mol=0.05mol,氢气的物质的量为0.04mol,燃烧前H2和Cl2的物质的量之比=0.04mol∶0.05mol=4∶5。
19.(2018·河南八市第二次测评)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.20gD2O中含有的中子数为8NA
B.3.36LNO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子
C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA
D.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子
【答案】 D
【解析】 20gD2O中含有的中子数为
×10NAmol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在CO
,C项错误;3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,D项正确。
20.(2018·广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA
B.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
【答案】 B
【解析】 1mol乙烯中含4molC—H键和1mol碳碳双键,A项错误;NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6g混合物中含原子0.3mol,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H+的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2L氢气,转移电子1mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。
21.(2018·濮阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.46g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA
B.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA
C.标准状况下,5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA
D.常温下,14g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA
【答案】 B
【解析】 乙醇与甲酸的最简式不同,无法计算46g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数,A项错误;1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol,Na+数为0.1NA,B项正确;标准状况下,5.6L气体的物质的量为0.25mol,一氧化氮和氧气发生反应:
2NO+O2===2NO2,还会存在NO2转化为N2O4的反应,故分子总数小于0.25NA,C项错误;常温下铁在浓硝酸中发生钝化,D项错误。
22.(2018·山东省实验中学高三模拟)16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应:
6NO+4NH35N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:
①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。
其中正确的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】 C
【解析】 根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。
6NO+4NH35N2+6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6mL4mL5mL6mL(5+6)-(4+6)=1mL(理论差量)
9mL6mL17.5-16=1.5mL(实际差量)
由此可知共消耗15mL气体,还剩余1mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)∶V(NH3)=(9mL+1mL)∶6mL=5∶3,假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)∶V(NH3)=9mL∶(6mL+1mL)=9∶7,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间,对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
23.(2018·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是( )
A.BPA的摩尔质量是228g·mol-1
B.1molBPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】 D
24.(2018·太原检测)下列做法正确的是( )
A.将新制氯水保存在无色玻璃瓶中
B.将液氯储存在潮湿的钢瓶中
C.将碘晶体保存在细口瓶中
D.实验室将钾保存在煤油中
【答案】 D
【解析】 新制氯水中HClO见光易分解;潮湿的氯气易腐蚀钢瓶,液氯应储存在干燥的钢瓶中;碘是固体,应保存在广口瓶中。
25.(2018·赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( )
A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH
B.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C.除去某溶液中的SO
可向溶液中加入镁盐
D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
【答案】 C
【解析】 A项,氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,同时生成氯化铵,不引入新的杂质,正确;B项,加入Na2S、H2S等物质,Cu2+、Hg2+易转化为CuS、HgS等沉淀,可用于除杂,正确;C项,硫酸镁易溶于水,无法沉淀SO
,应加入钡盐除杂,错误;D项,Zn(OH)2能消耗溶液中H+,促进Fe3+的水解,使其生成氢氧化铁沉淀,正确。
26.(2018·西安交通大学附属中学高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。
实验方案:
先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
下列试剂或操作不合理的是( )
A.试剂①为Ba(OH)2溶液B.操作②为结晶
C.操作③为过滤D.试剂④为稀HNO3
【答案】 B
【解析】 根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去SO
、NH
和HCO
,NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热;过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH-和CO
用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀HNO3。
27.(2018·银川调研)下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( )
【答案】 C
【解析】 洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关,而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同,与物质的溶解性无关。
28.(2018·福州期中)由钛精矿(主要成分为TiO2,含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图及各物质熔、沸点如下,下列说法不正确的是( )
钛精矿
粗TiCl4
纯TiCl4
化合物
SiCl4
TiCl4
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
316
1412
熔点/℃
-69
-25
304
714
A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率
B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液
C.蒸馏塔中的精制,主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2
D.氯化过程产生的尾气含有氯气,需要经过处理后才能排放
【答案】 C
【解析】 A项,矿石粉碎可以增大接触面积,加快反应速率;B项,由表中数据分析可知,气体产物经冷却到室温过滤得到粗TiCl4混合液,可能混有反应物中固体物质;C项,主要是为了除去粗TiCl4中的SiCl4;D项,氯气有毒污染空气,不能排放到空气中。
29.(2018·兰州统考)下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是( )
①
②
③
④
凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液
经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮
凡渍药酒,皆须细切……便可漉出
海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐
A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发
【答案】 A
【解析】 ①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 从实验学化学 届高三 化学 复习 名校 试题 汇编 专题 01 实验 解析