届湖南省衡阳一中高三上学期第一次月考试题 化学.docx
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届湖南省衡阳一中高三上学期第一次月考试题化学
湖南省衡阳一中2021届高三化学上学期第一次月考试题
总分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16N-14S-32C1-35.5Br-80Li-7Na-23Al-27Mg-24
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()
A.葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B.烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C.碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D.亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用其来浸泡新鲜瓜果
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是:
凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是()
①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是()
A.1L0.25mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下,11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、S2-、Cl-、Br-
C.pH=12的溶液中:
Na+、S2-、SO32-、NO3-
D.能使甲基橙变为红色的溶液:
Na+、NH4+、CO32-、Cl-
5.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
6.下列几种导电性变化图像,其中实验操作与图像序号相符的是()
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
7.将物质的量均为mmol的Na和Al一同投入ag足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
8.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为( )
A.3:
1B.2:
1
C.1:
1D.任意比
9.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
10.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C.B曲线中当耗盐酸0 H++CO ===HCO D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL 二、不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl-、Br-、CO32—中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1。 往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。 某同学另取少量原溶液,设计并完成如图所示实验。 则下列关于原溶液的判断正确的是() A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3 混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响 B.原溶液中一定不存在Cl- C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2+、SO42—、CO32—,是否存在NH4+另需实验验证 12.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3===6CoF3+3Cl2+4X。 下列有关该反应的说法,正确的是( ) A.X与O3互为同素异形体 B.ClF3中氯元素为-3价 C.Co3O4在反应中作氧化剂 D.0.5molCo3O4参加反应转移4.5mol电子 13.已知: 还原性HSO3—>I-,氧化性IO3—>I2。 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。 下列说法不正确的是() A.0~a间发生反应3HSO3—+IO3—===3SO42—+I-+3H+ B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol C.b~c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物 D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.08mol 14.常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。 下列说法正确的是() A.每生成1molNCl3,理论上有4molH+经质子交换膜由右侧向左侧迁移 B.可用湿润的KI-淀粉试纸检验气体M C.石墨极 电极反应式为NH4++3Cl--6e-===NCl3+4H+ D.电解过程中,电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极 15.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。 下列分析错误的是( ) A.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量,干燥管b中装入碱石灰,量筒Ⅱ用于测氧气的量 B.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3 D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小 第Ⅱ卷(非选择题) 三.填空题: 本大题共5小题,每空2分,共60分。 16.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂,广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。 (2)NaH能与水剧烈反应: NaH+H2O===NaOH+H2↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________,生成的H2标准状况下体积为2.24L时,转移电子的数目________。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________。 (4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式: _____________________________________________________________。 (5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式: _______________________________________________________________。 17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间)。 下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 (1)实验室制取氨气的化学方程式: ____________________________,选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3,接口的连接顺序是: a→_____→_____→_____→_____→h(填小写字母代号)。 (2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式: _____________________________。 (3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量,溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子): __________________。 (4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。 A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀生成,说明CO2一定不足 B.滴加少量盐酸,若有气泡产生,说明CO2一定过量 C.测量溶液pH,若pH小于7,说明CO2一定过量 D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明CO2一定没有过量 18.用含锂废渣(主要金属元素的含量: Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。 部分工艺流程如下: 资料: i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L-1) Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10-3 0.08 0.78×10-3 ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物 iii.某些物质的溶解度(S) T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 I.制备Li2CO3粗品 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________(任写一条)。 (2)滤渣1的主要成分有_____________。 (3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。 (4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。 (摩尔质量: Li2CO374g/mol) II.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。 电解原理如图所示,阴极的电极反应式是: ______________________________。 Ⅲ.制备LiFePO4 (6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__________________________________________。 19.甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。 该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=‒116kJ/mol (1)已知: CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=‒283kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=‒242kJ/mol 则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为: ________________________________________________________________。 (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。 A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度 C.增大体系压强D.使用高效催化剂 (3)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。 如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。 请回答: ①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________; ②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。 (4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。 四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时,lg 与温度(T)的关系如图。 700℃时,其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________mol/L。 20.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。 下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程: (1)化合物C的结构简式为___________。 B的官能团名称___________。 (2)上述转化过程中属于取代反应的有___________。 A.①③④B.①③④C.②③④D.①②③④ (3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。 (4)下列关于化合物D的说法正确的是___________(填字母)。 A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应 C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰 (5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。 ①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基 衡阳市第一中学2021届高三第一次月考化学答案 第Ⅰ卷(选择题) 选择题: 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D C C C A D 题目 11 12 13 14 15 答案 AB AD B C AD 第Ⅱ卷(非选择题) 三.填空题: 本大题共5小题,每空2分,共60分。 16. (1)-1价 (2)1∶10.1NA (3)2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl↑ (4)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl (5)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ 17. (1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2Odegf (2)NH3Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3(胶体)+2NH4+ (3)Ca2+、HCO3—、NH4+、Cl- (4)B 18. (1).研磨、加热、增大硫酸浓度 (2).CaSO4 (3).趁热过滤 (4).185ab (5).2H2O+2e-=2OH-+H2↑ (6) 19. (1).CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/mol (2).CD (3).①270℃②4 (4).Cr2O3 (5).2×10-4mol/L 20. (1). 碳碳双键、溴原子 (2).D (3).CH2=CH-CH2Br+NaOH CH2=CH-CH2OH+NaBr (4).BC (5). 、 (任写一种)
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