届北京市怀柔区高三统一检测理科综合化学试题及答案.docx
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届北京市怀柔区高三统一检测理科综合化学试题及答案
怀柔区2013届高三统一检测化学试题
6.下列说法不正确的是
A.水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液
B.合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料
C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质
D.以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂
7.
下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是
8.下列说法正确的是
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:
4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10mL0.1mol·L-1KAI(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:
2
D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
9.下列说法中正确的是
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子
C.1mol氯气溶于水转移1mole-
D.1molNa2O2与足量水反应,转移1mole-,生成0.5molO2
10.
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:
2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
11.化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于4个图像的说法正确的是
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是
A.该醇分子中一定具有甲基 B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中至少含有三个碳原子 D.该醇分子中具有两个醇羟基
非选择试题
25.(12分)A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:
3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红
(1)E的名称为______;D的最高价氧化物的水化物的电子式:
_________。
FAB分子的结构式为______。
(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。
(3)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。
(4)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25mol气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)______________________。
(5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
3F2(g)+B2(g)
2BF3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是______________________(填序号)。
A.平衡不发生移动
B.反应物的转化率减小
C.BF3的质量分数增加
D.正逆反应速率都增大
26.(14分)类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质,猜测Cu(OH)2也具有同样的性质,并对此进行实验探究:
(1)写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.
(2)甲组同学进行如下操作:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成;继续滴加,观察显现象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
1写出生成蓝色沉淀的离子方程式:
_______________________________________________
2写出向沉淀中滴加氨水的实验现象:
______________________________________________
(3)乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量氨水,始终未观察到
(2)中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后,决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究:
1该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量饱和NH4Cl溶液,结果观察到
(2)中现象.
据此,有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—,致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生,而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰,该组同学又做了如下实验:
取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入饱和___________溶液(填化学式),结果同样观察到
(2)中的现象,据此可知该反应的发生与Cl—无关。
2因此,同学们又提出:
Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与,于是同学们进一步探究:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后,置于干燥洁净的试管中,向试管中滴加足量饱和氨水,为观察到
(2)中现象,再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液,观察到
(2)中现象。
(i)检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________________________________
(ii)据此,可以得出结论:
在Cu(OH)2与氨水的反应中,NH4+起着至关重要的作用,且________________对反应的发生有影响。
(4)试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因:
27.(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(3)操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
28.(17分)已知有机物之间能发下如下反应:
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系:
其中,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A;I。
(2)反应①的反应类型为;反应②的条件为。
化合物F的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示有个峰。
(3)写出下列反应的化学方程式:
CH3CHO与足量HCHO反应。
反应③。
(4)化合物D有多种同分异构体,满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能两个双键):
①属于酚类;②结构中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下:
请写出其它三种结构简式、、。
怀柔区2013届高三统一检测化学试题答案
6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D
25.(12分)
(1)硫每空1分共3分
(2)H2ONH3CH4(2分)离子键、共价键(1分)
(3)HSO3-+H+=H2O+SO2(2分)
(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3(2分)
(5)C、D(2分)
26.(14分)
(1)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O(2分)
(2)①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分)
②蓝色沉淀逐渐溶解(2分)
(3)①(NH4)2SO4(2分)
②(i)取最后一次洗涤后的洗涤液,向其中加入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则沉淀洗净,若产生白色沉淀,则未洗涤干净。
(2分)
(ii)铵根离子的浓度(2分)
(4)当溶液中有大量铵根离子存在时,铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度降低,上述平衡正向移动,蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
(2分)
27(15分)
1)AD(2分)
(2)除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(2分);
防止Fe2+离子生成沉淀(2分)
(3)蒸发浓缩(1分);过滤洗涤(1分)
(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)
(5)①酸式滴定管(1分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(2分)
③0.975(2分)
28.(17分)
(1)(每空2分,共4分)
(2)加成反应;强碱的醇溶液;4(每空1分,共3分)
(3)(每空2分,共4分)
CH3CHO+3HCHO
(HOCH2)3CCHO
(4)(每空2分,共6分)
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