高中化学人教版必修第二册 学习导航 第五章 第一节 第2课时.docx
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高中化学人教版必修第二册学习导航第五章第一节第2课时
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性,学会硫酸根离子的检验方法,强化“科学探究与创新意识”。
一、硫酸
1.硫酸的工业制法
(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;
②2SO2+O2
2SO3;
③SO3+H2O===H2SO4。
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与水反应为放热反应,易产生水雾,影响SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
写出下列反应的离子方程式或现象
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论
浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
观察思考
描述现象
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并释放出有刺激性气味的气体
结论
浓硫酸具有脱水性
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色的炭
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素
应用
作干燥剂
(3)强氧化性
实验探究:
浓硫酸与铜的反应
实验
现象
a试管中铜丝表面有气泡产生;
b试管中的溶液逐渐变为无色;
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色;
将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液显蓝色
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
③与还原性化合物反应,如H2S、HBr等。
相关链接
硫酸的性质
(1)物理性质
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
②硫酸的密度大于水的密度,硫酸溶液中硫酸的质量分数越大,其密度越大;质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84g·cm-3。
③硫酸与水以任意比互溶,浓硫酸溶解时可放出大量的热;浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(2)硫酸为二元强酸,具有酸的通性。
(3)浓硫酸的特性
①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水,还能夺取结晶水合物中的结晶水。
前者是物理变化,后者是化学变化。
②浓硫酸具有脱水性,能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。
③浓硫酸具有强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
2FeSO4+2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____________。
答案
(1)③
(2)① (3)⑤ (4)② (5)⑤ (6)②
解析
(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性,氯化氢气体易挥发。
(2)磷酸是高沸点的中强酸,利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
(4)常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水,使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(6)浓硫酸具有强氧化性,而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。
2.根据硫酸的性质回答下列问题:
(1)实验用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸,而不用浓硫酸,这是为什么?
提示 因为浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时生成二氧化硫,无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释:
具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗?
提示 能,因为+6价的S和+4价的S之间没有中间价态,不能发生化学反应。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体,其中的酸会不会完全反应?
提示 酸都不会完全反应。
MnO2和浓盐酸加热制取氯气时,随着反应的进行,盐酸浓度越来越小,当变为稀盐酸时,反应停止;而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时,硫酸浓度也会变小,当变为稀硫酸时,反应也停止。
(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中,写出可能发生反应的化学方程式。
提示 Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑
浓硫酸与金属反应的规律
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。
(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
答案 B
解析 浓硫酸和氯气不反应,浓硫酸作氯气的干燥剂,体现了吸水性,A项错误;浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性,B项正确;浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末,体现了吸水性,C项错误;浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性,D项错误。
2.浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是( )
A.蓝色硫酸铜晶体B.木材炭化
C.红热木炭D.氧化铝
答案 C
解析 浓硫酸具有吸水性,能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末;浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性;浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸只表现强氧化性;浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。
3.将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn97.5g
D.反应中共转移3mol电子
答案 B
解析 生成气体的物质的量为
=1.5mol,剩余硫酸的物质的量为
×1L×0.1mol·
L-1=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol·L-1-0.05mol=1.8mol,浓硫酸与锌反应生成SO2,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与锌反应生成H2,设反应生成xmolSO2,ymolH2,依据反应方程式可得x+y=1.5,2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以反应生成0.3molSO2和1.2molH2,B项错误。
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
实验操作
实验现象
离子方程式
加入BaCl2生成白色沉淀,再加入少量稀盐酸,白色沉淀不溶解
SO
+Ba2+===BaSO4↓
加入BaCl2生成白色沉淀,再加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,生成无色无味气体
Ba2++CO
===BaCO3↓,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
硫酸根离子的检验方法
未知溶液
无明显现象
产生白色沉淀
原未知液中含SO
上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO
等离子的干扰。
2.问题讨论
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO
:
试液
白色沉淀
白色沉淀不溶解。
结论:
试液中有SO
。
(1)该方案是否严密?
不严密。
(2)请说明理由:
如果该溶液中含有Ag+而不含SO
,溶液中的Ag+与Cl-反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。
1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
(1)若除去粗盐中的上述杂质,将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中:
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
(3)为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。
(4)最后加入盐酸的目的是________________________________________________。
答案
(1)氯化钡溶液 Ba2++SO
===BaSO4↓ 碳酸钠溶液 Ca2++CO
===CaCO3↓ 烧碱溶液 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(3)氯化钡溶液
(4)除去溶液中过量的OH-和CO
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在SO
、CO
,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________,发现有气泡生成,再向其中加入________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO
、CO
均存在。
(2)如何洗涤碳酸镁沉淀?
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净?
答案
(1)稀盐酸 氯化钡(答案合理均可)
(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次。
(3)取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和氯化钡溶液。
若有沉淀生成则说明没有洗净;反之,已洗涤干净(答案合理均可)。
解析
(1)熟悉CO
、SO
检验所用的试剂和加入的先后顺序。
常用含有H+的酸来检验CO
,常用含有Ba2+的可溶性钡盐检验SO
。
因CO
可与Ba2+生成碳酸钡沉淀,干扰SO
的检验,故在检验SO
之前应先检验CO
,并将其除去。
(2)过滤完毕,过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子,用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
(3)检验沉淀是否洗净时,实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子,此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO
达到目的。
沉淀的洗涤
(1)洗涤沉淀的原因:
过滤完毕,过滤的固体表面总是残留部分母液。
(2)洗涤沉淀的方法:
沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水流下,直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2~3次)。
(3)沉淀是否洗涤干净,检验方法:
取最后一次洗涤液,加入相关试剂后观察现象。
1.下列检验试样中有无SO
的操作及结论正确的是( )
A.滴加BaCl2有白色沉淀生成,一定有SO
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定有SO
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成,一定没有SO
D.先加盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定有SO
答案 D
解析 A中可能为CO
、SO
或Ag+;B中可能为Ag+;Ag2SO4是微溶物,只有当浓度较大时才出现沉淀,所以C选项中不能排除有SO
存在的可能。
2.依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作:
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是________,C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是___________________________________________________。
(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。
(4)加热煮沸的目的是______________________________________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是________________________________________________________。
答案
(1)K2CO3 HCl
(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤
解析 先加入过量的氢氧化钡溶液,将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀,过滤除去沉淀,滤液中再加入过量的碳酸钾溶液,使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀,过滤除去沉淀,滤液中加入适量的盐酸,加热煮沸,得到氯化钾溶液。
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 硫酸的性质及其应用
1.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、COD.SO2、O2、Cl2
答案 C
解析 浓硫酸具有吸水性,常用作气体的干燥剂,但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等);碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂,不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。
2.《华西都市报》曾报道,一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞,造成浓硫酸大量泄漏。
消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。
此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的( )
A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
答案 B
解析 浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。
3.(2019·齐齐哈尔八中期末)下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
答案 C
解析 浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化;浓硫酸具有强氧化性,可使铁、铝钝化,但不能使镁钝化;浓硫酸具有吸水性,可干燥酸性气体或中性气体;浓硫酸和铜在加热条件下发生反应。
4.(2019·安徽芜湖一中月考)如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。
已知:
铜片足量,浓硫酸(浓度为18mol·L-1)为50mL。
下列有关判断正确的是( )
A.装置B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2
B.装置C为安全瓶,防止装置D中的液体倒吸入装置B中
C.品红溶液可检验生成的SO2,碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.充分反应后,被还原的硫酸少于0.45mol
答案 D
解析 装置B为安全瓶,可观察反应过程中装置是否堵塞,A项错误;装置C为集气瓶,收集SO2,B项错误;碱性棉球的作用是吸收SO2,防止其逸出,C项错误;由题意知,H2SO4为0.9mol,根据反应方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O及条件“铜片足量”可知,当硫酸完全参与反应时,被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol,但在反应过程中,硫酸的浓度越来越小,而金属铜与稀硫酸不反应,故被还原的H2SO4少于0.45mol,D项正确。
5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )
A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生氢气
B.都能与铜在加热条件下反应
C.都具有脱水性
D.都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
答案 D
解析 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化,与Mg、Zn反应生成SO2,A项错误;稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应,B项错误;稀硫酸没有脱水性,C项错误;不论是浓硫酸还是稀硫酸,在水溶液中均能产生SO
,Ba2++SO
===BaSO4↓,D项正确。
题组二 硫酸根离子的检验
6.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。
为了检验其中是否含有硫酸根离子,除氯化钡溶液外,还需要的溶液是( )
A.硫酸溶液B.盐酸
C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液
答案 B
解析 检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法:
先用盐酸酸化(若有沉淀,过滤),再加氯化钡溶液,若有白色沉淀,说明含有硫酸根离子。
7.某溶液中加入稀硫酸,能产生使石灰水变浑浊的无色无味的气体;再加入氯化钡溶液,能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是( )
A.一定含有碳酸根离子
B.一定含有碳酸氢根离子
C.一定含有硫酸根离子
D.可能含有硫酸根离子
答案 D
解析 加入稀硫酸,能产生二氧化碳气体,原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子;因为稀硫酸引入硫酸根离子,该溶液中不一定含有硫酸根离子。
8.下列离子的检验能达到目的的是( )
A.检验某溶液是否含有SO
时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.检验某溶液是否含有Ag+,依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
C.检验某溶液中是否含有SO
,依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO
答案 C
解析 A项,若溶液中含有Ag+,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀,不能达到实验目的;B项,若溶液中含有SO
,加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀,不能达到实验目的;C项,可排除Ag+、CO
等离子的干扰,能达到实验目的;D项,不能排除HCO
、SO
等离子的干扰,不能达到实验目的。
9.除去氯化钠溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO
、HCO
等杂质,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸,加入试剂顺序合理的是( )
A.④②①③B.①③②④
C.③②①④D.①②③④
答案 C
解析 先加入足量的③NaOH除去镁离子,将HCO
转化成碳酸根;然后加入过量②BaCl2除去SO
、CO
;再加入过量①Na2CO3除去Ca2+、Ba2+;过滤后,滤液中加入过量的④盐酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根,最后加热除去剩余的氯化氢,合理顺序是③②①④。
10.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是________________________________,
甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________________________________________
____________________________________________________________________________,
该反应中若有3.2gCu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:
__________________________。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是
________________________________________________________________________。
(4)若铜片还有剩余,硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。
其理由是_________
________________________________________________________________________。
答案
(1)乙中品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 0.05
(2)2OH-+SO2===SO
+H2O
(3)将反应后的液体慢慢注入水中,边加边搅拌,而后观察颜色
(4)没有 因随反应的进行,硫酸变稀,而稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4不会消耗完
解析
(1)铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2能使品红溶液褪色,若有3.2gCu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为
=0.05mol。
(2)SO2为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水。
(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法。
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,随反应的进行,浓H2SO4逐渐变稀,Cu不与稀H2SO4反应,故硫酸不会消耗完。
B组 综合强化练
1.(2018·安徽安庆期末)下列有关说法正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而可使蔗糖碳化
B.浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性
D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸
答案 C
解析 A选项,浓硫酸与蔗糖反应的实验中,浓硫酸可将蔗糖中的氢、氧元素按水的元素组成比脱去,使之碳化;B选项,浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有吸水性;C选项,浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上,其还原产物为SO2,浓硫酸能与大部分金属反应,并能与一些具有还原性的物质反应,而稀硫酸的氧化性体现在H+上,其还原产物为H2,稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应;D选项,浓硫酸沸点高,属于难挥发性酸。
2.用如图所示装置进行下列实验:
将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A.若②为浓盐酸;有大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D.若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性
答案 D
解析 选项A,在浓盐酸中加入浓硫酸时,浓硫酸溶解放出大量的热,使氯化氢气体逸出,这一现象与浓硫酸酸性无关;选项B,铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行,无加热条件反应不能发生;选项C,硫酸铜晶体遇浓硫酸,晶体由蓝色变为白色,是因为浓硫酸具有吸水性,硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化;选项D,蔗糖由白色变黑说明浓硫酸具有脱水性,产生刺激性气体二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性。
3.5mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。
下列说法正确的是( )
A.有0.09mol的硫酸被还原
B.有0.045mol的硫酸被还原
C.充分
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