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酸碱盐复习导学案
常见的酸和碱
导学1.常见的酸和碱(第1课时)
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂
(1)观察实验填写表格(分组实验探究完成)
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
(2)阅读课本P49(自学完成)
酸碱指示剂的定义:
2、盐酸是______气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体,具有________性,有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是()
A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?
将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
二、合作探究
(一)、浓硫酸
1、特性:
腐蚀性,吸水性(物理性质),使木条纸张等炭化
2、稀释方法:
正确稀释浓硫酸的方法是:
一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习:
1.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体,具有很强的性,常用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:
①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 ()
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
(二)、盐酸、稀硫酸的化学性质:
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作用
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色;
盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟某些盐的反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获?
8、你还有什么疑问
五、达标测试
1、(2010•江西8)下列物质的用途与化学原理不相符合的是()
选项
用途
化学原理(用化学方程式表示)
A
红磷用于制烟幕弹
4P+5O2
2P2O5
B
天然气用于作燃料
CH4+2O2
CO2+2H2O
C
一氧化碳用于炼铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D
稀硫酸用于除锈
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2、(2010•娄底29)小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
。
(2)讨论交流
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号“①”、“②”或“③”)。
【能力提升】
3、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱
导学2课题1常见的酸和碱(第2课时)
【学习目标】
1.了解常见的碱的性质:
(1)碱的特性
(2)碱的化学性质
教学重点:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习过程】
一、自主学习
1.氢氧化钠(俗名:
)
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
(1)潮解:
有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
(2)因为氢氧化钠具有作用,所以又称为火碱、烧碱、苛性钠,在使用氢氧化钠时要十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀;如果不慎溅到皮肤上,要用较多的冲洗,再涂上溶液。
(3)氢氧化钠的用途:
能与油脂反应,在生活中用以去除,炉灶清洁剂中含有;重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙(俗名:
)
(1)在蒸发皿中放一块生石灰(CaO),加少量水,观察现象。
反应的化学方程式:
[放出大量的热]
(2)氢氧化钙也有腐蚀作用。
(3)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外,常见的碱还有(化学式)、(化学式)等。
二、合作探究
[重点1]常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质:
[碱的化学性质的探究]
(1)在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液,然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
(2)回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙,方程式为。
说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。
建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
(3)氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应,方程式,所以,氢氧化钠必须保存。
(1)碱溶液能使指示剂显示不同的颜色,紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色,无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物(盐类)和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________。
(3)三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与
氢氧化钠反应的化学方程式。
[重点2]
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
与紫色石蕊试液反应
与无色酚酞试液反应
与二氧化碳气体反应
警示误区:
氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同,放热情况也不相同。
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获?
8、你还有什么疑问
五、达标测试
(1)我们熟悉的下列物质中,溶于水不会放出大量热的是()
A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙
(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A、易溶于水,溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污,可作厨房的清洁剂
(3)怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
(4)某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒固体装的小袋,上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂?
如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么?
是写出有关化学方程式。
六、能力提升
(1)写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
(2)请说出碱的两点化学性质,并写出相应的化学方程式。
(3)应如何保存氢氧化钠、为什么?
(4)某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体,该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其他操作都正确),天平平衡后,发现天平的指针向右偏转,原因是氢氧化钠在空气中不仅易,而且还能。
该同学在上述操作中的两处错误是;①。
② 。
常见的酸和碱
导学2、酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应,初步认识盐,了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点:
中和反应的概念及其应用。
教学难点:
中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液,会有怎样的颜色改变?
2.一根带有红色铁锈的铁钉,放入足量的稀盐酸中,首先看到的现象是_______________和__________________,反应一段时间后,铁钉上又有____________产生,有关反应的化学方程式为:
_______________.
3.氢氧化钠为什么要密封保存?
_________________________。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是( )
A.浓硫酸B.固体烧碱C.大理石D.浓盐酸
5.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出______,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出______。
如果将酸和碱混合在一起,那么H+和OH—就会结合,结果会怎样呢?
已知:
Na++Cl—→NaCl,猜想:
H++OH—→________。
二、合作探究
探究一:
中和反应
演示实验【10-9】:
向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变_____,最终呈_____色,说明此时溶液不再显_____性,此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性?
(用化学方程式表示)
________________________。
观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的____(填离子符号)与稀盐酸中的____(同上)结合形成了____,_____(同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应:
______________________,______________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现,三个反应的均是____和____之间的反应,产物中都有______,另一产物都是化合物,且都是由________离子和________离子构成的,我们把这类物质称为_____。
盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应:
_____________________________。
酸+碱→盐+水
问题:
1.凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗?
2.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?
3.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( )
A.CuO+H2
Cu+H2OB.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
C.2H2+O2
2H2OD.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
2.下列反应,属于中和反应的是()
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
探究二:
中和反应在实际中的应用
1._______________,化学方程式:
__________________;
2._______________,化学方程式:
_____________________;
3.___________,化学方程式:
_______________________。
练一练:
1.下列物质:
①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空。
(填序号)可以除去水壶内水垢的是_____。
可用于测定土壤酸碱度的是_____。
可用于治疗胃酸过多的是_____。
农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是______。
可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。
可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
2.据报道,2001年5月26日中午,广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:
首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应,其反应的化学方程式为 ________________。
防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱,试述原因________________________。
探究三:
溶液酸碱度的表示方法——pH
利用酸碱指示剂我们只能判断_______,也就是说判断是酸还是碱,但不能判断_______,也就是说酸碱性的程度。
溶液的酸碱度用_____表示,其范围通常在________之间。
酸性溶液的pH____7;碱性溶液的pH____7;中性溶液的pH____7。
【图10-15】
测定pH最简便的方法是使用_________。
【图10-16】
活动与探究——测定pH的演示实验。
【图10-17】
了解溶液酸碱度的意义:
①工业;②农业;③环保;④卫生。
问题
1.pH<7的雨水一定是酸雨么?
为什么?
_____________________
2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化?
练一练
1.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液,可以选用下列物质中的( )
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
2.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是( )
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获?
8、你还有什么疑问
五、达标测试
一、选择题
1.稀硫酸、氢氧化钠、和水,其PH值由大到小的顺序为()
A.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH>H2O>H2SO4
C.H2SO4>NaOH>H2OD.NaOH>H2SO4>H2O
2.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是()
A.锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液
3.下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是()
A.COB.CO2C.SO2D.HCl
4.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()
A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量
5.对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是()
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥
6.下列物质沾在试管壁上,用盐酸不能洗去的是()
A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D. 铁钉锈蚀形成的锈斑
7.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸,溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是()
【能力提升】
8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?
盐化肥
导学1生活中常见的盐(第1课时)
【学习目标】
1.认识几种生活中常见的盐.
2.知道氯化钠的用途.
3.学会粗盐初步提纯的操作方法.
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空:
1、化学中的盐,是指一类 。
2、请列举氯化钠的用途:
(1)、
(2)、
(3)、 (4)、
(5)、
3、粗盐提纯的步骤:
4、过滤需要哪些仪器:
5、溶解时玻璃棒的作用是:
过滤时玻璃棒的作用是:
蒸发时玻璃棒的作用是:
二、合作探究
6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如:
泥沙等),可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢?
7、过滤器的准备需要哪些仪器?
滤纸如何使用?
过滤操作时应注意哪些问题?
8、过滤后的液体仍浑浊的原因?
产率偏低的原因?
三、精讲点拨
四、反思整合
9、这节课你有哪些收获?
10、你还有什么疑问?
五、达标测试
11、对于某加碘盐的说法正确的是:
( )
A.加碘盐是纯净物B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克
D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
12、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为I)的一种方法是,是在酸性条件下,使食盐样品溶液跟一种试剂X反应(KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O),如果样品中含有碘元素,则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。
这种试剂X是_________;
13、下列说法错误的是 :
( )
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金
C、食盐中不含盐 D、铅笔芯中不含铅
六、反馈提升
14、小红同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是:
()
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
盐化肥
导学2生活中常见的盐(第2课时)
【学习目标】
了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
掌握碳酸根离子的检验方法。
理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空:
1、在工业上,_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________,它们都是重要的_________,碳酸钙还可用作_________。
3、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗________________的一种药剂。
4________________________________________________________________叫做复分解反应。
5、只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有________或有________或有________生成时,复分解反应才可以发生。
二、合作探究
6、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子?
7、 实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是Na2CO3和NaHCO3。
某同学设计了下列实验进行鉴别,如右图所示:
步骤一:
往大小相同的两个锥形瓶中各倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二:
用相同的两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末,套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三:
迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。
请判断该同学的操作能否达到目的,并通过计算说明理由。
8、溶于水的钡盐(如Ba(NO3)2、BaCl2等)对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。
有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”,先请你作出判断:
若认为可以,请说明理由;若认为不可以,请写出有关的化学反应方程式 ____________________________。
若误食了BaCl2,可用于解毒的药剂是__________。
A.糖水 B.硫酸钠溶液 C.食盐水 D.硫酸铜溶液
三、精讲点拨
四、反思整合
9、这节课你有哪些收获?
10、你还有什么疑问?
五、达标测试
11、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )
实验
现象
(1)加水观察其溶解情况
易溶解,得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
12、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
13、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ( )
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
14、.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠,下列物质中可用来除去碳酸钠的是( )
A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
15、某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐,决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的()
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
六、反馈提升
16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计,并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂及实验现象)
方案一
取样2mL于试管中
方案二
取样2mL于试管中
方案三
取样2mL于试管中
九年级化学下册第十一单元盐化肥
导学2课题2化学肥料
【学习目标】
了解化学元素对植物生长的重要性
了解常见化肥的种类并能举例,学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空:
1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较
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