K12教育学习资料学习高考化学一轮复习 专题22 离子反应和离子方程式教学案.docx
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K12教育学习资料学习高考化学一轮复习专题22离子反应和离子方程式教学案
专题2.2离子反应和离子方程式
【考试说明】
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
【命题规律】
离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,近年来,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性,选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)分类依据:
(2)电解质的强弱与物质类别的关系:
要点提取
强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
举例
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐:
BaSO4、BaCl2等
弱酸:
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及少部分盐:
(CH3COO)2Pb等
2.电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。
如Na2SO4:
Na2SO4===2Na++SO,HClO:
HClOH++ClO-
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
如:
H2CO3:
H2CO3H++HCO,HCOH++CO;Fe(OH)3:
Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离:
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中:
NaHSO4===Na++H++SO;
NaHCO3溶液中:
NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO。
【特别提醒】
(1)电解质、非电解质的判断:
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质,如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质强弱没有必然联系,强电解质的导电能力不一定强,如BaSO4;弱电解质的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。
二、离子反应 离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)实质:
溶液中离子的种类或浓度发生改变。
(3)离子反应发生的条件:
①发生复分解反应:
②发生氧化还原反应
强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
③发生络合反应:
如Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
2.离子方程式
(1)书写步骤:
以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。
三、与量有关的离子方程式的书写
类型一 对于复分解反应,按“以少定多”的原则来书写,即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:
①CO2少量:
CO2+2OH-===CO+H2O;
②CO2过量:
CO2+OH-===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO;
②NaAlO2不足:
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
CO+H+===HCO;
盐酸过量:
CO+2H+===CO2↑+H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
强碱过量:
Al3++4OH-===AlO+2H2O。
2.先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:
H++OH-===H2O;
NaOH过量:
NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。
3.配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:
NaOH不足:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;
NaOH过量:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时:
2H++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O;
SO完全沉淀时:
H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓。
类型二 对于氧化还原反应,按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
1.
(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
2.
(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3
4Fe+12H++3NO===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
四、离子共存
1.离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.常见离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)
氧化性
ClO-、MnO、NO(H+)、Fe3+、Cr2O
还原性
S2-(HS-)、SO(HSO)、I-、Br-、Fe2+
水解显酸性
NH、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+
水解显碱性
AlO、S2-、SO、HCO、CO、SiO、ClO-、CH3COO-
与H+和OH-均不能大量共存
HCO、HS-、HSO、HPO、H2PO
3.常见溶液酸、碱性的判断
(1)酸性溶液:
pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液:
pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液:
和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液;常温下水电离出的H+或OH-浓度小于10-7mol·L-1的溶液。
五、离子的检验与推断
1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:
①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、HSO、HCO有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
显色法
I-
氯水(少量),CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN溶液和氯水
先是无变化,滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液,无变化,再加氯水
Fe3+
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na+、K+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
【归纳总结】
有特征颜色的离子和沉淀:
MnO——呈紫色,Cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈黄色。
沉淀的颜色:
Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀,AgBr——淡黄色,AgI——黄色。
2.无色溶液中离子检验的一般思路
高频考点一 电解质的相关概念及判断
【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案 C
解析 电解质与非电解质均为化合物,Fe是单质,A错误;NH3的水溶液虽然能导电,但发生电离的是NH3·H2O,NH3是非电解质,BaSO4虽然难溶于水,但溶解的部分能够完全电离,是强电解质,B错误;CaCO3是难溶性盐,但属于强电解质,H3PO4是中强酸,属于弱电解质,酒精属于非电解质,C正确;H2O能够电离出H+和OH-,属于电解质,D错误。
【变式探究】 下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
【答案】C
【变式探究】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水:
Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式电离:
Al(OH)3===AlO+H2O+H+
C.NaHS溶于水HS-的电离:
HS-+H2O
H2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:
NaHSO4===Na++HSO
解析 A项应为Na2CO3===2Na++CO;B项应用可逆号“
”,C项是HS-的水解。
答案 D
【易错警示】
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样,溶于水破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。
高频考点二 根据题设条件判定离子方程式正误
例2.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:
有氢气产生:
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应:
有白色沉淀生成:
Ba2++SO===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:
有气泡逸出:
Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:
Fe+Fe3+===2Fe2+
解析 A中离子方程式应为Mg+2H+===Mg2++H2↑,错误;C中离子方程式应为CO+2H+===H2O+CO2↑,错误;D中离子方程式应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,错误。
答案 B
【变式探究】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2+O2↑
答案 D
高频考点三 与量有关的离子方程式的书写
例3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.NaHCO3的水解反应:
HCO+H2OCO+H3O+
C.铁和稀硝酸反应后溶液pH=1:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
答案 D
【感悟提升】与量有关的离子方程式的书写
1.过量与少量型离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2.定量型离子方程式的书写
首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”
的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如:
明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
3.连续反应型离子方程式的书写
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:
①Al3++3OH-===Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,由①+②可得:
Al3++4OH-===AlO+2H2O。
4.反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型。
依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。
如向含I-、Fe2+、Br-的溶液中滴加新制氯水至过量时,因为离子的还原能力:
I->Fe2+>Br-,故反应的离子方程式依次为:
Cl2+2I-===2Cl-+I2;
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-;
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。
再如向含有OH-、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因为结合质子的能力:
OH->AlO>CO,故反应的离子方程式依次为:
OH-+H+===H2O;
AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;
CO+H+===HCO;HCO+H+===H2O+CO2↑;
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
【变式探究】下列离子方程式书写正确的是( )。
A.在100mL浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.在100mL浓度为2mol·L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
【答案】D
【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2===HCO
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】D
高频考点四 无限制条件的离子大量共存的判断
例4.能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NO
C.Ag+、K+、Cl-、SOD.K+、AlO、Cl-、OH-
答案 D
解析 A项,Fe3+氧化I-;B项,H+与HCO反应;C项,Ag+与Cl-、SO均不能大量共存。
【变式探究】在水溶液中能大量共存的一`组离子是( )
A.Al3+、Na+、HCO、SO
B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C.Na+、Ca2+、Cl-、SO
D.K+、Ba2+、NO、Cl-
答案 D
解析 A项,Al3+与HCO反应生成Al(OH)3和CO2;B项,ClO-氧化Fe2+,H+与ClO-反应生成HClO;C项,`Ca2+与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。
高频考点五 具体限制条件下离子大量共存问题的判断
例5.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.OH-、CO、Na+ B.SO、Cl-、NH
C.ClO-、HCO、K+ D.Br-、Fe2+、Ba2+
解析 A项,酸性溶液中OH-和CO不能大量存在,故错误;C项,H+和HCO、ClO-不能大量共存,故错误;D项,酸性条件下,NO能氧化Fe2+、Br-,故错误。
答案 B
【变式探究】已知某无色溶液中,各离子的浓度相等,则下列各组离子符合要求的是( )
A.K+、NH、Cl-、SOB.Na+、K+、MnO、SO
C.Ba2+、K+、CO、Cl-D.NO、Na+、K+、Cl-
解析 本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。
题中限定无色溶液,因含MnO的溶液显紫红色,从而排除选项B。
由于溶液中各离子的浓度相等,A项中电荷不守恒,故排除选项A。
Ba2+与CO反应生成BaCO3沉淀,二者不能大量共存,排除选项C。
答案 D
高频考点六 离子的检验和推断
例6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在
答案 B
【变式探究】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
答案 B
解析 本题主要考查常见离子的鉴别,意在考查学生的实验能力。
A项,加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或SO或Ag+;B项,溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I-;C项,观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na+的干扰;D项,检验NH应加入浓NaOH溶液,且需要加热。
高频考点七“离子组成推断题”
例7.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以判断:
该溶液肯定不存在的离子组是( )
A.Al3+、Mg2+、SOB.Mg2+、CO、I-
C.Al3+、SO、I-D.Al3+、Br-、SO
答案 A
【变式探究】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO。
取该溶液进行实验:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,测定溶液pH
pH=0
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液,加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子是___________,溶液中肯定存在的离子是_____________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):
_________。
答案
(1)Fe2+、HCO、I-、Ba2+ NO、SO、Mg2+、Al3+
(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明有Cl-,反之则没有(答案合理即可)
解析 根据无色透明溶液,则原溶液中无Fe2+;根据实验
(1)pH=0,呈酸性,则原溶液中无HCO;根据实验
(2)中的现象,原溶液中含有NO,由于NO(H+)具有强氧化性,则原溶液中无I-;根据实验(3),原溶液中含SO,根据离子共存原则,则无Ba2+;由于在实验(3)中加入的是BaCl2,引入了Cl-,无法证明原溶液中是否有Cl-;根据实验(5)原溶液中含有Mg2+和Al3+。
综上所述,溶液中一定不存在Fe2+、HCO、I-,Ba2+,肯定存在NO、SO、Mg2+、Al3+
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