安徽省高考压轴卷理科综合试题参考答案.docx
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安徽省高考压轴卷理科综合试题参考答案
年安徽省高考压轴卷理科综合试题
参考答案
1.【试题答案】D
【试题解析】这道题以选修一“发酵技术的应用”为背景,较为基础。
三者所使用的菌种分别是酵母菌(单细胞真菌)、醋酸杆菌(属于需氧型细菌)和毛霉(多细胞真菌),它们均有细胞结构,D正确。
A选项,需储备三者制作时的适宜温度范围(你记得吗?
有些怕怕,容易忘记,是不是?
考前把易忘点看看就行了,平时不记得没关系啦),其中果醋制作的适宜温度最高,为30℃-35℃;醋酸杆菌为需氧型细菌,因此进行的是有氧发酵;C中腐乳制作的菌种明显有误。
2.【试题答案】A
【试题解析】这道题考查了动物细胞的减数分裂等相关知识。
读图不难确认细胞处于减数第二次分裂的中期,而可处在这个时期的细胞还可能是(第一)极。
B项呢?
细胞中左侧染色体的两条姐妹染色单体的相同位置上出现了A和a,除可能因基因突变所致,还是不是有可能在减I分裂的四分体时期的交叉互换?
是的,有可能!
只是题干中标明该动物基因型为AABb,那就不可能是交叉互换啦,B正确!
3.【试题答案】A
【试题解析】①是内质网,将多肽链进行折叠组装形成具有一定空间结构的蛋白质。
②是新细胞壁的合成过程,发生在高尔基体上,分裂的植物细胞均能发在。
③是光反应,发生在叶绿体类囊体薄膜上。
④有氧呼吸第三阶段,发生在线粒体内膜上。
4.【试题答案】D
【试题解析】基因是有遗传效应的DNA片段,其元素只含C、H、O、N、P。
在双链DNA分子中,A等于T也占全部碱基的20%。
由于A+T+G+C=100%、C=G,得出C和G各占全部碱基30%,所以该基因的碱基(C+G)/(A+T)为3∶2。
限制性核酸内切酶作用于磷酸二酯键,DNA解旋酶作用于氢键。
复制3次共产生8个DNA,16条脱氧核苷酸链,有两条母链含15N,所以含15N的脱氧核苷酸链占1/8.
5.【试题答案】B
【试题解析】mRNA分子是单链,尿嘧啶占26%,腺嘌呤占18%,即U+A=44%,则C+G=56%。
由此mRNA分子反转录形成的DNA分子的模板链中,A+T=44%,G+C=56%。
由于DNA分子的两条链中,A=T,G=C,故A与T各占22%,G与C各占28%。
6.【试题答案】D
【试题解析】本题考查影响光合作用的因素。
图中影响光合作用的因素只涉及到温度和光照强度,并没有CO2浓度。
当光照强度大于7时,该植物在15和25的环境中积累有机物的速率相同,但是25呼吸速率较大,所以25时合成有机物的速率较大。
随着温度的升高,该植物的呼吸速率先增大后减小。
7.【答案】C
解析:
Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,A
项错误;SO2与Cl2混合通入水中发生反应:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,漂白性降低或消失,B项错误;根据强酸制弱酸原理,C项正确;常温下浓硫酸能够使铁发生钝化,阻碍反应的继续进行,D项错误。
8.【答案】C
解析:
乙醇的结构式为:
,故每分子乙醇含8条共价键,46g乙醇中含有的化学键数为8NA,A项错误;根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知,反应中Cl2发生自身氧化还原反应,一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子,故1molCl2参加反应,转移电子数为NA,B项错误;OH-和—OH的差异是电子数不同,而氢、氧的原子序数分别为1、8,故一个OH-和—OH的质子数都是9,1molOH-和1mol-OH(羟基)的质子数均为9NA,C项正确;CO32-是弱酸根离子能水解,故10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数小于3NA,D项错误。
9.【答案】D
解析:
NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A项错误;加热固体混合物时,试管口应向下倾斜,B项错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C项错误;通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D项正确。
10.【答案】C解析:
A项依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可算出C(H2S)=0.1mol/L。
B项:
H2S的酸性比H2SO3弱。
C项b点溶液为中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制。
D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强。
11.【答案】C解析:
A、B两项都是从水解平衡考虑;C项中催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动;D项温度升高,醋酸溶液的pH减小是电离平衡正向移动。
12.【答案】D解析:
A项葡萄糖不能水解;B项 液态油含不饱和键,能与溴单质加成;C项 煤的干馏是化学变化;D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。
13.【答案】C解析:
与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量,因为铁与盐酸反应只生成亚铁。
所以产生气体的体积要小于16.8L.。
14.【答案】B
【解析】:
由于物体静止不动,所以物体合力一定等于零,
A项错误;物体至少受到三个力:
重力、支持力和推力。
对物体受力分析如图所示。
如果重力、支持力和推力合力为零则没有静摩擦力,如果合力不为零并且物体有沿着斜面向上运动的趋势,则物体受到沿斜面向下的静摩擦力;如果合力不为零并且物体有沿着斜面向下运动的趋势,则物体受到沿斜面向上的静摩擦力。
所以C、D错误,推力作用在物体上有一个垂直于斜面向下压的效果,所以物体对斜面的压力一定变大了,B项正确。
15.【答案】B
【解析】本题主要考察光在介质中传播过程中,光的频率不变,光速与折射率的关系,光的能量与光频率的关系。
16.【答案】C
【解析】:
通常把高度在500千米以下的航天器轨道称为低轨道,500千米--2000千米高的轨道称为中轨道。
中、低轨道合称为近地轨道(又称顺行轨道)。
我国地处北半球,要把航天器送上这种轨道,运载火箭要朝东南方向发射,这样能够利用地球自西向东自转的部分速度,节约火箭能量。
这就是为什么大多数火箭总是朝着正东方向发射的缘故
近地卫星:
转动半径=地球半径
同步卫星:
转动角速度=地球自转角速度
近地卫星是指轨道在地球表面附近的卫星,计算时轨道半径可近似取地球半径(这一点很重要)
同步卫星是指运动周期与地球自转周期相等的卫星,故称为与地球自转同步,叫同步卫星;由于周期相等的原因,卫星总在赤道上空、相对地面静止。
天宫一号是近地卫星,发射速度等于7.9km/s,所以A项错误。
在高中物理中,会涉及到人造卫星的变轨问题。
由于某个因素的影响使卫星的轨道半径发生缓慢的变化(逐渐增大或逐渐减小),由于半径变化缓慢,卫星每一周的运动仍可以看做是匀速圆周运动。
解决此类问题,首先要判断这种变轨是离心还是向心,即轨道半径是增大还是减小,然后再判断卫星的其他相关物理量如何变化。
如:
人造卫星绕地球做匀速圆周运动,无论轨道多高,都会受到稀薄大气的阻力作用。
如果不及时进行轨道维持(即通过启动卫星上小型火箭,将化学能转化为机械能,保持卫星应具有的速度),卫星就会自动变轨,偏离原来的圆周轨道,从而引起各个物理量的变化。
由于这种变轨的起因是阻力,阻力对卫星做负功,使卫星速度减小,所需要的向心力
减小了,而万有引力大小
没有变,因此卫星将做向心运动,即半径r将减小。
绕地球做匀速圆周运动的人造卫星所需向心力由万有引力提供。
轨道半径r确定后,与之对
应的卫星线速度
、周期
、向心加速度
角速度
也都是确定的。
一旦卫星发生变轨,即轨道半径r发生变化,上述物理量都将随之变化。
同理,只要上述七个物理量之一发生变化,另外六个也必将随之变化。
可知:
半径r若减小,卫星线速度v将增大,周期T将减小,角速度
将增大,向心加速度a将增大,动能Ek将增大,势能Ep将减小,该过程有部分机械能转化为内能(摩擦生热),因此卫星机械能E机将减小。
所以B项错误,本题中天宫对接时的轨道半径小于远地点对应的轨道半径,所以
又因为同步卫星轨道半径最大,同步卫星角速度与地面物体角速度相等
。
所以
D项错误。
增上所述,C正确
为什么卫星克服阻力做功,动能反而增加了呢?
这是因为一旦轨道半径减小,在卫星克服阻力做功的同时,万有引力(即重力)将对卫星做正功。
而且万有引力做的正功远大于克服大气阻力做的功,外力对卫星做的总功是正的,因此卫星动能增加。
根据E机=Ek+Ep,该过程重力势能的减少总是大于动能的增加。
所以卫星机械能减少
科学前沿:
有一种宇宙学的理论认为在漫长的宇宙演化过程中,引力常量G是逐渐减小的。
如果这个结论正确,那么恒星、行星将发生离心现象,即恒星到星系中心的距离、行星到恒星间的距离都将逐渐增大,宇宙将膨胀。
17.【答案】D
【解析】本题考察同性等量电荷的电场线、场强、电势和电势能的变化情况,考查电场能的性质,电势能.根据电势能的计算公式:
,可知U=0时电势能为0,在Q1Q2连线上除b点外其他各点电势均大于0,所以检验电荷+Q的电势能也大于0,这样从a经b到c的过程中,中间b点电势能最小,电势能变化情况为先减小后增大,选D.本题较易.
18.【答案】C
【解析】考查法拉第电磁感应定律、闭合电路欧姆定律.设导电圆环进入左边磁场的距离为x,则切割磁感线的等效长度
,感应电动势
,
,所以图象是正弦曲线而非线性关系,排除AB;当圆环左侧进入磁场时,右边进入右侧磁场,右侧磁场方向与左侧相反,穿过圆环的向里的磁通量减少,向外的磁通量增加,产生同方向的感应电流,所以在圆环跨越两磁场边界的过程中感应电动势是进入左侧磁场时的2倍,C对D错.
19.【答案】A
【解析】动态电路的分析方法
解析:
考查闭合电路欧姆定律、电容器.电容器电量
,由电路分析可知:
滑动变阻器触头从a向b移动过程中外电路电阻先增大后减小,所以路端电压先增大后减小.而
,所以Q先增大后减小.本题较易.
20.【答案】A
【解析】带电粒子在磁场中运动的知识
21.【答案】
(1)
(2分)
(1分)
(2)
实验时,拉力会超出测力计的量程
(3)①0.641~0.643(1分)
②c、a、b、d(1分) ③a.A1(1分)
B.测电阻的实验电路如图(4分)
22.【答案】
(1)加速t秒时位移
(1分)
取向上为正有:
(2分)
得
(1分)
由在地面:
(1分)
(2分)
(1分)
(2)由题意
(2分)
(2分)
(2分)
本题考查万有引力定律的应用,同时考查竖直上抛运动以及匀速圆周运动的知识.保温泡沫塑料与火箭脱离时有向上的速度
,与火箭脱离后做竖直上抛运动,由运动学公式可用a表示出重力加速度,火箭进入轨道以后做匀速圆周运动,万有引力提供向心力,应用万有引力定律求出火箭在轨道上运行时的加速度和周期.本题难度中等.
23.【答案】
(1)由x=12t-4t2知,物块在C点速度为v0=12m/s(2分)
设物块从D点运动到C点的过程中,弹簧对物块所做的功为W,由动能定理得:
W-mgsin37°·CD=
mv
代入数据得:
W=
mv
+mgsin37°·CD=156J(2分)
(2)由x=12t-4t2知,物块从C运动到B过程中的加速度大小为a=8m/s2(2分)
设物块与斜面间的动摩擦因数为μ,由牛顿第二定律得
mgsinθ+μmgcosθ=ma 代入数据解得μ=0.25(4分)
物块在P点的速度满足mg=
(2分)
物块从B运动到P的过程中机械能守恒,则有
mv
-
mv
=mg(R+Rsin53°)(2分)
物块从C运动到B的过程中有v
-v
=-2ax(2分)
由以上各式解得x=
m(2分)
24.【答案】
(1)由平衡条件有qvBcos30°=mg①(1分)
qvBsin30°=qE②(1分)
解得v=
③(1分)
(2)由①②得mg=
qE④(1分)
粒子在磁场中做匀速圆周运动,要求mg=qE′ E′=
⑤(2分)
场强方向竖直向上(3)设粒子从M到P点的时间为t1,从P点到N点的时间为t2,粒子做匀速圆周运动的轨道半径为R。
过P点作MP的垂线交x轴与O′,由几何知识有
O′P=
tan30°=
·OM⑥(2分)
O′N=ON-O′Psin30°=
·OM⑦(2分)
qvB=
⑧(1分)
由几何知识MP=Rcot30°⑨(2分)
t1=
⑩(2分)
t2=
·
⑪(2分)
tMN=t1+t2⑫(2分)
tMN=
⑬(1分)
25.【答案】
⑴消毒、杀菌、防腐(1分)
(2分)
(2分)
⑵
(2分)
⑶(1分)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=—1200kJ/mol(2分)
⑷
(2分)
⑸1s22s22p63s23p6,(2分)1︰1,(1分)H2O分子之间存在氢键(1分)
26.【答案】
(1)C8H8O3(2分),(酚)羟基、醛基(2分,下面每空3分)
(2)1,2—二溴乙烷,
(3)
(4)
解析:
(2)乙烯与溴发生加成反应生成:
CH2BrCH2Br,名称为:
1,2—二溴乙烷。
卤代烃水解的条件是氢氧化钠溶液、加热。
(3)信息①说明该物质结构对称;信息②说明该物质能够水解说明含有酯基结构,且1mol最多消耗3molNaOH。
故其结构简式为:
。
(4)从结构变化看,该反应为I中的醛基被加成的反应,根据反应特点逆推可知另一反应物结构简式为:
27.【答案】
I.
(1)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。
(2分)
(2)[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-](1分)正向(1分)
(3)Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O(2分)
(4)2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr(2分)
II.①增强溶液的导电性(1分)②3×10-6(2分)
解析:
I.
(2)该平衡的平衡常数表达式为:
[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]。
加水稀释各离子浓度均减小,故离子浓度积减小,平衡将正向移动。
(3)图示说明SO2作用为还原性:
SO2→SO42-,则Cr2O72-→Cr3+,配平反应方程式为:
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O。
(4)铝与Cr2O3的反应为铝热反应。
II.①根据题意,阳极反应为:
Fe→Fe2+,阴极区溶液显碱性,则阴极反应为:
2H++2e-=H2↑。
Na+、Cl-均未参加电极反应,起增强溶液导电性作用。
②Fe(OH)3的溶度积表达式为:
Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-),则c3(OH-)=Ksp/c(Fe2+)=4.0×10-38/2.0×10-13=2×10-25。
Cr(OH)3的溶度积表达式为:
Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-),则c(Cr3+)=Ksp/c3(OH-)=6.0×10-31/2×10-25=3.0×10-6。
28.【答案】
(1)还原性(1分0.6(1分
(2)假设2全部是Fe2O3,(1分假设3;是FeO和Fe2O3的混合物(1分
(3)【定性研究】实验步骤;取少量黑色跟固体,加入适量稀盐酸或稀硫酸,在溶液中加入硫氰化钾溶液(2分预期实验现象和结论:
融溶液不变红色,则假设1成立,溶液变成红色,则假设1不成立。
(2分
【定量研究】
(3分)
不同意,(1分)实验没有在密闭容器中进行,FeO会被空气中的氧气进一步氧化,生成铁的其他氧化物(2分)
解析:
(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去,溶液变为棕黄色,显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果,表明FeC2O4具有还原性。
FeC2O4中铁、碳的化合价为+2价、+3价,故1molFeC2O4·2H2O可失去3mol电子,而KMnO4→Mn2+得到5mol电子。
根据电子守恒原则,FeC2O4与KMnO4的物质的量之比为5:
3。
因此若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为3/5mol。
(2)铁的氧化物中,呈黑色的有FeO和Fe3O4,据此可以做出正确的推断。
(3)【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+,Fe2+与SCN-不会出现溶液颜色变化,而Fe3O4、Fe3O4和FeO的混合物溶于盐酸会生成Fe3+。
Fe3+遇SCN-离子会变红色,据此可以设计方案进行验证。
【定量研究】草酸亚铁晶体受热首先失去结晶水,得到FeC2O4(即A点对应物质)。
400℃时固体质量减少,应该是FeC2O4发生分解,生成铁的氧化物(即B点对应物质)。
根据图像可知1.0g晶体分解生成的铁的氧化物质量为0.4g。
设此铁的氧化物的化学式为FeaOb,根据铁元素守恒可知0.4g此氧化物中铁元素的质量为:
1.0g×56/180,氧元素的质量为(0.4-1.0×56/180)g,故56a:
16b=(1.0g×56/180):
(0.4-1.0×56/180)g=1:
1,即晶体分解所得的铁的氧化物是FeO。
据此不难写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为:
。
此后残留固体的质量逐渐增大,由于坩埚是敞口容器,FeO会被空气中的氧气进一步氧化,则固体的质量会大于0.4g。
29.【答案】
(1)常X隐性
(2)AaXBXbAAXBXb或AaXBXb
(3)1/24
(4)1/8
【解析】
(1)根据Ⅱ1、Ⅱ2和Ⅲ2,可判断甲病为隐性遗传病,结合Ⅰ1—Ⅱ2,可判断甲病的致病基因不是位于性染色体上,综上甲病遗传方式是常染色体隐性遗传病(从题干:
Ⅲ4携带甲遗传病的致病基因,而表现型正常,可直接判断甲病为常染色体隐性遗传病)。
再Ⅲ3、Ⅲ4—Ⅳ2或Ⅳ3,可判断乙病为隐性遗传病,已知Ⅲ4不携带乙遗传病的致病基因,可推知乙病的致病基因位于X染色体上。
(2)①据Ⅲ2患甲病,可推知Ⅱ2的基因型为Aa,据Ⅳ2或Ⅳ3患乙病,则Ⅲ2的基因型为XBXb,可推知Ⅱ2的基因型为XBXb,因此Ⅱ2的基因型为AaXBXb。
②据Ⅲ2患甲病,可推知Ⅱ1、Ⅱ2的基因型分别为Aa、Aa,可推知Ⅲ3的基因型为AA或Aa,据Ⅳ2或Ⅳ3患乙病,则Ⅲ2的基因型为XBXb,因此Ⅲ3的基因型为AAXBXb或AaXBXb。
(3)从患甲病角度分析,Ⅲ3的基因型为1/3AA、2/3Aa,Ⅲ4携带甲遗传病的致病基因,则Ⅲ4的基因型为Aa,可推知后代患甲病的几率为1/4×2/3=1/6。
从患乙病角度分析,Ⅲ3的基因型为XBXb,Ⅲ4不携带乙遗传病的致病基因,则Ⅲ4的基因型为XBY,可推知后代患甲病男孩的几率为1/4,因此同时患甲、乙两种遗传病男孩的概率是1/6×1/4=1/24。
(4)从患乙病角度分析,Ⅲ3的基因型为XBXb,Ⅲ4的基因型为XBY,可推知Ⅳ1的基因型为1/2XBXB,1/2XBXb,正常男性的基因型为XBY,可推知后代患乙病男孩的几率为1/4×1/2=1/8。
30.【答案】
(1)CO2浓度光合速率与呼吸速率相同
(2)磷酸丙糖磷酸减少O2(3)不同颜色的光光照强度、温度、CO2浓度(答对两点给分)
【解析】本题考查光合作用的过程及影响因素。
(1)在光照强度大于600mOl/㎡·s时,光照强度已经不是限制光合速率的主要因素,由题意知温度已是最适温度,所以限制光合速率的主要因素是CO2浓度。
放氧速率为0时,叶绿体产生的氧气全部用于线粒体的呼吸,所以此时光合速率与呼吸速率相等。
绘图依据:
真正光合速率=表观光合速率+呼吸速率。
(2)据图可知,磷酸转运器的功能是将磷酸丙糖运出叶绿体外,同时将磷酸运回叶绿体。
当光照由强变弱时,光反应产生的[H]和ATP都减少,C3转化成C5这一过程受阻,C5的生成量减少(来源减少),CO2继续与C5反应生成C3,C5的去路增加,所以总的来说,C5的含量变少。
光反应阶段除了生成[H]和ATP外,还有O2。
(3)若探究不同颜色的光对光合作用的影响,自变量是不同颜色的光,主要的无关变量为光照强度、温度、CO2浓度等。
31.【答案】
(1)维持反应液中pH的稳定(其他合理答案也给分)对照
(2)Cu2+Cl-
(3)深砖红色斐林试剂中有Cu2+,其可抑制唾液淀粉酶的活性
(4)24
【解析】
(1)缓冲液是维持溶液PH的相对稳定,D为对照。
(2)C管和D管起对照作用,可推知对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+,对酶活性有促进作用的离子是Cl-。
(3)A试管淀粉水解成麦芽糖等还原性糖。
(4)A试管中促进作用的离子Cl-,酶活性高,完全反完所需时间短,C试管中有抑制作用的离子Cu2+,酶活性低,完全反完所需时间长。
32.【答案】
(1)生产者固定的太阳能污水中有机物的能量
(2)向水体中通入空气(3)含N、P的无机盐等(4)次生演替生态系统的自我调节能力是有限的
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