河南信阳中考化学阶段检测卷五酸碱盐化肥以及化学与生活.docx
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河南信阳中考化学阶段检测卷五酸碱盐化肥以及化学与生活
2019年河南信阳中考化学阶段检测卷五
(酸碱盐化肥以及化学与生活)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分,每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室许多药品都需要密封保存,下列对药品密封保存原因的解释错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应
2.下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合、研磨后无氨味的是( )
A.硫酸铵B.氯化铵C.硝酸铵D.尿素
3.材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是( )
A.塑料属于有机合成高分子材料B.玻璃属于硅酸盐材料
C.制造芯片的硅属于非金属材料D.铝镁合金属于复合材料
4.下列关于盐的组成的叙述中正确的是( )
A.都含有原子团B.都含有金属元素
C.都不含氢元素D.都含有非金属元素
5.下列关于硫酸的说法中正确的是( )
A.向碱溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH逐渐变大
B.稀硫酸与氯化钡溶液混合有白色沉淀产生
C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
D.稀释浓硫酸时,要将水沿着器壁缓慢地加入浓硫酸中并不断搅拌
6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
以下推理正确的是( )
A.酸、碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸
D.有机物中都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物
7.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
8.下列常见盐的用途中,说法不正确的是( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.氯化钠在生活中用作调味品
9.下列是小明同学设计的四种实验方案,其中不合理的是( )
A.用加热的方法区分真黄金和假黄金B.用pH试纸测定溶液的酸碱度
C.用灼烧闻气味的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯D.用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸
10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
A.在硝酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、OH-B.在稀盐酸中:
Ba2+、C
、Zn2+
C.在氯化钠溶液中:
K+、Ca2+、N
D.在氢氧化钠溶液中:
H+、Mg2+、Cl-
11.下列物质之间的转化能够实现的是( )
A.CuOCuCuOB.CaCO3CaCl2Ca(NO3)2
C.FeFe2O3FeCl3D.Al2O3Al(OH)3AlCl3
12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。
则X是( )
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
13.如图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是( )
A.C、CO、O2B.Mg、MgCl2、ZnSO4
C.Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3D.BaCl2、BaCO3、H2SO4
14.向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液。
则蒸干该溶液可得到固体的质量为( )
A.5.85gB.11.7gC.17.55gD.160.3g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.小萌和妈妈一起包饺子,制作饺子的原料有面粉、肉馅、蔬菜、植物油等。
(1)以上原料中富含糖类的是 。
(2)煮饺子所用铁锅的塑料把手具有 (填“热固性”或“热塑性”)。
(3)小萌帮妈妈刷碗时,发现洗洁精能轻松除去餐具上的油污,这是利用了洗洁精的 作用。
16.实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚酞溶液变红,则A、B两种溶液的pH大小关系是A B(填“大于”或“小于”)。
要测定A、B两种溶液的pH,其做法是 。
17.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式):
(1)铜粉(锌粉) ;
(2)盐酸(硫酸) 。
18.如图是小柯同学在复习化学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
无名指上漏填的一类物质是 ;若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:
铜氧化铜硫酸铜,请你写出步骤①和②反应的化学方程式:
、 。
19.如图所示是一瓶敞口放置在空气一段时间的无色溶液,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)小明取少量待测液于试管中,测得pH=10,然后向其中加入过量的稀盐酸,看到 ,由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。
(2)小张又进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应化学方程式为 。
(3)实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是 (用化学方程式表示)。
20.如右图,A、B、C、D均为初中化学常见物质。
(1)如果A是一种黑色粉末,D是一种红色固体,C中溶质含两种元素,则C→D反应的化学方程式为 。
(2)如果A是一种炉具清洁剂的主要成分,B、C、D均为可溶性的盐,B的溶液显碱性,D中含有两种元素,则B的化学式是 ,则C→D的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)为了探究酸碱中和反应过程中是否放热,某同学设计了如图所示的实验装置。
(1)小明同学认为该实验有不足之处,你认为该如何改进?
(2)改进后观察到什么现象说明中和反应放热?
22.(2分)现有生活中的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。
请用两种不同的方法鉴别(写出试剂即可,不要求写出具体的操作过程和实验现象)。
23.(3分)实验室有三瓶试剂,分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液。
康康用上述试剂做了三个实验(指示剂自选):
①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应;②二者混合会有气体产生;③二者混合会有沉淀产生。
请写出:
(1)实验①中的操作过程。
(2)实验②的化学方程式。
(3)实验③中的化学方程式。
24.(3分)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质,为确定样品的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
实验①:
取少量样品滴加稀盐酸,看不到明显现象;
实验②:
另取少量样品加足量的水溶解,滴加溶液A,有白色沉淀生成;继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象。
根据以上实验回答:
(1)原化肥样品中一定含有什么物质?
请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式。
(2)小明认为实验②如果不另取样品,直接用实验①后所得溶液进行实验②,则无法得到正确结论,请你解释原因。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水,实验无明显现象,取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
CaCl2
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。
请回答:
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。
“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。
请计算:
用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
答案精解精析
(第十单元~第十二单元)
1.D 生石灰容易与空气中的水反应,不能与氧气反应,故D项解释错误。
2.D 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有铵根离子,都是铵态氮肥,加入熟石灰混合、研磨后都会与铵态氮肥反应产生氨气,所以都会产生有氨味的气体,尿素不含有铵根离子,所以不会产生氨气。
3.D 塑料属于有机合成高分子材料,A正确;玻璃属于硅酸盐材料,B正确;制造芯片的硅属于非金属材料,C正确;铝镁合金属于金属材料,D错误。
4.D 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的,不一定含有原子团,例如氯化钠属于盐,却不含原子团,故A错误;盐中不一定含有金属元素,例如铵盐中不含金属元素,故B错误;盐中可能会含有氢元素,例如碳酸氢钠属于盐,含有氢元素,故C错误;盐中都含有非金属元素,故D正确。
5.B 向碱溶液中滴加稀硫酸会发生中和反应,溶液的碱性逐渐减弱,pH逐渐变小,故A错误;稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,故B正确;稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,故C错误;浓硫酸溶于水时放出大量的热,稀释时要将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。
6.B 中和反应的反应物必须是酸和碱,生成物是盐和水,非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水,但不属于中和反应,故A错误;含有氢氧根是碱的特征,故碱中一定含有氢元素,B正确;CO2使紫色石蕊溶液变红的原因是CO2与溶液中的水发生反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,CO2是氧化物,不是酸,C错误;少数含碳的化合物,如CO2、CO、碳酸盐等具有无机物的特点,因此把它们归为无机物,故D错误。
7.A 盐酸除铁锈的反应是酸和金属氧化物的反应,不是酸和碱的反应,故不属于中和反应,故A符合题意。
其余三项均属于中和反应。
8.A 食物中添加少量的亚硝酸钠可以起到保鲜作用,但大量添加会危害身体健康,因此A说法不正确。
9.D 假黄金是铜锌合金,加热时铜和氧气反应会变黑,金不和氧气反应,故A合理;pH试纸可用于测定溶液的酸碱度,故B合理;灼烧聚氯乙烯时会产生刺激性气味,而灼烧聚乙烯时没有刺激性气味,故C合理;碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红,食盐水和稀盐酸分别呈中性和酸性,均不能使无色酚酞溶液变红,因此无法用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸,故D不合理。
10.C 硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子,Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀,OH-和N
结合成生水和氨气,不能大量共存,故A选项不符合题意;稀盐酸中含有氢离子和氯离子,H+和C
结合生成水和二氧化碳,Ba2+、Zn2+与C
也不能共存,故B选项不符合题意;氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子,Na+、Cl-、K+、Ca2+、N
五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,故C选项符合题意;氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,H+和OH-结合生成水,Mg2+和OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D选项不符合题意。
11.A A项,碳在高温下可将氧化铜还原成铜,铜在加热条件下可与氧气反应生成氧化铜,故转化能够实现;B项,CaCl2与HNO3不能反应,故转化不能实现;C项,铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4,不生成Fe2O3,故转化不能实现;D项,Al2O3不溶于水,也不能与水反应生成Al(OH)3,故转化不能实现。
12.C 由图像知,加入X后,溶液的pH逐渐增大,最终pH>7,故加入的试剂不可能是水或稀盐酸,故排除选项A和D;滴加X后,当溶液中的盐酸被完全消耗时,溶液的pH=7,之后再加入X,一段时间内,溶液的pH无变化,说明X与溶液中的CaCl2发生了反应且生成了中性物质,由此排除选项B;待CaCl2反应完全后,继续滴加X时,溶液的pH又开始逐渐增大,故滴加的X是纯碱溶液。
13.B A项,碳不充分燃烧生成一氧化碳,碳、一氧化碳都能与氧气反应,符合图示转化关系;B项,镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,但氯化镁不能与硫酸锌溶液反应,不符合图示转化关系;C项,氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙、氯化钙都能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀,符合图示转化关系;D项,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡、碳酸钡均能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,符合图示转化关系。
14.A 本题可用关系式法或元素守恒法求解。
解法1——关系式法:
由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钠,设其质量为x,由HCl+NaOHNaCl+H2O和Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑分析可得如下关系式:
HCl ~ NaCl
36.558.5
50g×7.3%x
=
解得x=5.85g。
解法2——元素守恒法:
由质量守恒定律可知,反应前后各元素种类和质量不变。
根据题意,盐酸中的氯元素与反应后得到的氯化钠中的氯元素质量相等,首先根据HCl的质量求得氯元素的质量为50g×7.3%×
=3.55g,则氯化钠中氯元素的质量也为3.55g,然后根据氯元素的质量,求得氯化钠的质量为3.55g÷
=5.85g。
15.答案
(1)面粉
(2)热固性 (3)乳化
解析
(1)面粉中富含淀粉,淀粉属于糖类;
(2)铁锅上的塑料把手受热后不能熔化,具有热固性;(3)洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污有乳化作用。
16.答案 小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
解析 A能使紫色石蕊溶液变红,可知A呈酸性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,可知B呈碱性,pH>7,因此A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B。
17.答案
(1)HCl或H2SO4等
(2)BaCl2
解析 根据除杂原理知,所选试剂只能与杂质反应,不能与要保留的原物质反应,且不能引入新杂质。
(1)要除去铜粉中混有的锌粉可选用能与锌反应而不与铜反应的稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液除去;
(2)要除去盐酸中混有的硫酸可选用氯化钡溶液,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,同时盐酸的质量增加。
18.答案 碱 2Cu+O22CuO H2SO4+CuOCuSO4+H2O
解析 根据酸的性质可知:
酸能和酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应,故无名指上漏填的一类物质是碱。
19.答案
(1)有气泡产生
(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
20.答案
(1)Fe+CuCl2Cu+FeCl2(其他合理答案也可)
(2)Na2CO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
解析
(1)若D是一种红色固体,且可由黑色粉末A转化而得,则D是铜,A是氧化铜;又因为C中含有两种元素,且可由A转化成,则C为氯化铜;故由C→D的化学方程式可为Fe+CuCl2Cu+FeCl2(或锌、镁、铝与氯化铜的置换反应均可)。
(2)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,则A是氢氧化钠;A可转化为D,且D中只含有两种元素,则D是氯化钠;B溶液呈碱性,则B可能是碳酸钠或碳酸氢钠。
若B是碳酸钠,则C是硫酸钠或碳酸氢钠,由C→D的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;若B是碳酸氢钠,则C是硫酸钠或碳酸钠,由C→D的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl等。
21.答案
(1)将氢氧化钠固体换成氢氧化钠溶液。
(2)红墨水向右移动。
解析
(1)因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热,因此应将氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液;
(2)若中和反应放热,则会导致烧瓶内气压增大,红墨水向右移动,因此如果观察到红墨水向右移动,就能够说明酸和碱的中和反应是放热反应。
22.答案
(1)滴入紫色石蕊溶液。
(2)加入碳酸钠溶液(或通入二氧化碳等,合理答案均可)。
解析 氢氧化钙属于碱,醋酸属于酸,要鉴别这两种物质就要加入某种物质使其产生两种不同现象。
通入二氧化碳,二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀,与醋酸溶液不反应,故可以采用通入二氧化碳的方法来进行鉴别;可以根据氢氧化钙溶液和醋酸溶液的酸碱性来鉴别,将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液会变成蓝色,滴入醋酸溶液中,溶液会变成红色,故可以通过滴入紫色石蕊溶液来进行判断;也可以加入碳酸钠溶液,将碳酸钠滴入氢氧化钙溶液中,会发生复分解反应产生白色沉淀,滴入醋酸溶液中会产生气泡,两者现象不一样,故可以通过加入碳酸钠溶液来进行鉴别。
23.答案
(1)在烧杯(或试管)中加入少量饱和石灰水,再滴入几滴酚酞溶液,然后用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌(或振荡)溶液,至溶液恰好由红色变成无色为止(其他合理答案也可)。
(2)2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
解析
(1)要证明酸和碱之间确实发生了反应,可模仿教材中酸碱中和反应的实验进行设计:
取少量饱和石灰水放入烧杯(或试管)中,向其中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红,再用滴管逐滴滴加稀盐酸,并不断搅拌(或振荡)溶液,当溶液恰好由红色变为无色时,说明酸和碱已完全反应。
(2)纯碱是碳酸钠,与盐酸反应时产生二氧化碳气体,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)纯碱与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
24.答案
(1)一定含有硫酸钾。
A中的溶质为Ba(NO3)2,B中的溶质为AgNO3。
(2)稀盐酸中含有氯离子,干扰氯化钾的检验。
解析
(1)实验①:
取少量样品滴加稀盐酸,看不到明显现象,说明化肥中不含有碳酸根离子,因此不含有碳酸氢铵;实验②的目的是鉴别化肥样品中是含有氯化钾和硫酸钾的一种或二者都有;先加硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明含有硫酸钾;继续滴加硝酸钡溶液,直至再无白色沉淀生成,目的是将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来,防止硫酸根离子对鉴别氯离子时产生干扰,加硝酸银溶液无明显现象,说明不含有氯离子,因此化肥中不含有氯化钾。
(2)实验②如果不另取样品,直接用实验①后所得溶液进行实验②,因为稀盐酸中含有氯离子,会干扰氯化钾的检验,则无法得到正确结论。
25.答案
(1)水(或难电离物)
(2)用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7
(3)①搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加入适量的盐酸。
(4)解:
设理论上至少需要LiOH的质量为x。
2LiOH+CO2Li2CO3+H2O
4844
x176g
=
x=
=192g
答:
理论上至少需要LiOH的质量为192g。
解析
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
(2)用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,当测得溶液pH>7时,说明氢氧化钙过量,得到的固体成分是氯化钙和氢氧化钙;当盐酸过量时,盐酸受热会挥发,即得到的固体成分只有氯化钙,溶液可能呈中性,也可能呈酸性,因此溶液的pH≤7。
(3)①溶解、过滤、蒸发时都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在蒸发时的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;②加入过量的碳酸钠溶液是为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钡;③因为除杂过程中,加入的除杂试剂都是过量的,过量的氯化钡已经被碳酸钠反应完全,但滤液中还含有碳酸钠和氢氧化钠,因此应向滤液中加入适量的盐酸,除去碳酸钠和氢氧化钠杂质。
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