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专题跟踪检测三物质结构元素周期律
专题跟踪检测(三)物质结构元素周期律
卷——基础保分练
1.(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析:
选D X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。
Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;X、Y组成的Na2O2中含有共价键,B项错误;Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,C项错误。
2.(2018·江苏百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
解析:
选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,则X为C元素;Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Y为F元素;Z的最外层电子数与最内层电子数相等,原子序数比F大,Z为Mg元素;W是地壳中含量第二多的元素,W为Si元素。
同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误;F没有正化合价,不存在Y的最高价氧化物对应水化物,故B错误;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,稳定性:
X>W,故C正确;由于Mg2+的还原性小于H2O中H+的还原性,当电解含Mg2+的水溶液,得不到Mg单质,故D错误。
3.(2018·西安八校联考)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。
下列说法正确的是( )
Y
Z
W
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z<H2W
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
解析:
选B 设Y元素原子的最外层电子数为x,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S;又X、Y、W分别位于不同周期,则X为H。
选项A,原子半径大小:
r(S)>r(N)>r(O)>r(H),错误;选项B,H、N、O三种元素可以形成硝酸,属于共价化合物,也可以形成硝酸铵,属于离子化合物,正确;选项C,H2O常温下是液体,H2S常温下是气体,H2O的沸点比H2S高,氧的非金属性比硫强,则H2O的稳定性比H2S高,错误;选项D,H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH
、OH-、H2O、H3O+等,错误。
4.(2018·宣城二次调研)A、B、C、D为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.简单离子半径:
D>C>A>B
B.D元素氧化物的水化物一定是强酸
C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D.氢化物的还原性:
C>D
解析:
选D A、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大,由题图可知最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH,B对应pH=13,说明B是钠,A对应pH=1,A是氮,C对应pH<1,所以C是硫,D对应pH=1,所以D是Cl。
一般而言,电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:
S2->Cl->N3->Na+,故A错误;Cl元素氧化物的水化物可能是HClO,HClO是弱酸,故B错误;钠离子不水解,不能破坏水的电离平衡,故C错误;元素的非金属性越弱,对应氢化物的还原性越强,非金属性:
S<Cl,则氢化物的还原性:
H2S>HCl,故D正确。
5.(2018·西安一模)五种短周期元素的某些性质如表所示,有关说法不正确的是( )
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
解析:
选C 短周期元素中,M的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则M为氮元素;N原子的M电子层上有3个电子,则N为铝元素;在短周期元素中,W原子半径最大,则W为钠元素;X原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O,则X为硫元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为氯元素。
氨气分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液显碱性,A项正确;钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠,过氧化钠中阴、阳离子个数之比为1∶2,B项正确;N和Y所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,含有共价键,C项错误;硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两两之间能相互发生反应,D项正确。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y处于同一周期且相邻,Y、Z处于同一主族且相邻,又知X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径大小:
X>Y,Z>W
B.化合物XW3、ZY3分子中只存在共价键
C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中,Y的氢化物沸点最高
D.X、Y、Z、W与Na形成的简单化合物溶于水所得溶液均显碱性
解析:
选D 设Y的最外层电子数为x,X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y处于同周期且相邻,Y、Z处于同主族且相邻,则X的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x。
由2x+x-1=17可得,x=6,可推断出X为N元素,Y为O元素,Z为S元素,根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,可以得出W为Cl元素。
A项,根据元素周期律知,原子半径大小:
N>O,S>Cl,正确;B项,NCl3、SO3分子结构中均只含有共价键,正确;C项,四种元素形成的简单氢化物NH3、H2O、H2S、HCl中,常温常压下只有H2O为液态,所以H2O的沸点最高,正确;D项,Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均显碱性,而NaCl溶于水所得溶液显中性,错误。
7.(2018·湖北七市联合调考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
解析:
选D X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,该化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素;X与Z可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z原子最外层电子数之和为15,故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,所以X为C元素,Z为O元素;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
,推出W的质子数为
×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。
同周期元素自左向右原子半径减小,同主族元素自上到下原子半径增大,故原子半径:
Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,A正确;CO2为直线形共价化合物,B正确;NH3、H2O分子间都存在氢键,且H2O分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目,因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高,C正确;由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键,又有共价键,如CO(NH2)2中只含共价键,D错误。
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.金属性:
X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析: 选D 根据题给数据,可推得X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。 金属性Mg>Al,A错误;W是O,Z是N,两者的单质直接反应只能生成NO,B错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C错误;一定条件下,O2可以与NH3反应生成H2O和N2,D正确。 9.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.简单阳离子半径: X B.最高价含氧酸的酸性: Z C.M的氢化物常温常压下为气体 D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 解析: 选B R的原子半径最大,最外层电子数是1,M的原子半径小于R,最外层电子数是6,所以R是Na,M是S。 因此Y是C,Z是N,X是H。 简单阳离子半径: H+< Na+,A正确;氮元素非金属性强于碳,最高价含氧酸的酸性: Z>Y,B错误;M的氢化物H2S常温常压下为气体,C正确;X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4,D正确。 10.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数: 乙>丙)。 丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族 C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲 D.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 解析: 选D 根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,且原子序数乙>丙,则丁、乙、丙在周期表中的位置为 ,再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24,则甲为O,丁为S,丙为N,乙为F。 A项,氧的非金属性比氟的非金属性弱,故其气态氢化物稳定性: H2O<HF,错误;B项,F在周期表中的第二周期第ⅦA族,错误;C项,4种元素的简单阴离子半径,S2->N3->O2->F-,错误;D项,HNO3和H2SO4均为强酸,正确。 11.(2018·泸州三诊)X、Y、Z、W四种短周期元素,化合物XZ可刻蚀玻璃,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。 下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性: Y>Z B.W与另外三种元素均可形成离子键 C.简单离子半径: W>Y>Z D.W和Y可形成阴、阳离子个数比是1∶1的化合物 解析: 选B X、Y、Z、W四种短周期元素,化合物XZ可刻蚀玻璃,为HF,则X为H元素,Z为F元素;Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O元素;W+与Z的简单离子有相同的电子层排布,W为Na元素。 元素的非金属性越强,氢化物越稳定,HF的热稳定性比H2O强,故A错误;钠是活泼的金属元素,与另外三种元素均可形成离子键,故B正确;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径: O2->F->Na+,故C错误;W和Y可形成氧化钠和过氧化钠,阴、阳离子个数比都是1∶2,故D错误。 12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法一定正确的是( ) A.最高正化合价: Z>X B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高 C.若X为非金属元素,则离子半径: Xn->Ym->Zm- D.若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强 解析: 选C 一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn-、Ym-具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径: Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1个电子层,离子半径: Ym->Zm-,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。 13.如图是周期表中短周期元素的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。 下列叙述中不正确的是( ) A.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 B.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C.三种元素的原子半径的大小顺序是X>Y>W D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 解析: 选C 设W元素的质子数为x,则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2,由题意可知x+x+9+x+2=2(x+9),求得x=7,故W、Y、X三种元素分别为N、F、S。 A项,SO2、SO3、H2S的水溶液均为酸性,正确;B项,硝酸为强酸,氨气为碱性气体,溶于水得到弱碱性溶液氨水,正确;C项,原子半径的大小顺序是S>N>F,错误;D项,F元素为非金属性最强的元素,F2是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质,正确。 14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。 下列有关说法正确的是( ) A.简单离子半径: Y>Z>X B.元素的非金属性: W>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 解析: 选C a为淡黄色固体,且为常见化合物,故a为Na2O2,c能与沸水反应,还可制造照明弹,故c为Mg单质,即Z为Mg,Y为Na;f为固体单质,根据图中各物质的转化关系可知f为C单质,故W为C,X为O;转化关系图中b为CO2,d为Na2CO3,e为O2,g为MgO。 简单离子半径O2->Na+>Mg2+,A项错误;非金属性C<O,B项错误;NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,C项正确;O、Na可组成Na2O、Na2O2,前者只含离子键,后者含离子键和共价键,D项错误。 15.(2018·柳州高级中学模拟)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。 下列判断正确的是( ) A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性 C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D D.B、C、F三种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C 解析: 选D 根据题意推知,A为H元素、E为Na元素、B为C元素、F为Si元素、D为O元素、C为N元素。 A项,由H、O元素可以组成的化合物为H2O、H2O2,其中H2O2既有极性共价键,又有非极性共价键,错误;B项,H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物,错误;C项,同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径: Na>Si>N>O,错误;D项,非金属性: N>C>Si,则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是N元素,正确。 16.第三周期元素,浓度均为0.01mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: N>R B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 解析: 选D 由题图知,X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。 稳定性HCl>PH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含离子键,A、B、C三项均错误;Na2SiO3溶液中,因SiO 水解溶液呈碱性,pH>7,D项正确。 17.(2018·重庆万州区二诊)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。 下列说法正确的是( ) A.a能将e从其氧化物中置换出来,因此非金属性a>e B.b元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键 C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 解析: 选B a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大,a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则a为C元素;c是同周期中原子半径最大的元素,则c为第ⅠA族,由于c的原子序数大于碳,则c在第三周期,即c为Na元素;工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质,则d为Al元素;e的单质是制备太阳能电池的重要材料,则e为Si元素;b、c、e最外层电子数之和为10,则b的最外层电子数为5,即b为N元素。 高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO,利用的是难挥发物质制备易挥发物质,不能据此判断元素的非金属性强弱,A错误;氨气分子间能形成氢键,所以氨气易液化,B正确;制备Al单质不能用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,C错误;相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应,后者生成的氢气多,D错误。 18.(2018·双流中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其简单离子电子层结构相同,其中Y与Z为金属元素,Z离子的半径在同周期中最小。 p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质,这些物质的转化关系如图,下列说法不正确的是( ) A.简单氢化物的沸点: W>X B.原子半径: Z>X C.p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 D.图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电极 解析: 选D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其简单离子电子层结构相同,其中Y与Z为金属元素,Z离子的半径在同周期中最小,Z为铝元素,s是Z的单质,s是铝单质,根据铝的制备为电解熔融的氧化铝,且r是W的单质,可推出W是氧元素,r是氧气,结合电解氧化铝通常会加入冰晶石Na3AlF6以及题图可知: p是氧化铝,q是冰晶石Na3AlF6,则X是氟元素,Y是钠元素。 简单氢化物的沸点: H2O>HF,A项正确;原子半径: Al>F,B项正确;氧化铝是两性氧化物,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,C项正确;题图所示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阳极的石墨电极,因阳极产生氧气,高温条件下与石墨反应生成CO或CO2,D项不正确。 卷——重点增分练 1.(2018·菏泽一中模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分别属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。 下列说法正确的是( ) A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 B.四种元素有两种元素在第二周期 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两发生反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 解析: 选A W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,且它们分别属于连续的四个主族;电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,四种元素的原子中半径最大的是X原子,所以X、Y、Z位于同一周期,四种元素的电子层数之和为10,只能是W是H元素,X、Y、Z位于第三周期,它们属于连续的四个主族元素,则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素。 W是H元素,W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,如Li、Na、Rb,A正确;X是Mg、Y是Al、Z是Si元素,第二周期不可能有两种元素,B错误;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3属于两性氢氧化物,但不能溶于弱酸、弱碱,所以Al(OH)3不能与Mg(OH)2、H2SiO3反应,C错误;Mg、Al属于活泼金属,工业上电解熔融的氯化镁制备金属镁,电解熔融的氧化铝制备金属铝,D错误。 2.(2018·厦门质检)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.Q位于元素周期表第三周期第ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径: M->Q+>R2+ D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 解析: 选C 由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素;X的原子半径比氧原子的半径小且为+1价,则X为氢元素;M的最高正价为+7价,最低负价为-1价,则M为氯元素;Z的原子半径小于Cl的原子半径,且最低负价为-3价,最高正价为+5价,则Z为氮元素,Q只有+1价一种化合价,且Q的原子半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q为钠元素,R为Ca元素。 Na为第三周期第ⅠA族元素,A正确;X、Y、Z三种元素分别为H、O、N,可以形成硝酸铵和一水合氨,故B正确;M-、Q+、R2+的半径大小顺序为Cl->Ca2+>Na+,故C错误,Z和M的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4,都是强酸,故D正确。 3.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z元素在短周期中金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和,下列叙述一定正确的是( ) A.含氧酸酸性: R>X B.简单氢化物稳定性: Y<X C.最高正化合价: Z<X<Y<R D.由Z和R形成的化合物为离子化合物 解析: 选D X、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y元素在地壳中含量最多,则Y为O元素;Z元素在短周期中金属性最强
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